课时数智作业(三十九)
1．B [温度越高，Kw越大，A错误；温度未知，pH＝6.8的溶液不一定显酸性，C错误；c(H+＝1×10-10 mol·L-1的溶液pH可能为4或10，D错误。]
2．A [曲线上的点的温度相同，该温度下，a点溶液中c(H+)1.0×10-14，说明该温度高于常温，该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)＝0.01 mol·L-1，则c(H+)＝1.0×10-10mol·L-1，B错误；该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不能引起由d向b的变化，C错误；b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)·c(OH-)增大，不能引起由b向c的变化，D错误。]
3．B [该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15<1.0×10-14，故A错误；c(DCl)＝＝0.01 mol·L-1，则c(D+)＝0.01 mol·L-1，所以pD＝2，故B正确；c(NaOD)＝＝0.01 mol·L-1，则c(D+)＝ mol·L-1＝1.6×10-13 mol·L-1，则pD>12，故C错误；c(D+)＝ mol·L-1＝4×10-8 mol·L-1，所以pD>7，故D错误。]
4．C [A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H+)·c(OH-)＝Kw，因为c(H+)＝，则c(H+)＝c(OH-)，故溶液呈中性；D项中c(H+)＋c(B+)＝c(OH-)＋c(A-)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。]
5．D [A项，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，正确；B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的H2SO4溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近中性，c(H+)约为10-7 mol·L-1，c(S)＝ mol·L-1＝10-8 mol·L-1，则c(S)∶c(H+)＝1∶10，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。]
6．A [A项，c(OH-)＝0.2 mol·L-1，稀释1倍后c(OH-)＝0.1 mol·L-1，则pH＝13，正确。]
7．C [向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。]
8．解析：(1)⑤中氨水过量较多，呈碱性，⑥中恰好生成NaCl，呈中性。(2)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(3)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1，故②③混合，欲使pH＝7，则消耗溶液体积②>③。(4)稀释相同的倍数后，溶液的pH：①>②，③>④，⑤>⑥。(5)由电荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，仅知道c(CH3COO-)>c(H+)，溶液酸、碱、中性均有可能存在，故选ABC。
答案：(1)碱 中 (2)⑥ ②③④ (3)> (4)> > > (5)ABC
9．解析：(2)第二次偏差较大，应舍去。
答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化 在半分钟内不变色
(2)0.104 4 mol·L-1
10．解析：(2)n(Br)＝aV1×10-3 mol，根据反应Br＋5Br-＋6H+===3Br2＋3H2O可知，n(Br2)＝3aV1×10-3 mol，Br2分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的Br2的物质的量，设为n1(Br2)，根据Br2＋2I-===I2＋2Br-和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得关系式Br2~I2~2Na2S2O3，n1(Br2)＝n(Na2S2O3)＝bV3×10-3 mol，再计算由苯酚消耗的Br2的物质的量，设为n2(Br2)，n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1－bV3)×10-3 mol，苯酚与溴水反应的关系式为3Br2~C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝(aV1－bV3)×10-3 mol，废水中苯酚的含量为 g·L-1。
答案：(1)淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色 (2)
1/1课时数智作业(三十九) 水的电离与溶液的pH 中和滴定
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共21分)
1．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系推出，pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．25 ℃，水电离出的c(H+＝1×10-10 mol·L-1的溶液的pH一定为10
2．(2024·盐城模拟)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H+)
B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
3．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD＝－lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．纯净的重水中，pD＝7
4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H+)＝
D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH-)＋c(A-)
5．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的H2SO4溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同
6．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸加水稀释到原浓度的，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-6 mol·L-1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
7．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是 ( )
A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液
8．(13分)现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L-1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液分别呈________性、________性。(2分)
(2)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________________________。(4分)
(3)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(1分)
(4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(3分)
(5)将①④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合溶液可能呈________(填字母)。(3分)
A．酸性 B．碱性 C．中性
9．(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一只手握酸式滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。(4分)
(2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 待测NaOH 溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 体积
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________________________。(4分)
10．(8分)某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3标准溶液。
Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴指示剂，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
(1)Ⅴ中滴加的指示剂是______________，Ⅴ中滴定至终点的现象是_______________________________。(5分)
(2)废水中苯酚的含量为_________________________________g·L-1(苯酚的摩尔质量：94 g·mol-1)。(3分)
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