课时数智作业(十七)
1．D [N2具有氧化性是因为其中的N为0价，未处于最低价态，与N2分子中含有氮氮三键无关，A不符合题意；液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，与NH3极易溶于水无关，B不符合题意；氢键影响的是物质的熔、沸点，与物质的热稳定性无关，C不符合题意；N2H4具有还原性，可被氧气氧化，因此可用作喷气式发动机的燃料，D符合题意。]
2．A [NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含N，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。]
3．C [A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为N＋OH-NH3↑＋H2O；D项，向氨水中加入FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3N。]
4．A [由物质价态及物质类别可知，i为铵盐，c为一氧化氮，无法通过加热铵盐溶液制备一氧化氮，A错误；c为一氧化氮，f为硝酸，由元素价态可知一氧化氮在溶液中可被氧化为硝酸，B正确；b为氮气，c为一氧化氮，氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，自然界中的氮气可在闪电作用下转化为一氧化氮，实现氮的固定，C正确；a为氨，f为硝酸，二者反应生成硝酸铵，可作氮肥，D正确。]
5．B [A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，可以达到预期目的；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，难以达到预期目的；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，可以达到预期目的；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，可以达到预期目的。]
6．C [甲中S4N4与水加热反应生成的NH3进入乙中的酚酞溶液，使溶液变红。NH3极易溶于水，乙中干燥管能防倒吸，A正确；乙中溶液变红色说明甲中有氨产生，B正确；若用稀硫酸替代水，甲中S4N4与水加热反应生成的NH3与硫酸反应生成硫酸铵进入甲溶液，观察不到“白烟”，C错误；其他条件不变，移走热水浴，温度降低，产生NH3速率减小，乙中变色速率减小，D正确。]
7．(1)CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)球形干燥管 碱石灰 (3)吸收并检验氨，防止氨直接排入空气中 关闭K1和K2，打开K3 (4)a→b→c→d→g→h 安全瓶、防倒吸 排尽装置内的空气(合理即可)
8．解析：(3)反应前应先检验装置的气密性，后装入试剂，再通入N2将装置中的空气排尽以防PH3自燃后进行反应，反应结束后应通入N2将有毒的PH3排尽。(6)高锰酸钾溶液呈紫色，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。由得失电子守恒得关系式为5NaH2PO2~4KMnO4，n(NaH2PO2)＝n(KMnO4)＝×0.020 00 mol·L-1×V×10-3 L＝2.5×10-5V mol。则产品的纯度为×100%＝×100%＝%。
答案：(1)分液漏斗 防倒吸(或安全瓶)
(2)装置C中导管短进长出
(3)③②①⑤④ (4)排尽装置中空气，防止PH3遇空气自燃
(5)PH3＋4NaClO===H3PO4＋4NaCl
(6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
1/1课时数智作业(十七) 氨和铵盐 氮及其化合物的相互转化
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．N2分子内含有N≡N键，N2具有氧化性
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料
2．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 ( )
A．室温下，测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+＋2NH3·H2O===＋Fe(OH)2↓
4．(2025·茂名模拟)研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合如图氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是( )
A．实验室可通过加热i的溶液制取c
B．在水溶液中，c能被氧化成f
C．自然固氮可实现b→c的转化
D．利用a和f反应可生产氮肥
5．(2023·广东卷，T4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
6．(2025·怀化模拟)四氮化四硫(S4N4)是制备其他含S—N化合物的最主要的原料，为了探究S4N4与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。
下列推断错误的是( )
A．乙中干燥管能防倒吸
B．甲中有氨产生
C．若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟”
D．其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢
7．(11分)某化学实验小组为了探究氨的性质设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的溶解性
氨具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨的制备、收集、检验和喷泉实验组装在一起，设计出如图装置。
(1)写出气体发生装置仪器A中产生氨的化学方程式：____________________________________________________________。(2分)
(2)仪器B的名称为________________________，为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放入的试剂是________。(2分)
(3)实验时，打开K2，关闭K3，打开K1，将注射器中的浓氨水注入A中开始制备和收集氨。已知仪器C中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C的作用是_________________________________________________________________。
在不拆除装置的前提下，引发喷泉的操作是______________________________
_____________________________________________________________。(4分)
实验二：探究氨的还原性
已知：Cu2O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
(4)装置G用于制备氨，仪器的连接顺序为e→f→__________________→i，装置H的作用为__________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_____________________________________________________________。(3分)
8．(11分)(2025·邵阳模拟)NaH2PO2有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。
已知：P4(白磷)＋NaOHNaH2PO2＋PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为____________，装置B的作用是____________________________________________________________。(2分)
(2)该装置中有一处明显错误是__________________________________________
____________________________________________________________。(1分)
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K，先通入一段时间的N2；
②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；
③检查装置气密性；
④打开K，再通入一段时间的N2；
⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50～60 ℃，滴加NaOH溶液；
则正确的操作顺序是________________________(填序号)。(1分)
(4)先通入一段时间N2的目的是__________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为____________________________________________________________________
____________________________________________________________。(2分)
(6)取产品m g溶于稀硫酸配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，然后用0.020 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
达到滴定终点时消耗V mL KMnO4标准溶液(杂质不与KMnO4反应)，则产品纯度为________%(用含m、V的代数式表示)。(4分)
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