黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考化学真题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意)
1．（2025·齐齐哈尔） 下列气体中可供给动植物呼吸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】 可供给动植物呼吸的是氧气，氮气、稀有气体和二氧化碳都不能供给呼吸，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气的性质和用途进行分析解答。
2．（2025·齐齐哈尔） 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ）
A．黑火药爆炸 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
3．（2025·齐齐哈尔） 下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A．取用块状固体
B．振荡试管
C．熄灭酒精灯
D．称量氯化钠固体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、块状固体药品的取用操作要领是“一横二放三慢竖”，即先把试管横放，用镊子夹取块状药品放在试管口，再把试管慢慢竖立，故A错误；
B、振荡试管时，应该借助手腕的力量左右摇荡试管，而不是上下摇荡，故B错误；
C、熄灭酒精灯，使用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C错误；
D、用天平称量固体药品，左物右码，图中是左码右物了，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状药品取用的操作要领进行分析解答；
B、根据振荡试管的正确方法进行分析解答；
C、根据熄灭酒精灯的正确方法进行分析解答；
D、根据天平称量固体药品，应遵循左物右码的原则进行分析解答。
4．（2025·齐齐哈尔） 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．沉降
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、过滤只能除去不溶性杂质，故A不符合题意；
B、蒸馏可以除去不溶性杂质和可溶性杂质，蒸馏得到但是纯水，单一操作净化程度最高，故B符合题意；
C、吸附只能除去颜色好异味，故C不符合题意；
D、沉降只能把大颗粒固体物质沉淀，是净化程度最低的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析解答；
B、根据蒸馏得到的是纯水进行分析解答；
C、根据吸附只能除去颜色和异味进行分析解答；
D、根据沉降只能把大颗粒固体物质沉淀进行分析解答。
5．（2025·齐齐哈尔） 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是禁止吸烟，属于消防安全标志，故A不符合题意；
B、该图标是爆炸品，属于消防安全标志，故B不符合题意；
C、该图标是禁止烟火，属于消防安全标志，故C不符合题意；
D、该图标是节约用水，不属于消防安全标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见的与化学有关的图标进行分析解答。
6．（2025·齐齐哈尔） 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但是没有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、银的导电性好，但是由于银的价格昂贵，所以生活中不用银制电线，故B错误；
C、金刚石质地坚硬，可用来做玻璃刀，切割玻璃，故C正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，但不能作二氧化碳气体的干燥剂，因为二氧化碳会与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
B、根据银的价格昂贵，不用于制电线进行分析解答；
C、根据金刚石硬度大，可用于切割玻璃进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳会反应进行分析解答。
7．（2025·齐齐哈尔） 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是（ ）
A．青蒿琥酯由3个元素组成
B．青蒿琥酯属于有机物
C．青蒿琥酯由55个原子构成
D．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数， 青蒿琥酯由3种元素组成，故A错误；
B、含有碳元素的化合物（除了一氧化碳、二氧化碳和含碳酸根的物质之外）属于有机物， 由青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故B正确；
C、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，由青蒿琥酯的化学式可知，一个青蒿琥酯分子由19+28+8=55个原子构成，故C错误；
D、青蒿琥酯（）中碳、氢、氧元素的质量比=12×19：1×28：16×8=57：7：32，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，化学式元素符号右下角的数字只和表示一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
D、根据元素质量比=相对原质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
8．（2025·齐齐哈尔） 对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，就是由于分子的构成不同，故A正确；
B、分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小，所以氧气加压可以装入钢瓶，故B正确；
C、氯化钠溶解在水中形成溶液，是应为氯离子和钠离子分散到水分子之间，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，两者物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，加压后间隔变小进行分析解答；
C、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶于水后，钠离子和氯离子分散到水分子之间进行分析解答；
D、根据碳单质物理性质不同的原因是因为碳原子排列方式不同进行分析解答。
9．（2025·齐齐哈尔） 下列有关实验的分析中正确的是（ ）
A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
【答案】D
【知识点】电解水实验；酸的物理性质及用途；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表示气体不纯，发出轻微的声音，表示已纯，故A错误；
B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而不是二氧化碳属于酸，故B错误；
C、浓硫酸么有挥发性，浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有吸水性，溶剂变多，溶液被稀释，故C错误；
D、纯水不导电，酸碱盐溶液具有导电性，作电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体验纯，听到尖锐的爆鸣声，表示不纯进行分析解答；
B、根据二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置，吸收空气中的水蒸气，稀释溶液浓度进行分析解答；
D、根据水不导电，酸碱盐溶液具有导电性进行分析解答。
10．（2025·齐齐哈尔） 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（ ）
A．化学与农业 B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ①氢氧化钾具有很强的腐蚀性，不用作钾肥，所以含有钾元素的不一定都可以作钾肥， 故①错误；
②为了提高粮食产量，应该合理使用农药、化肥，若大量使用会造成环境污染，故②错误，故A不符合题意；
B、①硫煤燃烧产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生，故①正确；② 污水经处理至符合排放标准后再排放 ，可以减少水体污染，故②正确；
故B符合题意；
C、① 生病时应遵医嘱，按照医生开的药方按时按量服用，不能凭经验用姚，故①错误；② 霉变的食品 含由黄曲霉毒素，该毒素具有强致癌性，经过高温烹煮也会不分解，故霉变的食品立即丢到，不能清洗时候继续食用，故②错误；故C不符合题意；
D、①“真金不怕火炼”，说明金化学性质非常稳定，即使在高温的条件下也不会与氧气反应，而不是熔点高，故①错误；②氮气化学性质不活泼，不会与食品发生反应，可用于食品防腐，故②正确；故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据氢氧化钾腐蚀性强不用作肥料；农业上要合理使用农药和化肥进行分析解答；
B、根据使用脱硫煤减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生；污水处理达标后排放可以减少水体污染进行分析解答；
C、根据生病应遵医嘱服药；霉变的食品不能食用进行分析解答；
D、根据黄金化学性质很稳定，即使高温下也不会和氧气反应进行分析解答。
11．（2025·齐齐哈尔） 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、带正电荷的离子叫做阳离子，故A正确；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4 含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，但不属于燃烧，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据阳离子的定义进行分析解答；
B、根据中和反应的定义进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据灯泡发光、放热，但不属于燃烧进行分析解答。
