【精品解析】黑龙江省绥化市2025年中考化学试题

黑龙江省绥化市2025年中考化学试题
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1．（2025·绥化） 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是（　　）
A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织
C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟
2．（2025·绥化） 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是（　　）
A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B．为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
3．（2025·绥化） 为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是（　　）
A．垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理
B．提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行
C．为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药
D．鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋
4．（2025·绥化） 下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
5．（2025·绥化） 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
6．（2025·绥化） 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为NaClO
B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．是一种氧化物
D．中氯元素和氧元素的质量比为
7．（2025·绥化） 下列对化学知识的表述正确的一项是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
8．（2025·绥化） 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是（　　）
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·绥化） 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（　　）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
10．（2025·绥化） 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·绥化） 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是（　　）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
12．（2025·绥化） 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（　　）
A．该固体粉末中一定不含有
B．若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共16分)
13．（2025·绥化） 按要求回答下列问题。
（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明　 　(填化学式)是铁生锈的条件之一。
（2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价　 　。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的　 　。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在　 　(填离子符号)。
14．（2025·绥化） 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
（1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于　 　材料。
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指　 　(填化学式)。
（3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起　 　作用。
15．（2025·绥化） 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是　 　。
（3）人体内缺乏　 　会引起坏血病。
16．（2025·绥化） KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　的溶解度受温度影响变化较大。
（2）时，KNO3的溶解度　 　NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为　 　g。
17．（2025·绥化） 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是　 　(填化学式)。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是　 　(填化学式)。
（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有　 　种情况。
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分)
18．（2025·绥化） 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
19．（2025·绥化） 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
（1）农业上常用硫酸铜和　 　(填俗称)来配制农药波尔多液。
（2）操作1的名称是　 　。
（3）固体N的成分是　 　(填化学式)。
（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是　 　，写出其中有沉淀生成的化学方程式　 　。
（5）溶液乙中存在的离子有　 　。
（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是　 　。
20．（2025·绥化） 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1）受热分解的产物有CO和　 　(写化学式)。
（2）【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
B装置的作用是　 　。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是　 　。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是　 　。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现　 　现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是　 　。
（7）【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
影响铁燃烧的因素有　 　(写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是　 　。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
