课时数智作业(二十四)
1．A [H2O2是共价化合物，其电子式为H︰︰︰H，故A错误；CH4分子为正四面体形，球棍模型为，故B正确；Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图为，故C正确；乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故D正确。]
2．A [O3是由极性键形成的极性分子，A错误；HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是H︰︰，B正确；O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；1O中H没有中子，O有16－8＝8个中子，故1 mol 1O含有的中子数是8NA，D正确。]
3．D [氢元素的3种核素分别为H，A项错误；Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2+＋2OH-，B项错误；基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，C项错误；淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO，D项正确。]
4．C [HClO中O与H和Cl分别共用1对电子，用电子式表示HClO的形成：H·＋··＋·︰―→H︰︰︰，A错误；OF2的中心O原子价层电子对数为2＋＝4，含有2对孤电子对，价层电子对互斥模型为，B错误；铜的基态价电子排布式为3d104s1，故可用轨道表示式表示由激发态跃迁回基态的过程，C正确；HCl中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道重叠形成s p σ键，用电子云轮廓图表示HCl中s p σ键的形成：，D错误。]
5．D [A．NH5的电子式为[H︰︰H]+[︰H]-，1 mol NH5中含4NA个N—H σ键，错误；B．CH2→C→O 分子中N(σ)∶N(π)＝2∶1，错误；C．HC≡CH含3个σ键、2个π键，错误。]
6．B [石墨与F2反应后，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，使电子的流动性降低，导电性减弱，A错误；与碳元素相比，氟元素的电负性大，(CF)x不容易被氧化，故其抗氧化性增强，B正确；碳原子的半径大于氟原子，故(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；1分子石墨中有1.5个碳碳单键，1个 F原子能形成1个共价键，则1 mol (CF)x中含有共价单键的物质的量为2.5x mol，D错误。]
7．(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。 而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O (3)Si的原子半径较大，p电子肩并肩重叠程度小，无法形成π键
8．(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D (5)16NA (6)1∶1
9．解析：由题干知A、C能形成液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，则D为Na，E在第三周期第ⅢA族，为Al，由质子数之和为39可知，B为C。(1)由题给信息分析可知，B为C，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。 (2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为︰︰C︰︰。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol-1×2.5 mol＝56 L。
答案：(1)第二周期第ⅣA族 离子键、共价键
(2)︰︰C︰︰ (3)2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (4)> (5)黄 56 Na+[︰H]-
1/1课时数智作业(二十四) 化学键 化学用语
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+[︰︰]2-H+
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
2．(2025年1月·四川高考适应性考试)O3和HI发生反应：O3＋2HI===I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．O3是非极性键形成的极性分子
B．HI的电子式是H︰︰
C．O3和O2互为同素异形体
D．1 mol 1O含有的中子数是8NA
3．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氢元素的3种核素H
B．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+＋2OH-
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO
4．(2025·华中师大附中模拟)化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是( )
A．用电子式表示HClO的形成：H·＋··―→H︰︰
B．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中s-p σ键的形成：
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或 8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2CO，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
6．(2023·山东卷，T5)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F的短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
7．(6分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________。(2分)
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________。(2分)
(3)Si与O难以形成π键的理由是______________________________。(2分)
8．(7分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________(填“极性”或“非极性”)键。(2分)
(2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(1分)
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为________。(1分)
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键个数分别为__________(填字母)。(1分)
A．4、0 B．2、2
C．2、1 D．3、1
(5)1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键数目为________。(1分)
(6)SCN-中σ键与π键的数目之比为________。(1分)
9．(9分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________。(2分)
(2)写出BC2的电子式：________________________________。(1分)
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。(2分)
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(1分)
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________ L，DA的电子式为____________。(3分)
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