12．（2025·齐齐哈尔） 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中 ，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若滤液呈浅绿色，说明滤液中有硝酸亚铁，锌反应完，则硝酸银可能被反应完，也可能还有剩，硝酸亚铁可能没有被反应。也可能反应去一部分，故滤渣一定有银，可能有铁，故A错误；
B、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定有银和铁，可能有锌，滤液一定有硝酸锌，可能还有硝酸亚铁，故B错误；
C、若滤液为无色，硝酸银和硝酸亚铁都反应完了，滤液只有硝酸锌，故C错误；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其次再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，反应的化学方程式及各固体的质量比如下：
Zn+2Ag(NO3)2 =2Ag+Zn(NO3)2 ；Zn+Fe(NO3)2 =Fe+Zn(NO3)2
65 216 65 56
锌与硝酸银反应所得滤渣质量增重，锌与硝酸亚铁反应所得滤渣质量减轻，如果增重的质量与减轻的质量相等，则滤渣质量就与所加锌粉的质量相等，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据滤液呈浅绿色，硝酸亚铁可能反应去了一部分，也可能没有反应，所以滤渣一定由银，可能有铁进行分析解答；
B、根据滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣一定有银和铁，硝酸亚铁可能反应完，也可能反应了一部分，所以滤液一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁进行分析解答；
C、根据硝酸银先反应，滤液为无色，说明硝酸亚铁反应完，则滤液只有硝酸锌进行分析解答；
D、根据反应前后金属的相对原子质量之比进行分析解答。
13．（2025·齐齐哈尔） 下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，反应的化学方程式分别为：
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 ↑ ； Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑ ；
24 ： 98 ： 120 ： 2 65： 98 ： 161 ： 2
由于金属过量，酸反应完，得到的氢气一样多，从上述两个化学反应方程式中各物质的质量比可知，
每生成2份质量的氢气，消耗24份质量的镁和65份质量的锌，同时生成120份质量的硫酸镁和161份质量的硫酸锌，故镁的拐点靠前，锌的拐点靠后，镁反应生成盐的质量比锌反应生成盐的质量少，镁的平台比锌的平台要低，故A错误；
B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，溶液仍呈碱性，pH无限接近于7，不会小于7，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以密闭容器中加热铜粉和氧气，容器内氧元素的质量不变，故C正确；
D、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气和水，溶液中氢元素的质量分数=，由于溶液质量减小，氢元素质量不变，所以氢元素的质量分数不断增大，当过氧化氢完全反应，氢元素的质量分数不再改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属和酸反应各物质的质量关系进行分析解答；
B、根据碱性物质用水稀释之后仍然为碱性，溶液pH不会等于7，更不会小于7进行分析解答；
C、根据密闭容器内化学反应前后各元素的质量和种类不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢分解生成氧气和水，溶液质量减少，氢元素质量不变进行分析解答。
14．（2025·齐齐哈尔） 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色的，无法通过观察颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别空气和氧气 ， 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 ，木条持续燃烧的是空气，木条燃得更旺的是氧气，故B符合题意；
C、除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠， 加入适量氢氧化钙溶液 ，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最后过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，故C符合题意；
D、 除去氮气中的一氧化碳 ， 将混合气体通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质气体，又引入了新的杂质气体，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据木炭粉和氧化铜都是黑色粉末进行分析解答；
B、根据空气中木炭持续燃烧，氧气中木条燃得更旺进行分析解答；
C、根据适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析解答。
15．（2025·齐齐哈尔） 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是（ ）
A．该固体物质中一定不含氯化铜
B．该固体物质最少由三种物质组成
C．该固体物质中可能含有氢氧化钠
D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、 取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。说明该固体物质中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色，故A正确；
B、向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。说明溶液中一定含有氢氧化钠， 一定没有碳酸钠，另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙或者碳酸钠，反应的化学方程式以及各物质的质量比如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
100 44 106 44
10.6g >4.4g 10.6g 4.4g
由步骤2可知该固体物质一定有氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应没有气泡产生，如果10.6g是Na2
C、 向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 说明溶液呈碱性，且不含碳酸钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，故C错误；
D、向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。说明溶液中一定含有氢氧化钠， 一定没有碳酸钠，若固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，氯化钙和把碳酸钠完全反应变成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液中没有碳酸钠，故D正确。
【分析】
二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
16．（2025·齐齐哈尔） 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氦气 。
（2）2个氨气分子 。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
【答案】（1）He
（2）
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体单质，直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，故氦气为：He；
（2）化学式前面的数字表示分子个数，故2个氨分子表示为：2NH3 ；
(3)二氧化硫中硫元素显+4价，标出二氧化硫中硫元素化合价为：；
故答案为：（1）He ；（2）2NH3 ；（3） 。
【分析】（1）根据由原子构成的物质，直接用元素符号表示化学式进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，先写出化学式，再在相应元素符号的正上方标上化合价进行分析解答。
17．（2025·齐齐哈尔） 冰雪同梦绽放光芒，亚洲同心共谱华章。2025年2月7日，第九届亚洲冬季运动会在黑龙江省哈尔滨市隆重召开。请回答下列问题：
（1）亚冬会运动员身穿的运动服面料中添加了合成纤维，合成纤维具有的优良性能是 (答一点即可)。
（2）“舌尖”上的亚冬会，黑土地美食款待八方来客。为制作亚冬会美食，食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是 。
（3）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为 。
（4）开幕式中，手提冰灯的孩子们与火炬手携手同行共同点燃主火炬塔“雪韵丁香”。为使火炬塔中的燃料充分燃烧，火炬塔的设计师通常要考虑两点：一是要有足够的氧气，二是 。
【答案】（1）强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀
（2）鲤鱼
（3）
（4）与氧气有足够大的接触面
【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）合成掀起弹性更好，强度更高，耐磨，耐腐蚀等
（2）鱼、肉、蛋富含蛋白质，所以 食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是鲤鱼；
（3）铝和氧气常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，说铝合金耐腐蚀，其反应的化学方程式为：；
（4）要使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是要有足够的氧气，二是与氧气有足够大的接触面积。
故答案为：（1） 强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀
（2）鲤鱼；（3） ；（4）与氧气有足够大的接触面积。
