课时数智作业(十五)
1．C [水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”指“又变回”而不是“被还原”，D错误。 ]
2．C [A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。]
3．B [由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L(标准状况下)SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，故硫酸中含溶质的物质的量应大于0.2 mol，D项正确、B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项正确。]
4．B [Na2CS3中硫元素为－2价，还原性较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应的化学方程式可知，固体与液体反应生成了气体硫化氢，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O大，故C→S键长比C→O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误。]
5．B [根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。a是H2S，属于弱酸，e是HCl，属于强酸，A错误；h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：SO2＋HClO＋H2O===H2SO4＋HCl，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为＋1、＋2，C错误；c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误。]
6．B [SOCl2水解生成氯化氢和二氧化硫两种气体，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，A正确；冷凝水下口进上口出，故b口为进水口，B错误；装置正确的连接顺序为N→I→J→K→J→H，C正确；往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是在脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水的同时利用生成的氯化氢气体抑制氯化锌的水解，D正确。]
7．Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体
Ⅱ.(1)变浅 SO2 (2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体
Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
(2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验
8．解析：(3)Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化。
(4)①空气中存在O2，在酸性条件下离子方程式为4H+＋2S2-＋O2===2S↓＋2H2O。②实验ⅲ：向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a中的S和H+，提供假设b中的H+。
答案：(1)＋4 (2)还原性 (3)加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生黄色浑浊
(4)①4H+＋2S2-＋O2===2S↓＋2H2O ②稀硫酸
1/1课时数智作业(十五) 硫及其化合物
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
2．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 ( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
3．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓硫酸中含溶质0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入的浓硫酸中含溶质多于0.2 mol
4．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
5．(2025·普宁模拟)部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为＋2
D．c和g都具有漂白性，使品红溶液褪色的原理相同
6．SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，加热至150 ℃开始分解，与水剧烈反应生成HCl和SO2。某兴趣小组利用如图装置(可重复选用)制取无水ZnCl2的同时回收SOCl2，并验证生成物中的SO2(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A．装置K中品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
B．冷凝水从a口进，b口出
C．装置的连接顺序为N→I→J→K→J→H
D．往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水，同时利用SOCl2与水反应的产物抑制氯化锌的水解
7．(12分)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为_______________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
Ⅱ.设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
实验现象 实验结论
(1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色________ 证明气体X中含有________
(2) E中粉末______________________， F中固体________________________ 证明气体X中含有H2
根据上述实验现象，可知X的成分为_____________________________________
____________________________________________________________________。(5分)
Ⅲ.思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
8．(10分)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 ____________________
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。(1分)
资料：酸性条件下，KMnO4为紫色，Mn2+为无色。
(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(1分)
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于______________________(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。(4分)
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