课时数智作业(二十二)
1．A 2．C
3．D [因为核反应过程中质子数不变，由题意可推出Z＝8，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；同位素的化学性质几乎相同，B正确；由于H都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。]
4．D [ANd与Nd互为同位素，是不同的核素，错误；B．Nd的相对原子质量不是140，14 g Nd含有的电子不是6 mol，错误；C．Nd原子的中子数为80，质子数为60，两者之差为20，错误。]
5．A [由“短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，为C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，为O或S，只有A正确。]
6．A [该氧化物的化学式为RO，故n(e-)＝(A－N＋8)。]
7．B [在原子中所有电子均可发生跃迁，电子由基态跃迁到激发态吸收能量，产生吸收光谱；电子由激发态跃迁到基态释放能量，产生发射光谱，A不符合题意；原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的，B符合题意；某种元素原子只能产生某些波长的谱线，但都并非一条，根据电子跃迁后所处的能级，可能有许多条，每条谱线其波长不同，表现出的颜色也不同，C不符合题意；白光可以由多种单色光组成，与题干无直接关系，D不符合题意。]
8．D [基态氧原子的轨道表示式为，D错误。]
9．A [单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋相反，A项正确；B项电子排布图违背了洪特规则，错误；基态N原子的价层电子排布图为，C项错误；D项电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。]
10．B [由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，A项正确；14C的质子数、中子数都是偶数，B项错误；第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，C项正确；n为自然数，2n+1X中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，D项正确。]
11．解析：(1)因为元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个相互垂直的伸展方向；氮元素的最简单氢化物是氨，含有极性键，其电子式是H︰︰H。(2)当元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n－1＝2，则n＝3，所以X元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符号为S，其基态原子的电子排布图为。
答案：(1)2p 三个相互垂直的伸展 氮 H︰︰H
(2)S
12．(1)3d54s1中的3d轨道处于半充满状态，能量较低，较稳定
(2)Cu2O Cu2O中Cu+的3d轨道为全充满状态，能量较低，较稳定
13．解析：元素周期表前四周期有A、B、C、D、E五种元素，B元素的基态原子价层电子排布式为ns2np2，B位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；D元素基态原子的M层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素基态原子有5个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn元素。
答案：(1)氧 磷 锰 (2)
(3)H O→C→O SiO2＋2OH-===Si＋H2O
(4)O>P>Si>Li (5)3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7
1/1课时数智作业(二十二) 原子结构与核外电子排布
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分)
1．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是( )
A．原子轨道图形与电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
B．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹
C．第三电子层有3s、3p、3d三个轨道
D．氢原子只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
2．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是( )
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有2n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
3．科学家利用α粒子(即氦核 He)进行多种核反应H―He―→H都具有放射性，下列说法错误的是 ( )
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
BH互为同位素，化学性质几乎相同
CH都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
4．(2025·宿州模拟)稀土元素钕Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是( )
A．Nd是同一核素
B．14 g Nd含有6 mol电子
CNd原子的中子数与质子数之差为80
D．一个 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
5．(2025·萍乡模拟)短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是( )
A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3)
C．基态R原子的原子轨道总数为9
D．基态R原子的轨道表示式为
6．核内中子数为N的R2+，其质量数为A，则n g它的简单氧化物所含电子的物质的量为( )
A．(A－N＋8) mol
B．(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol
D．(A－N＋6) mol
7．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明( )
A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱
B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的
C．原子发射的光是单色光
D．白光可以由多种单色光组成
8．工业上通常利用反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加Na3[AlF6](冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关粒子的化学用语错误的是( )
A．质子数与中子数相等的氟原子F
B．[AlF6]3-的中心离子的结构示意图：
C．基态钠原子的价层电子排布式：3s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
9．(2025·福州模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
10．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是( )
A．D、T两种核素均能发生核磁共振
B．6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振
C．第ⅤA族元素的原子均能发生核磁共振
D．若n为自然数，2n+1X能发生核磁共振
11．(6分)(1)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有__________________________方向；元素X的名称是____________，它的最简单氢化物的电子式是______________。(4分)
(2)若元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为____________，基态原子的电子排布图为__________________________。(2分)
12．(3分)(1)Cr的价层电子排布式为3d54s1不是3d44s2的理由是_____________________________________________________________。(1分)
(2)已知在高于1 000 ℃的条件下，4CuO2Cu2O＋O2↑，故在高温下_______________(填“CuO”或“Cu2O”)较稳定，其原因是________________。(2分)
13．(11分)元素周期表前四周期有A、B、C、D、E五种元素，A元素的基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素的基态原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M层的p能级中有3个未成对电子；E元素基态原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________；D________；E________。(3分)
(2)C基态原子的电子排布图为__________________________________。(1分)
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________________，BC2分子的结构式是______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________________。(3分)
(4)若A元素的基态原子最外层电子排布式为2s1，B元素的基态原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________ (用元素符号表示)。(1分)
(5)E元素基态原子的价层电子排布式是______，在元素周期表中的位置是__________________，其最高价氧化物的化学式为____________________。(3分)
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