【分析】（1）根据合成纤 强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀进行分析解答。
（2）根据常见食物富含的营养素进行分析解答；
（3）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据燃料充分燃烧需要有足够的氧气和足够大的接触面积进行分析解答。
18．（2025·齐齐哈尔） 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图一可知，金的相对原子质量为 ，1个金原子的核外电子数是 。
（2）硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和一种气体单质，其反应的微观示意图如图二所示。
①X的化学式为 。
②该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）197.0；79
（2）；
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量=197.0，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=79；
（2）从题目信息，硫化氢和甲烷在催化剂的条件下反应生成二硫化碳和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以这种气体单质为H2，反应的化学方程式为：
。
故答案为：（1）197.0 ；79；（2）H2 ；
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方数字和左上角数字的含义进行分析解答；
（2）根据微观示意图以及质量守恒定律进行分析解答。
19．（2025·齐齐哈尔） 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）50℃ 时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃ 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃ ，对所得溶液的叙述正确的是____。
A溶解度：氯化钠>硝酸钾
A．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
B．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾
C．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】（1）t℃ 时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
（2）蒸发结晶
（3）饱和；185.5
（4）A；B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中P点是两条曲线的交点，表示在 t℃ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）从图像可知， 50℃ 时， 硝酸钾的溶解度是85.5g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解85.5g硝酸钾，则90g硝酸钾放入100g水中，溶解不完，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量=85.5g+100g=185.5g ；
（4）A、 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，50℃ 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃ ，两物质仍为饱和溶液，此时两物质的溶解度曲线相交，所以两物质的溶解度相等，故A错误；
B、50℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中溶剂质量大小关系为：氯化钠>硝酸钾，降温之后溶剂质量不变，故B正确；
C、降温至t℃，两者仍为饱和溶液，且溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=，所以溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故C正确；
D、由于饱和氯化钠溶液中的溶剂质量>硝酸溶液，在t℃时，两者的溶解度相等，所以氯化钠溶液中溶质质量>硝酸钾，故D正确。
故答案为：ABC。
故答案为：（1） t℃ 时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；（3）饱和；185.5；（4）BCD。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
（2）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据溶解度的概念进行分析解答；
（4）A、根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
B、根据某一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含的溶剂越少，升温或降温溶剂质量不变进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据同一温度的饱和溶液，溶解度相等，溶剂越多，所含的溶质也越多进行分析解答。
20．（2025·齐齐哈尔）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。
（2）E在生产、生活中的一种用途 。
（3）D和G反应的化学方程式是 。
（4）C和D反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）Fe2O3；H2O
（2）补钙剂/建筑材料
（3）
（4）复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题干信息已知A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，可以是硫酸，A(氧化铁)、F(盐酸)、C都能转化为G，且G能与D（氢氧化钙）反应，则G为二氧化碳；F(盐酸)能与E反应，D(氢氧化钙)能转化为E，且G(二氧化碳)与E能相互转化，则E为碳酸钙，A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理，故A为Fe2O3；B为H2O ；
（2）由以上推断可知E是碳酸钙，在生产、生活中可以作补钙剂或建筑材料；
（3）D是氢氧化钙，G是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为；
（4）C是酸类，D是氢氧化钙属于碱类，酸和碱反应生成盐和水，叫中和反应，中和反应属于复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3 ； H2O ； (2) 补钙剂/建筑材料 ；
(3) ；（4）复分解反应。
【分析】（1）根据题干信息A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，D为氢氧化钙，G为二氧化碳，B为水进行分析解答；
（2）根据碳酸钙的用途进行分析解答；（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱相互作用生成盐和水叫中和反应，中和反应属于复分解反应进行分析解答。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
21．（2025·齐齐哈尔） 化石能源的广泛使用大大改善了人类的生活，但也带来一些环境问题。
（1）近几十年来，人类正面临着温室效应不断增强的严峻挑战，温室效应增强带来的危害有哪些？(答一点即可)
（2）燃油汽车行驶时，会产生污染空气的尾气，请写出汽车尾气中的一种有害物质。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来的新能源，请写出其一条优点。
【答案】（1）土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等(合理即可)
（2）CO、氮氧化物（合理即可）
（3）比较环保；储量巨大(答一点即可，合理即可)
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）温室效应增强带来的危害主要有 土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市等；
（2）燃油汽车尾气的产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等有害；
（3）可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧产物是水和二氧化碳，对环境污染小，热值高等优点。
故答案为：（1） 土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等(合理即可) ；
（2） CO、氮氧化物（合理即可） ；
（3） 比较环保；储量巨大(答一点即可，合理即可) 。
【分析】（1）根据温室效应增强造成土地沙漠化、冰川融化等危害进行分析解答；
（2）根据汽车尾气排放物进行分析解答；
（3）根据可燃冰燃烧热值高、污染小等优点进行分析解答。
22．（2025·齐齐哈尔） 化学是一门实用的自然科学，在人类生活中发挥着重要的作用。
（1）适量饮用牛奶可补充钙元素，钙元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。幼儿及青少年缺钙有什么危害 ？(答一点即可)
（2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可选用厨房中的哪种调味品与水垢反应将其除去？
【答案】（1）常量；易患佝偻病；导致生长发育不良
（2）食醋(合理即可)
【知识点】酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）钙是人体骨骼的主要成分，是人体含量最高的金属元素，属于常量元素，幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病，导致生长发育不良；
（2）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，这两种物质都可以与酸发生反应生成可溶性盐，厨房中可以选择食醋与水垢反应；
故答案为：（1）常量； 易患佝偻病；导致生长发育不良 ；（2）食醋（合理即可）。
