课时数智作业(三十三)
1．B [由As＋NO2===AsO＋NO可知，N元素的化合价降低，NO2为氧化剂，则相同条件下的氧化性：NO2>NO，A正确；仅改变温度能显著改变As与NO的化学反应速率，B错误；由表中信息可知，NO与As反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的化学反应速率最小，C正确；升高温度，可增大活化分子百分数，增大化学反应速率，但不改变反应的活化能，D正确。]
2．B [图乙中分子碰撞后无新物质生成，为无效碰撞，B错误。]
3．C [反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Y的平均生成速率大于0~2 min 内的平均生成速率，故1 min时，Y的浓度大于0.2 mol·L-1，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比等于1∶2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B项错误；由表中数据知，4 min时生成Y 0.6 mol，6 min时生成Y也是0.6 mol，则说明4 min时反应就达到平衡，故5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Y为0.6 mol，则M的转化量为0.6 mol，初始M的物质的量为2.0 mol，剩余M的物质的量为1.4 mol，C项正确；M为固体，加入M，化学反应速率不变，v正＝v逆，D项错误。]
4．B [根据题目图表分析，0~20 min，氨的平均反应速率v(NH3)＝＝1×10-5 mol·L-1·min-1，而2v(N2)＝v(NH3)，故N2在0~20 min的平均反应速率为5×10-6 mol·L-1·min-1，A错误；根据化学方程式列出三段式
2NH3N2＋3H2
起始/(×10-3 mol) 2.4 0 0
转化/(×10-3 mol) 2 1 3
平衡/(×10-3 mol) 0.4 1 3
则平衡后容器内的压强与初始压强之比为，则达平衡后容器内的压强是初始时的倍，B正确；相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更低，C错误；反应的化学平衡常数只与温度有关，与催化剂无关，催化剂只会改变化学反应速率，D错误。]
5．B [根据控制变量原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4 mL，则V1＝4－2－1＝1，V2＝4－2＝2，A项正确；实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ的温度条件不同，则设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；该实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，若改用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液浓度太大，KMnO4过量，溶液不褪色，不能达到实验目的，D项正确；实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)＝0.01 mol·L-1×＝0.005 mol·L-1，反应完全时，Δc(KMnO4)＝0.005 mol·L-1，v(KMnO4)＝＝0.01 mol·L-1·min-1，B项错误。]
6．B [反应过程中Ga的成键数目有3、4，成键数目发生变化，A项错误；结合过程Ⅱ可知，氧空位用于吸附CO2，有利于增大化学反应的速率，B项正确；脱附过程中有Zr—O、Ga—O、O—H极性键的断裂和Ga—O、O—H极性键的形成，无非极性键的断裂和形成，C项错误；该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，有水生成，原子利用率不为100%，D项错误。]
7．解析：(2)T2 ℃时c(N2)答案：(1)温度升高，催化剂活性增强，化学反应速率增大
(2)> Ⅳ
8．解析：(1)①已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2，因此消耗B2的物质的量是14 mol－12 mol＝2 mol，根据化学方程式可知，该反应消耗了4 mol AB2，同时生成4 mol AB3，因此2 min后AB3的物质的量浓度是＝0.4 mol·L-1。②2 min内平均反应速率v(B2)＝＝0.1 mol·L-1·min-1。(2)①当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、v相同，代入速率方程解得n＝0，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得()m＝，可知m＝1，该反应的速率方程为v＝k·c(A)·c0(B)＝k·c(A)，将第一组数据代入速率方程v＝k·c(A)，可得速率常数k＝6.4×10-3 min-1，③将第六组数据代入速率方程v＝k·c(A)，可得4.8×10-3＝6.4×10-3×c1，解得c1＝0.75，将第三组数据代入速率方程v＝k·c(A)，可得v1＝6.4×10-3，将第五组数据代入速率方程v＝k·c(A)，可得v2＝6.4×10-3。
答案：(1)①4 0.4 mol·L-1 ②0.1 mol·L-1·min-1
(2)①1 0 ②6.4×10-3 min-1 ③0.75 6.4×10-3 6.4×10-3
1/1课时数智作业(三十三) 化学反应速率及其影响因素
(建议用时：30分钟 总分：30分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是( )
反应 活化能/(kJ·mol-1)
As＋NO===AsO＋N 155.85
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
A．相同条件下的氧化性：NO2>NO
B．仅改变温度不能显著改变As与NO的化学反应速率
C．相同条件下，As与NO的化学反应速率最小
D．升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
2．下列说法不正确的是( )
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
3．(2025·洛阳模拟)某温度下，向1 L恒容密闭容器中加入2.0 mol M(s)发生反应：2M(s) X(g)＋2Y(g)，有关数据如表所示。下列说法正确的是( )
时间段/min 产物Y的平均生成速率/(mol·L-1·min-1)
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
A．1 min时，Y的浓度为0.2 mol·L-1
B．3 min时，X的体积分数大于4 min时X的体积分数
C．5 min时，M的物质的量为1.4 mol
D．6 min时，加入0.20 mol M，此时v正>v逆
4．(2025·北京海淀区模拟)研究催化剂对2NH3N2＋3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2 L，n(NH3)/(×10-3 mol)随时间的变化如下。下列说法正确的是( )
催化剂 时间/min
0 20 40 60 80
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
5．(人教版选择性必修1内容改编)已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
0.01 mol·L-1 酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 体积/mL 水的 体积 /mL 反应 温度 /℃ 反应 时间 /min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 V1 1 20 5.5
Ⅲ 2 V2 0 50 0.5
下列说法错误的是( )
A．V1＝1，V2＝2
B．实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.02 mol·L-1·min-1
C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D．若改用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
6．(2025·福州质检)我国科研团队研究发现GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，可实现CO2加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中Ga的成键数目保持不变
B．氧空位用于吸附CO2，有利于增大化学反应的速率
C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的原子利用率为100%
7．(3分)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*
Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*
Ⅲ.NO*===N*＋O*
Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)
Ⅴ.N*＋N*===N2＋Pt(s)
Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T的变化关系如图1和图2所示。
(1)图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是______________________________________________。(2分)
(2)图2中T2 ℃时反应Ⅴ的活化能________(填“>”“<”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时发生的最主要反应为________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。(1分)
8．(9分)(1)在400 ℃时，将一定量的AB2和14 mol B2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2AB2(g)＋B2(g)===2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。
①该反应消耗了________ mol AB2，2 min后AB3的物质的量浓度是________________。
②2 min内平均反应速率v(B2)＝___________________________。(3分)
(2)某反应A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
实验编号 1 2 3 4 5 6
c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v/(mol-1·L-1·min-1) 1.6×10-3 3.2×10-3 v1 3.2×10-3 v2 4.8×10-3
①该反应的速率方程中的m＝______；n＝______。
②该反应的k＝________________。
③表格中的c1＝__________；v1＝__________；v2＝________。(6分)
1/1
