课时数智作业(三十八)
1．B [血液中CO2浓度过高，的值减小，A错误；NH4Cl溶液呈酸性，急性酸中毒时不应注射NH4Cl溶液，C错误；酸或碱中毒时，酶变性而失去活性，D错误。]
2．C [0.1 mol·L-1 HX溶液pH＝4，说明HX未完全电离，HX为弱酸，A不符合题意；0.1 mol·L-1 HX溶液导电能力比0.1 mol·L-1的一元强酸的弱，说明HX为弱酸，B不符合题意；pH＝3的HX溶液稀释100倍，pH＝4，说明HX为弱酸，D不符合题意。]
3．A [加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A符合题意；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B不符合题意；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2H+＋2Cl-＋S↓，溶液酸性增强，pH减小，C不符合题意；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+，H+浓度增大，D不符合题意。]
4．C [HNO3在冰醋酸中部分电离出硝酸根离子和CH3COO，电离方程式为HNO3＋CH3COOH N＋CH3COO，A正确；电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，则在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B正确；在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明H2O结合H+的能力强于CH3COOH结合H+的能力，C错误；相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D正确。]
5．C [反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不互为可逆反应，A项错误；根据电荷守恒，氨水中存在c(N)＋c(H+)＝c(OH-)，B项错误；反应①＋反应②可得NH3(aq)＋H2O(l) N(aq)＋OH-(aq) K＝K1·K2＝，则c(N)＝，结合电荷守恒c(N)＋c(H+)＝c(OH-)以及c(H+)＝，可得c(OH-)＝，C项正确；溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(S)，知c(N)＝2c(S)，D项错误。]
6．C [等体积的b、c两点溶液中，b点的CH3COOH浓度大于c点的HCl浓度，故等体积的b、c两点溶液消耗镁条的量：c点7．D [H3PO3为二元弱酸，分步电离，A错误；曲线1代表H3PO3的物质的量分数随pH的变化，B错误；H3PO3的Ka2＝1×10-6.54，H2P的水解常数Kh＝＝1×10-12.57，Ka2>Kh，H2P以电离为主，NaH2PO3的水溶液显酸性，C错误，D正确。]
8．C [由题图可知，0.10 mol·L-1 ROH稀释1 000倍时，溶液pH由13减小为10，故ROH为强碱，而MOH为弱碱，A项正确；由题图可知，稀释后对应的两溶液pH：a>b，故水的电离程度：a9．解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)加入NH4Cl晶体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH-)减小，c(N)增大，A、D错误。
答案：(1)右 A (2)氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用下c(OH-)基本不变 (3)AD
10．(1)①正盐 ②2 ③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(合理即可) (2)1×10-3 (3)一 (4)>
1/1课时数智作业(三十八) 弱电解质的电离平衡
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g) CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq)、H2CO3(aq) H+(aq)＋HC(aq)，使血液的正常pH维持在7.35~7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是( )
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
2．(2024·河东模拟)常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是( )
A．0.1 mol·L-1 HX溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L-1 HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱
C．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液混合pH＝7
D．pH为3的HX溶液稀释100倍，溶液的pH＝4
3．(2024·南京模拟)H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H+＋HS-和HS- H+＋S2-。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
4．(2024·哈尔滨模拟)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是( )
分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa＝－lg Ka 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4
A．HNO3在冰醋酸中的电离方程式：HNO3＋CH3COOH N
B．在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
C．结合H+的能力：H2OD．相同温度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa
5.25 ℃时，已知0.1 mol·L-1的氨水中存在如下平衡：
①NH3(aq)＋H2O(l) NH3·H2O(aq) K1
②NH3·H2O(aq) N(aq)＋OH-(aq) K2
③H2O(l) H+(aq)＋OH-(aq) Kw
下列说法正确的是( )
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在c(N)＋c(H+)＝2c(OH-)
C．若该氨水中c(NH3)＝x，则c(OH-)＝
D．向该氨水中加入硫酸，当c(N)＝c(S)时，溶液呈中性
6．(人教版选择性必修1内容改编)某温度下，将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．稀释前溶液的浓度：c(HCl)B．曲线Ⅰ表示HCl的变化
C．等体积的b、c两点溶液，消耗镁条的量：c点>b点
D．在d点和e点均存在：c(H+)>c(酸根阴离子)
7．(人教版选择性必修1内容改编)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．H3PO3的电离方程式为H3PO3 HP＋2H+
B．曲线1表示H2P的物质的量分数随pH的变化
C．NaH2PO3的水溶液显碱性
D．H3PO3的Ka2＝1×10-6.54
8．常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化如图所示。已知：pKb＝－lg Kb，pOH＝－lg c(OH-)，下列说法不正确的是( )
A．ROH为强碱，MOH为弱碱
B．稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：aC．0.10 mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl-)＝c(R+)＋c(ROH)
D．向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中
9．(7分)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度 /℃ c(NH3·H2O)/ (mol·L-1) 电离常数 电离度 /% c(OH-)/ (mol·L-1)
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母，下同)。(3分)
A．电离常数 B．电离度
C．c(OH-) D．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH-)基本不变的原因是____________________________。(2分)
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________。(2分)
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH-)减小 D．c(N)减小
10．(9分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10-2，则0.02 mol·L-1 的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：______________________________、
______________________________________________________________。(5分)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_______________________(Ka2＝2×10-7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。(2分)
(3)亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H+，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“—OH”。(1分)
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(1分)
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