21．（2025·绥化） 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比　 　(填“>”“<”或“=”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海伦市剪纸的裁剪 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、北林区草编的编织 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、绥棱县木雕的雕刻 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 肇东市小饼的烤熟，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 ，会使试管骤冷而炸裂，故A错误；
B、 实验剩余药品不能放回原瓶，以防污染药品，应放到指定的容器内，故B错误；
C、 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用，以防划伤皮肤，故C正确；
D、 滴瓶上的滴管，使用后直接放回滴瓶，用不需要清水洗净，如果用水清洗会造成试剂被稀释，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热的试管突然遇冷会炸裂进行分析解答；
B、根据实验剩余药品放回原瓶，会造成整瓶药品的污染进行分析解答；
C、根据玻璃仪器使用的注意事项进行分析解答；
D、根据滴瓶上的滴管取用不需要清洗进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；白色污染与防治；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、 垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理，会造成土壤和水体的污染，与生态建设相悖，故A符合题意；
B、 提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行 ，可以减少燃油汽车尾气的污染，符合生态建设，故B不符合题意；
C、 为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药 ，可以减少环境污染，符合生态建设，故C不符合题意；
D、 鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋 ，可以减少白色污染，符合生态建设，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据深埋垃圾会造成土壤和水体污染进行分析解答；
B、根据使用公共交通工具出行可以减少汽车尾气对环境的污染进行分析解答；
C、根据合理使用农药、化肥可以减少环境污染进行分析解答；
D、根据多使用布袋或纸质购物袋，可以减少白色污染进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发出红光，故A错误；
B、酚酞溶液遇碱变红，所以 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 ，故B正确；
C、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的速率比氧气的速率快，所以正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢，故C错误；
D、灼烧棉花和羊毛，棉花有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛气味，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧发出白光进行分析解答；
B、根据酚酞溶液遇碱变红进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气比负极产生氢气的速率慢进行分析解答；
D、根据灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花有烧纸的气味进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，故A错误；
B、氢原子没有中子数，故B错误；
C、元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子，故"H" 表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 ，故C正确；
D、物质由分子、原子或离子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定进行分析解答；
B、根据氢原子没有中子数进行分析解答；
C、根据元素符号表示的意义进行分析解答；
D、根据物质由分子、原子或离子构成进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 反应前有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差2个钠原子和2个氯原子，而X的化学计量数为2，所以X中含有1个钠原子和1个氯原子，故其化学式为NaCl，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B正确；
C、有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物， 由氯、氧两种元素组成，属于氧化物 ，故C正确；
D、 中氯元素和氧元素的质量比为 ：35.5：16×2=35.5：32=71：64，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变进行分析解答；
C、根据有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气的用途；溶液的组成及特点；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是混合物，故不属于溶液，故A错误；
B、正常雨水的pH约为5.6，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，所以pH<5.6的雨水属于酸雨，故B正确；
C、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故C错误；
D、水和过氧化氢的组成元素虽然相同，但是由于分子的构成不同，所以两者的化学性质也不同，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
B、根据正常雨水pH约为5.6，酸雨pH<5.6进行分析解答；
C、根据氧气只有助燃性，没有可燃性进行分析解答；
D、根据水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 ，是因为阳光下温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，故A不符合题意；
B、火柴在空气中点燃不管火柴头朝上还是朝下，都与氧气接触，火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 ，是因为火柴头向上，火焰也向上，火柴梗没有被加热，温度慢慢降低，当温度低于着火点，火柴熄灭，故B不符合题意；
C、 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 ，高压线是金属材料，金属材料具有热胀冷缩的性质，不是因为分子间有间隔，故C不符合题意；
D、 大豆叶片边缘发黄，是典型的缺钾症状，需要施用钾肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据火柴头朝上是因为温度降低到着火点以下进行分析解答；
C、根据金属材料具有热胀冷缩的性质进行分析解答；
D、根据植物叶片边缘发黄，是因为缺钾进行解答。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 溶液呈蓝色，故A不符合题意；
B、 相互之间没有沉淀、气体或水生成，可以大量共存，故B符合题意；
C、 会发生反应生成CaCO3 沉淀，故C不符合题意；