【分析】（1）根据钙是人体含量最高的金属元素以及幼儿及青少年缺钙患的疾病进行分析解答；
（2）根据酸可以与碱、碳酸盐反应进行分析解答。
23．（2025·齐齐哈尔） 垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。
（1）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是____。
A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶
C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶
（2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可)
（3）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？
【答案】（1）C
（2）节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染(答一点即可，合理即可)
（3）隔绝水和氧气(或空气)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）废旧铁锅中含有铁，可以回收利用获得金属资源，废纸板、塑料矿泉水、破损的玻璃瓶中都不含金属元素。无法获得金属，故A、B、C不符合题意，C符合题意。
故答案为：C；
（2） 回收利用废旧金属可以节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染等；
（3）铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以防锈原理是隔绝水和氧气。
故答案为：（1）C；
（2）节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染等；
（3） 隔绝水和氧气(或空气) 。
【分析】（1）根据废旧铁锅中含有铁元素进行分析解答；
（2）根据回收废旧金属可以节约金属资源、节约能源、减少环境污染进行分析解答；
（3）根据防锈的原理是隔绝水和氧气进行分析解答。
四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)
24．（2025·齐齐哈尔） 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；药品的保存
【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
25．（2025·齐齐哈尔） 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
（2）图B实验中观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 。
（3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是 。
（4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是 。
【答案】（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）过滤时，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损，或者漏斗内滤液的边缘高于滤纸的边缘，或者接滤液的烧杯不干净等；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量；
（3）作铁丝燃烧实验，需要预先在瓶底留少量的水是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；
（4）D中蜡烛熄灭证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
故答案为：（1） 漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可) ；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气；
（3） 防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ；
（4） 密度比空气的密度大 。
【分析】（1）根据过滤时操作不当引起的后果进行分析解答；
（2）根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；热水可以隔绝空气和提供热量的作用进行分析解答；
（3）根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。
26．（2025·齐齐哈尔） 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流
（4）BD/CD；防止溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】(1)根据图示仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色是因为没有在试管口放一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽；
（3）装置C通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择固液常温型的发生装置，可选B，也可选C，由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以只能选择向上排空气法收集，故收集装置选D，组合为BD或CD；若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积。其中植物油的作用是防止二氧化锰溶于水。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口没有放一团棉花；
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流；（4）BD/CD ； 防止CO2溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
（3）根据分液漏斗可以控制反应速率进行分析解答；
（4）根据发生装置和收集装置选择的依据，植物油可以隔绝水分防止二氧化碳溶于水进行分析解答。
27．（2025·齐齐哈尔） 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（3）静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
（4）【进行实验】
为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
（5）【拓展反思】
①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
（2）
（3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在
（4）>
（5）用试纸直接蘸取上层清液(合理即可)；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）继续滴加氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色，其反应的化学方程式为： ；
（3）上层清液呈无色，说明没有硫酸铜，如果氢氧化钠过量，则溶质成分为氢氧化钠和硫酸钠，即猜想1；如果两者恰好完全反应，则溶质成分为硫酸钠，即猜想3。由于有蓝色沉淀氢氧化铜，溶质成分不会有硫酸，因为硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能共存，故猜想2不成立；
（4）猜想1氢氧化钠和硫酸钠成立，溶液呈碱性，用pH试纸测定溶液的pH>7；
（5） ① 小明同学操作上的错误是用试纸直接蘸取上层清液，会使上层清液被污染，正确操作是在白瓷板或玻璃片上放一小块干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；
② 要验证猜想1成立，只要证明有氢氧根离子存在即可，所以还可以取样后加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生；或者加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀产生。
故答案为：（1） 固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 ；
（2）；
（3） 硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 ；
（4）>；
（5）① 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀（合理即可）。
【分析】（1）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水的现象的描述进行分析解答；
（2）根据氰化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的化学方程式的书写进行分析解答；、
（3）根据酸和碱会发生中和反应，不能同时共存进行分析解答；
（4）根据溶液显碱性，pH>7进行分析解答；
（5）① 根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作进行分析解答；、
② 根据氢氧根离子的检验方法进行分析解答。
五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分)
28．（2025·齐齐哈尔） 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以Ⅰ计)：
（1）碘酸钾()的相对分子质量是 。
（2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。
（3）500g该食盐中碘元素的质量范围为 mg。
【答案】（1）214
（2）13：16
（3）9~16.5
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 碘酸钾()的相对分子质量是 =39+127+16×3=214；
（2） 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比=39：16×3=13：16；
（3）含有碘酸钾（以Ⅰ）计： ，500g该实验中碘元素的质量范围为：
18×0.5kg～33mg/kg×0.5kg=9～16.5.