D、BaCO3 不溶于水，会产生白色沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析解答；
B、根据复分解反应发生的条件进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙之间相互反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
D、根据碳酸钡不溶于水进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别溶液、稀盐酸、溶液，取样，两两混合，既有沉淀又有气泡产生的是碳酸钠，只有气泡产生的是稀盐酸，只有沉淀产生的是氯化钙，故A正确；
B、某无色溶液加入少量氢氧化钠，有白色沉淀产生，不能证明该溶液一定含Mg2+ ，也可能含Al3+ ，因为氢氧化铝也是白色沉淀，故B错误；
C、除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了盐酸，但是由于氢氧化钙过量，又引入了新的杂质，故C错误；
D、分离一氧化碳和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，只是把二氧化碳分离出来，一氧化碳已经被反应掉了，达不到分离的目的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，碳酸钠和氯化钙反应有碳酸钙沉淀产生进行分析解答；
B、根据铝离子和氢氧根离子结合也会产生白色沉淀，无法证明原溶液一定含镁离子进行分析解答；
C、根据加入过量的氢氧化钙除去盐酸的同时引入了新的杂质氢氧化钙进行分析解答；
D、根据一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；定量实验
【解析】【解答】A、固体混合物是MgO和MgCO3 ，加入50g稀盐酸，MgO和盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3和盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体混合物+50g稀盐酸质量=54.0g不饱和溶液质量+CO2质量，
固体混合物质量=4.0g+CO2 质量，由于CO2 质量>0，所以固体混合物质量>4.0g，故A错误；
B、MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 、H2O和CO2 ，反应后溶液质量减少的是逸散除去的CO2
MgCO3 减掉CO2 相当于MgO，故滴加50g稀盐酸后，得到54.0g不饱和溶液，溶液增重的质量（54.0g-50g=4.0g）相当于增加了MgO（原固体中的MgO+MgCO3失去CO2之后的MgO)的质量，则固体混合物中镁元素的质量=4.0g×=2.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后所有的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的质量=2.4g÷
=5.8g，故B错误；
C、MgO和MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 ，MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2 和NaCl
由上述计算可知生成的Mg(OH)2质量为5.8g，设反应生成NaCl质量为a
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
58 117 　
5.8g a 　
，故C正确；
D、根据氯元素守恒，得出关系式：HCl ～ NaCl
设所用稀盐酸溶质质量为x，则 HCl ～ NaCl
36.5 58.5 　
x 11.7g 　
所用稀盐酸溶质质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据MgCO3与盐酸反应后生成CO2逸出，反应后溶液增重的质量相当于增加了MgO的质量，再根据镁元素质量=氧化镁质量×氧化镁中镁元素的质量分数，求出镁元素的质量，根据镁元素质量守恒代入公式：氢氧化镁质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数进行分析、计算解答；
C、设氯化钠的质量为a，正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的质量，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；
D、根据氯元素质量守恒，写出HCl和NaCl的关系，设HCl的质量为未知数，写出两物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是HCl的质量，列比例式，求出HCl质量，再通过溶质质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数进行计算解答。
12．【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据题干信息，该固体粉末加入盐酸反应后，得到无色溶液，说明固体粉末一定不含FeSO4 ，因为FeSO4 溶液呈浅绿色，故A正确；
B、 都可以与稀盐酸反应生成CO2 ，KCl不与盐酸反应，
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量=100g×7.3%=7.3g，
假设7.3gHCl与碳酸钠恰好完全反应，消耗碳酸钠和生成二氧化碳的质量比如下：
Na2CO3 +2HCl= +2NaCl+H2O+CO2↑；
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
假设7.3gHCl与碳酸氢钠恰好完全反应，消耗碳酸氢钠和生成二氧化碳的质量比如下
NaHCO3 +HCl = NaCl+H2O+CO2↑；
84 36.5 44 　
16.8g 7.3g 8.8g 　
K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ；
138 73 44 　
13.8g 7.3g 4.4g 　
由以上反应的各物质质量比可知100g7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成 4.4g 二氧化碳，所以该白色固体可以是碳酸钠和碳酸钾的混合物，由于白色固体质量未知，该白色固体也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故固体中不一定含有氯化钾，故B错误；
C、由以上分析可知100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g 碳酸钠、16.8g 碳酸氢钠、13.8g 碳酸钾，分别生成 4.4g、8.8g、4.4g 二氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，
若所取固体粉末质量为13.7g ，介于10.6gNa2CO3 和13.8gK2CO3 之间，假设该粉末是碳酸钠和碳酸钾的混合物，无论比例如何，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量一定为4.4g，但是如果是碳酸钠和碳酸氢钠混合或者碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾混合，则生成二氧化碳质量会大于4.4g，如果是碳酸钠和氯化钾混合，如果是碳酸钠和氯化钾混合，则生成二氧化碳会小于4.4g，故C错误；
D、若所取固体粉末的质量为13.8g，等于纯碳酸钾和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，题干信息该固体是两种或多种，所以13.8g不可能全部是碳酸钾，假设该粉末是碳酸钠和碳酸钾的混合物，无论比例如何，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量一定为4.4g，所以固体一定含有Na2 CO3 ，故D正确。
故答案为：AD，
【分析】A、根据硫酸亚铁呈浅绿色进行分析解答；
B、根据KCl不与盐酸反应，是否存在不影响气体生成，固体粉末质量未知，无法判断KCl是否存在进行分析解答；