故答案为：（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。
【分析】（1）根据相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3）根据标签信息每1kg含碘元素18～33mg，500g=0.5kg食盐含碘元素的范围乘以0.5进行分析解答。
29．（2025·齐齐哈尔） 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以恰好完全反应时生成二氧化碳气体的质量为(17.5g+100g)-108.7g=8.8g；
故答案为：8.8
【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=反应前物质总质量-反应后剩余溶液质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠和氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸氢钠和氯化钠的质量，最后代入公式：，求出所得不饱和溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考化学真题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意)
1．（2025·齐齐哈尔） 下列气体中可供给动植物呼吸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（2025·齐齐哈尔） 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ）
A．黑火药爆炸 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
3．（2025·齐齐哈尔） 下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A．取用块状固体
B．振荡试管
C．熄灭酒精灯
D．称量氯化钠固体
4．（2025·齐齐哈尔） 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．沉降
5．（2025·齐齐哈尔） 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2025·齐齐哈尔） 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
7．（2025·齐齐哈尔） 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是（ ）
A．青蒿琥酯由3个元素组成
B．青蒿琥酯属于有机物
C．青蒿琥酯由55个原子构成
D．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
8．（2025·齐齐哈尔） 对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
9．（2025·齐齐哈尔） 下列有关实验的分析中正确的是（ ）
A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
10．（2025·齐齐哈尔） 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（ ）
A．化学与农业 B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·齐齐哈尔） 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
12．（2025·齐齐哈尔） 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
13．（2025·齐齐哈尔） 下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
14．（2025·齐齐哈尔） 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·齐齐哈尔） 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是（ ）
A．该固体物质中一定不含氯化铜
B．该固体物质最少由三种物质组成
C．该固体物质中可能含有氢氧化钠
D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
16．（2025·齐齐哈尔） 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氦气 。
（2）2个氨气分子 。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
17．（2025·齐齐哈尔） 冰雪同梦绽放光芒，亚洲同心共谱华章。2025年2月7日，第九届亚洲冬季运动会在黑龙江省哈尔滨市隆重召开。请回答下列问题：
（1）亚冬会运动员身穿的运动服面料中添加了合成纤维，合成纤维具有的优良性能是 (答一点即可)。
（2）“舌尖”上的亚冬会，黑土地美食款待八方来客。为制作亚冬会美食，食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是 。
（3）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为 。
（4）开幕式中，手提冰灯的孩子们与火炬手携手同行共同点燃主火炬塔“雪韵丁香”。为使火炬塔中的燃料充分燃烧，火炬塔的设计师通常要考虑两点：一是要有足够的氧气，二是 。
18．（2025·齐齐哈尔） 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图一可知，金的相对原子质量为 ，1个金原子的核外电子数是 。
（2）硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和一种气体单质，其反应的微观示意图如图二所示。
①X的化学式为 。
②该反应的化学方程式为 。
19．（2025·齐齐哈尔） 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）50℃ 时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃ 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃ ，对所得溶液的叙述正确的是____。
A溶解度：氯化钠>硝酸钾
A．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
B．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾
C．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
20．（2025·齐齐哈尔）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。
（2）E在生产、生活中的一种用途 。
（3）D和G反应的化学方程式是 。
（4）C和D反应的基本反应类型是 。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
21．（2025·齐齐哈尔） 化石能源的广泛使用大大改善了人类的生活，但也带来一些环境问题。
（1）近几十年来，人类正面临着温室效应不断增强的严峻挑战，温室效应增强带来的危害有哪些？(答一点即可)
（2）燃油汽车行驶时，会产生污染空气的尾气，请写出汽车尾气中的一种有害物质。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来的新能源，请写出其一条优点。
22．（2025·齐齐哈尔） 化学是一门实用的自然科学，在人类生活中发挥着重要的作用。
（1）适量饮用牛奶可补充钙元素，钙元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。幼儿及青少年缺钙有什么危害 ？(答一点即可)
（2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可选用厨房中的哪种调味品与水垢反应将其除去？
23．（2025·齐齐哈尔） 垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。
（1）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是____。
A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶
C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶
（2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可)
（3）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？
四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)
24．（2025·齐齐哈尔） 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
25．（2025·齐齐哈尔） 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
（2）图B实验中观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 。
（3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是 。
（4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是 。
26．（2025·齐齐哈尔） 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 。
27．（2025·齐齐哈尔） 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（3）静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
（4）【进行实验】
为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
（5）【拓展反思】
①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分)
28．（2025·齐齐哈尔） 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以Ⅰ计)：
（1）碘酸钾()的相对分子质量是 。
（2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。
（3）500g该食盐中碘元素的质量范围为 mg。
29．（2025·齐齐哈尔） 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】 可供给动植物呼吸的是氧气，氮气、稀有气体和二氧化碳都不能供给呼吸，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气的性质和用途进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、块状固体药品的取用操作要领是“一横二放三慢竖”，即先把试管横放，用镊子夹取块状药品放在试管口，再把试管慢慢竖立，故A错误；
B、振荡试管时，应该借助手腕的力量左右摇荡试管，而不是上下摇荡，故B错误；
C、熄灭酒精灯，使用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C错误；
D、用天平称量固体药品，左物右码，图中是左码右物了，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状药品取用的操作要领进行分析解答；
B、根据振荡试管的正确方法进行分析解答；
C、根据熄灭酒精灯的正确方法进行分析解答；
D、根据天平称量固体药品，应遵循左物右码的原则进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、过滤只能除去不溶性杂质，故A不符合题意；
B、蒸馏可以除去不溶性杂质和可溶性杂质，蒸馏得到但是纯水，单一操作净化程度最高，故B符合题意；
C、吸附只能除去颜色好异味，故C不符合题意；
D、沉降只能把大颗粒固体物质沉淀，是净化程度最低的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析解答；
B、根据蒸馏得到的是纯水进行分析解答；
C、根据吸附只能除去颜色和异味进行分析解答；
D、根据沉降只能把大颗粒固体物质沉淀进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是禁止吸烟，属于消防安全标志，故A不符合题意；
B、该图标是爆炸品，属于消防安全标志，故B不符合题意；
C、该图标是禁止烟火，属于消防安全标志，故C不符合题意；
D、该图标是节约用水，不属于消防安全标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见的与化学有关的图标进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但是没有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、银的导电性好，但是由于银的价格昂贵，所以生活中不用银制电线，故B错误；
C、金刚石质地坚硬，可用来做玻璃刀，切割玻璃，故C正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，但不能作二氧化碳气体的干燥剂，因为二氧化碳会与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
B、根据银的价格昂贵，不用于制电线进行分析解答；
C、根据金刚石硬度大，可用于切割玻璃进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳会反应进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数， 青蒿琥酯由3种元素组成，故A错误；
B、含有碳元素的化合物（除了一氧化碳、二氧化碳和含碳酸根的物质之外）属于有机物， 由青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故B正确；
C、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，由青蒿琥酯的化学式可知，一个青蒿琥酯分子由19+28+8=55个原子构成，故C错误；
D、青蒿琥酯（）中碳、氢、氧元素的质量比=12×19：1×28：16×8=57：7：32，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，化学式元素符号右下角的数字只和表示一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
D、根据元素质量比=相对原质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，就是由于分子的构成不同，故A正确；
B、分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小，所以氧气加压可以装入钢瓶，故B正确；
C、氯化钠溶解在水中形成溶液，是应为氯离子和钠离子分散到水分子之间，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，两者物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，加压后间隔变小进行分析解答；
C、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶于水后，钠离子和氯离子分散到水分子之间进行分析解答；
D、根据碳单质物理性质不同的原因是因为碳原子排列方式不同进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；酸的物理性质及用途；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表示气体不纯，发出轻微的声音，表示已纯，故A错误；
B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而不是二氧化碳属于酸，故B错误；
C、浓硫酸么有挥发性，浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有吸水性，溶剂变多，溶液被稀释，故C错误；
D、纯水不导电，酸碱盐溶液具有导电性，作电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体验纯，听到尖锐的爆鸣声，表示不纯进行分析解答；
B、根据二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置，吸收空气中的水蒸气，稀释溶液浓度进行分析解答；
D、根据水不导电，酸碱盐溶液具有导电性进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ①氢氧化钾具有很强的腐蚀性，不用作钾肥，所以含有钾元素的不一定都可以作钾肥， 故①错误；
②为了提高粮食产量，应该合理使用农药、化肥，若大量使用会造成环境污染，故②错误，故A不符合题意；
B、①硫煤燃烧产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生，故①正确；② 污水经处理至符合排放标准后再排放 ，可以减少水体污染，故②正确；
故B符合题意；
C、① 生病时应遵医嘱，按照医生开的药方按时按量服用，不能凭经验用姚，故①错误；② 霉变的食品 含由黄曲霉毒素，该毒素具有强致癌性，经过高温烹煮也会不分解，故霉变的食品立即丢到，不能清洗时候继续食用，故②错误；故C不符合题意；
D、①“真金不怕火炼”，说明金化学性质非常稳定，即使在高温的条件下也不会与氧气反应，而不是熔点高，故①错误；②氮气化学性质不活泼，不会与食品发生反应，可用于食品防腐，故②正确；故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据氢氧化钾腐蚀性强不用作肥料；农业上要合理使用农药和化肥进行分析解答；
B、根据使用脱硫煤减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生；污水处理达标后排放可以减少水体污染进行分析解答；
C、根据生病应遵医嘱服药；霉变的食品不能食用进行分析解答；
D、根据黄金化学性质很稳定，即使高温下也不会和氧气反应进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、带正电荷的离子叫做阳离子，故A正确；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4 含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，但不属于燃烧，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据阳离子的定义进行分析解答；
B、根据中和反应的定义进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据灯泡发光、放热，但不属于燃烧进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中 ，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若滤液呈浅绿色，说明滤液中有硝酸亚铁，锌反应完，则硝酸银可能被反应完，也可能还有剩，硝酸亚铁可能没有被反应。也可能反应去一部分，故滤渣一定有银，可能有铁，故A错误；
B、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定有银和铁，可能有锌，滤液一定有硝酸锌，可能还有硝酸亚铁，故B错误；
C、若滤液为无色，硝酸银和硝酸亚铁都反应完了，滤液只有硝酸锌，故C错误；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其次再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，反应的化学方程式及各固体的质量比如下：
Zn+2Ag(NO3)2 =2Ag+Zn(NO3)2 ；Zn+Fe(NO3)2 =Fe+Zn(NO3)2
65 216 65 56
锌与硝酸银反应所得滤渣质量增重，锌与硝酸亚铁反应所得滤渣质量减轻，如果增重的质量与减轻的质量相等，则滤渣质量就与所加锌粉的质量相等，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据滤液呈浅绿色，硝酸亚铁可能反应去了一部分，也可能没有反应，所以滤渣一定由银，可能有铁进行分析解答；
B、根据滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣一定有银和铁，硝酸亚铁可能反应完，也可能反应了一部分，所以滤液一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁进行分析解答；
C、根据硝酸银先反应，滤液为无色，说明硝酸亚铁反应完，则滤液只有硝酸锌进行分析解答；
D、根据反应前后金属的相对原子质量之比进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，反应的化学方程式分别为：
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 ↑ ； Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑ ；
24 ： 98 ： 120 ： 2 65： 98 ： 161 ： 2
由于金属过量，酸反应完，得到的氢气一样多，从上述两个化学反应方程式中各物质的质量比可知，
每生成2份质量的氢气，消耗24份质量的镁和65份质量的锌，同时生成120份质量的硫酸镁和161份质量的硫酸锌，故镁的拐点靠前，锌的拐点靠后，镁反应生成盐的质量比锌反应生成盐的质量少，镁的平台比锌的平台要低，故A错误；
B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，溶液仍呈碱性，pH无限接近于7，不会小于7，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以密闭容器中加热铜粉和氧气，容器内氧元素的质量不变，故C正确；
D、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气和水，溶液中氢元素的质量分数=，由于溶液质量减小，氢元素质量不变，所以氢元素的质量分数不断增大，当过氧化氢完全反应，氢元素的质量分数不再改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属和酸反应各物质的质量关系进行分析解答；
B、根据碱性物质用水稀释之后仍然为碱性，溶液pH不会等于7，更不会小于7进行分析解答；
C、根据密闭容器内化学反应前后各元素的质量和种类不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢分解生成氧气和水，溶液质量减少，氢元素质量不变进行分析解答。
14．【答案】B,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色的，无法通过观察颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别空气和氧气 ， 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 ，木条持续燃烧的是空气，木条燃得更旺的是氧气，故B符合题意；
C、除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠， 加入适量氢氧化钙溶液 ，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最后过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，故C符合题意；
D、 除去氮气中的一氧化碳 ， 将混合气体通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质气体，又引入了新的杂质气体，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据木炭粉和氧化铜都是黑色粉末进行分析解答；
B、根据空气中木炭持续燃烧，氧气中木条燃得更旺进行分析解答；
C、根据适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析解答。
15．【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、 取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。说明该固体物质中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色，故A正确；
B、向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。说明溶液中一定含有氢氧化钠， 一定没有碳酸钠，另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙或者碳酸钠，反应的化学方程式以及各物质的质量比如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
100 44 106 44
10.6g >4.4g 10.6g 4.4g
由步骤2可知该固体物质一定有氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应没有气泡产生，如果10.6g是Na2
C、 向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 说明溶液呈碱性，且不含碳酸钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，故C错误；
D、向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。说明溶液中一定含有氢氧化钠， 一定没有碳酸钠，若固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，氯化钙和把碳酸钠完全反应变成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液中没有碳酸钠，故D正确。
【分析】
16．【答案】（1）He
（2）
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体单质，直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，故氦气为：He；
（2）化学式前面的数字表示分子个数，故2个氨分子表示为：2NH3 ；
(3)二氧化硫中硫元素显+4价，标出二氧化硫中硫元素化合价为：；
故答案为：（1）He ；（2）2NH3 ；（3） 。
【分析】（1）根据由原子构成的物质，直接用元素符号表示化学式进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，先写出化学式，再在相应元素符号的正上方标上化合价进行分析解答。
17．【答案】（1）强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀
（2）鲤鱼
（3）
（4）与氧气有足够大的接触面
【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）合成掀起弹性更好，强度更高，耐磨，耐腐蚀等
（2）鱼、肉、蛋富含蛋白质，所以 食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是鲤鱼；
（3）铝和氧气常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，说铝合金耐腐蚀，其反应的化学方程式为：；
（4）要使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是要有足够的氧气，二是与氧气有足够大的接触面积。
故答案为：（1） 强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀
（2）鲤鱼；（3） ；（4）与氧气有足够大的接触面积。
【分析】（1）根据合成纤 强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀进行分析解答。
（2）根据常见食物富含的营养素进行分析解答；
（3）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据燃料充分燃烧需要有足够的氧气和足够大的接触面积进行分析解答。
18．【答案】（1）197.0；79
（2）；
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量=197.0，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=79；
（2）从题目信息，硫化氢和甲烷在催化剂的条件下反应生成二硫化碳和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以这种气体单质为H2，反应的化学方程式为：
。
故答案为：（1）197.0 ；79；（2）H2 ；
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方数字和左上角数字的含义进行分析解答；
（2）根据微观示意图以及质量守恒定律进行分析解答。
19．【答案】（1）t℃ 时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
（2）蒸发结晶
（3）饱和；185.5
（4）A；B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中P点是两条曲线的交点，表示在 t℃ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）从图像可知， 50℃ 时， 硝酸钾的溶解度是85.5g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解85.5g硝酸钾，则90g硝酸钾放入100g水中，溶解不完，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量=85.5g+100g=185.5g ；
（4）A、 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，50℃ 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t℃ ，两物质仍为饱和溶液，此时两物质的溶解度曲线相交，所以两物质的溶解度相等，故A错误；
B、50℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中溶剂质量大小关系为：氯化钠>硝酸钾，降温之后溶剂质量不变，故B正确；
C、降温至t℃，两者仍为饱和溶液，且溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=，所以溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故C正确；
D、由于饱和氯化钠溶液中的溶剂质量>硝酸溶液，在t℃时，两者的溶解度相等，所以氯化钠溶液中溶质质量>硝酸钾，故D正确。
故答案为：ABC。
故答案为：（1） t℃ 时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；（3）饱和；185.5；（4）BCD。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
（2）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据溶解度的概念进行分析解答；
（4）A、根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
B、根据某一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含的溶剂越少，升温或降温溶剂质量不变进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据同一温度的饱和溶液，溶解度相等，溶剂越多，所含的溶质也越多进行分析解答。
20．【答案】（1）Fe2O3；H2O
（2）补钙剂/建筑材料
（3）
（4）复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题干信息已知A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，可以是硫酸，A(氧化铁)、F(盐酸)、C都能转化为G，且G能与D（氢氧化钙）反应，则G为二氧化碳；F(盐酸)能与E反应，D(氢氧化钙)能转化为E，且G(二氧化碳)与E能相互转化，则E为碳酸钙，A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理，故A为Fe2O3；B为H2O ；
（2）由以上推断可知E是碳酸钙，在生产、生活中可以作补钙剂或建筑材料；
（3）D是氢氧化钙，G是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为；
（4）C是酸类，D是氢氧化钙属于碱类，酸和碱反应生成盐和水，叫中和反应，中和反应属于复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3 ； H2O ； (2) 补钙剂/建筑材料 ；
(3) ；（4）复分解反应。
【分析】（1）根据题干信息A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，D为氢氧化钙，G为二氧化碳，B为水进行分析解答；
（2）根据碳酸钙的用途进行分析解答；（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱相互作用生成盐和水叫中和反应，中和反应属于复分解反应进行分析解答。
21．【答案】（1）土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等(合理即可)
（2）CO、氮氧化物（合理即可）
（3）比较环保；储量巨大(答一点即可，合理即可)
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）温室效应增强带来的危害主要有 土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市等；
（2）燃油汽车尾气的产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等有害；
（3）可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧产物是水和二氧化碳，对环境污染小，热值高等优点。
故答案为：（1） 土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等(合理即可) ；
（2） CO、氮氧化物（合理即可） ；
（3） 比较环保；储量巨大(答一点即可，合理即可) 。
【分析】（1）根据温室效应增强造成土地沙漠化、冰川融化等危害进行分析解答；
（2）根据汽车尾气排放物进行分析解答；
（3）根据可燃冰燃烧热值高、污染小等优点进行分析解答。
22．【答案】（1）常量；易患佝偻病；导致生长发育不良
（2）食醋(合理即可)
【知识点】酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）钙是人体骨骼的主要成分，是人体含量最高的金属元素，属于常量元素，幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病，导致生长发育不良；
（2）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，这两种物质都可以与酸发生反应生成可溶性盐，厨房中可以选择食醋与水垢反应；
故答案为：（1）常量； 易患佝偻病；导致生长发育不良 ；（2）食醋（合理即可）。
【分析】（1）根据钙是人体含量最高的金属元素以及幼儿及青少年缺钙患的疾病进行分析解答；
（2）根据酸可以与碱、碳酸盐反应进行分析解答。
23．【答案】（1）C
（2）节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染(答一点即可，合理即可)
（3）隔绝水和氧气(或空气)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）废旧铁锅中含有铁，可以回收利用获得金属资源，废纸板、塑料矿泉水、破损的玻璃瓶中都不含金属元素。无法获得金属，故A、B、C不符合题意，C符合题意。
故答案为：C；
（2） 回收利用废旧金属可以节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染等；
（3）铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以防锈原理是隔绝水和氧气。
故答案为：（1）C；
（2）节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染等；
（3） 隔绝水和氧气(或空气) 。
【分析】（1）根据废旧铁锅中含有铁元素进行分析解答；
（2）根据回收废旧金属可以节约金属资源、节约能源、减少环境污染进行分析解答；
（3）根据防锈的原理是隔绝水和氧气进行分析解答。
24．【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；药品的保存
【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
25．【答案】（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）过滤时，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损，或者漏斗内滤液的边缘高于滤纸的边缘，或者接滤液的烧杯不干净等；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量；
（3）作铁丝燃烧实验，需要预先在瓶底留少量的水是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；
（4）D中蜡烛熄灭证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
故答案为：（1） 漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可) ；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气；
（3） 防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ；
（4） 密度比空气的密度大 。
【分析】（1）根据过滤时操作不当引起的后果进行分析解答；
（2）根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；热水可以隔绝空气和提供热量的作用进行分析解答；
（3）根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流
（4）BD/CD；防止溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】(1)根据图示仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色是因为没有在试管口放一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽；
（3）装置C通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择固液常温型的发生装置，可选B，也可选C，由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以只能选择向上排空气法收集，故收集装置选D，组合为BD或CD；若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积。其中植物油的作用是防止二氧化锰溶于水。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口没有放一团棉花；
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流；（4）BD/CD ； 防止CO2溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
（3）根据分液漏斗可以控制反应速率进行分析解答；
（4）根据发生装置和收集装置选择的依据，植物油可以隔绝水分防止二氧化碳溶于水进行分析解答。
27．【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
（2）
（3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在
（4）>
（5）用试纸直接蘸取上层清液(合理即可)；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）继续滴加氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色，其反应的化学方程式为： ；
（3）上层清液呈无色，说明没有硫酸铜，如果氢氧化钠过量，则溶质成分为氢氧化钠和硫酸钠，即猜想1；如果两者恰好完全反应，则溶质成分为硫酸钠，即猜想3。由于有蓝色沉淀氢氧化铜，溶质成分不会有硫酸，因为硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能共存，故猜想2不成立；
（4）猜想1氢氧化钠和硫酸钠成立，溶液呈碱性，用pH试纸测定溶液的pH>7；
（5） ① 小明同学操作上的错误是用试纸直接蘸取上层清液，会使上层清液被污染，正确操作是在白瓷板或玻璃片上放一小块干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；
② 要验证猜想1成立，只要证明有氢氧根离子存在即可，所以还可以取样后加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生；或者加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀产生。
故答案为：（1） 固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 ；
（2）；
（3） 硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 ；
（4）>；
（5）① 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀（合理即可）。
【分析】（1）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水的现象的描述进行分析解答；
（2）根据氰化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的化学方程式的书写进行分析解答；、
（3）根据酸和碱会发生中和反应，不能同时共存进行分析解答；
（4）根据溶液显碱性，pH>7进行分析解答；
（5）① 根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作进行分析解答；、
② 根据氢氧根离子的检验方法进行分析解答。
28．【答案】（1）214
（2）13：16
（3）9~16.5
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 碘酸钾()的相对分子质量是 =39+127+16×3=214；
（2） 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比=39：16×3=13：16；
（3）含有碘酸钾（以Ⅰ）计： ，500g该实验中碘元素的质量范围为：
18×0.5kg～33mg/kg×0.5kg=9～16.5.
故答案为：（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。
【分析】（1）根据相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3）根据标签信息每1kg含碘元素18～33mg，500g=0.5kg食盐含碘元素的范围乘以0.5进行分析解答。
29．【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以恰好完全反应时生成二氧化碳气体的质量为(17.5g+100g)-108.7g=8.8g；
故答案为：8.8
【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=反应前物质总质量-反应后剩余溶液质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠和氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸氢钠和氯化钠的质量，最后代入公式：，求出所得不饱和溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
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