C、根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别和盐酸反应的化学方程式以及各物质的质量比进行分析解答；
D、根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别和盐酸反应的化学方程式以及各物质的质量比进行分析解答。
13．【答案】（1）
（2）；无机盐；
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明H2O是铁生锈的条件之一；
（2）①氯化钾的化学式为KCl，氯元素显-1， 标出氯化钾中氯元素的化合价为： ；
② 氯化钾属于六大营养素中的无机盐，可以为人体补充氯元素和钾元素；
③ 高锰酸钾溶液呈现紫红色 ，是因为溶液中存在；
故答案为：（1） ；（2）① ；②无机盐 ；③ 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
②根据人体需要的六大营养素进行分析解答；
③ 根据显紫红色进行分析解答。
14．【答案】（1）合成
（2）
（3）吸附
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）三大合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故可降解塑料属于合成材料；
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指CO2 ；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，在净水过程中起吸附作用，吸附颜色和异味。
故答案为：（1）合成；（2）CO2 ；（3）吸附。
【分析】（1）根据三大合成材料进行分析解答；
（2）根据低碳是指减少二氧化碳排放进行分析解答；
（3）根据活性炭具有吸附性进行分析解答。
15．【答案】（1）不可再生
（2）含碳量不同
（3）维生素C/Vc
【知识点】生铁和钢；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气都是古代生物遗骸埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂变化而形成，是不可再生能源；
（2）生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%；
（3）人体内缺乏维生素C会引起坏血病。
故答案为：（1）不可再生；（2）含碳量不同；（3）维生素C/VC 。
【分析】（1）根据化石能源的形成原因进行分析解答；
（2）根据生铁和钢含碳量不同进行分析解答；
（3）根据人体缺乏维生素C引起的疾病进行分析解答。
16．【答案】（1）KNO3
（2）=
（3）36
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从图像可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）从图像可知， 时， 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等；
（3）从图像可知， 时 ，硝酸钾的溶解度为80g，表示在该点温度下，100g水中恰好溶解80g硝酸钾达到饱和状态，要完全溶解16g硝酸钾，80g÷16g=5，溶质缩小5被，则水也要缩小5被，即100g÷5=20g，所以完全溶解16g硝酸钾恰好达到饱和，需要20g水，得到的饱和溶液质量为：16g+20g=36g。
故答案为：（1）KNO3 ；（2）= ；（3）36 。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
（2）根据某温度下，两条溶解度曲线相交的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度的概念进行分析解答。
17．【答案】（1）Ag、Zn、Cu
（2）
（3）2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1） 将ag金属Zn放入和混合溶液中 ，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌还有剩的话，继续与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，因为银和铜在金属活动顺序中都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故滤渣成分为： Ag、Zn、Cu ；
（2）滤液呈蓝色，说明滤液中还有硝酸铜，硝酸银优先和锌反应生成硝酸锌和银，硝酸银可能反应完，也可能有剩，所以滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能有硝酸银；
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应方程式及固体物质的质量比如下：
Zn + 2AgNO3 =2Ag +Zn(NO3)2 ； Zn+Cu(NO3)2 +Cu
65 216 65 64
从以上质量比可知，锌与硝酸银反应后滤渣质量增重，锌与硝酸铜反应滤渣质量减轻，若滤渣的质量仍为ag，说明滤渣增重的质量和减轻的质量相等，即可能是硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，还有可能锌过量，故滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
故答案为：（1） Ag、Zn、Cu ；（2） ；（3）2。
【分析】（1）根据银、铜排在氢的后面不与稀盐酸反应，过量的锌与稀盐酸反应有气泡进行分析解答；
（2）根据滤液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则硝酸银可能反应完也可能还有剩余进行分析解答；
（3）根据反应前后金属相对原子质量大小的比较进行分析解答。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
19．【答案】（1）熟石灰/消石灰/石灰乳
（2）过滤
（3）C
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为；
（5）
（6）硫酸铜晶体受热易失去结晶水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 农业上常用硫酸铜和熟石灰混合配制农药波尔多液；
（2）操作1是固体和液体分离，叫过滤；
（3）步骤②加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸溶液之后 Cu、、CuO均被反应生成了硫酸铜，而C不能与稀硫酸反应，所以过滤后得到的固体N的成分是C；
（4）溶液甲中的溶质是硫酸铜和过量的稀硫酸，步骤③ 加入氢氧化钠溶液的目的是除去过量的稀硫酸，并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜，其中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应的化学方程式为： 。
（5）步骤③加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液乙的溶质有硫酸钠和过量的氢氧化钠，故含有的离子为： ；
（6）从查阅资料可知：受热易分解，所以 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法 ，以防硫酸铜晶体受热易失去结晶水。
故答案为：（1） 熟石灰/消石灰/石灰乳 ；（2）过滤；（3）C；
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为 ；
；
（5）；（6） 硫酸铜晶体受热易失去结晶水 。
【分析】（1）根据波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据C不与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据过量的氢氧化钠可以把硫酸和硫酸铜完全反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据溶液乙中含有硫酸钠和氢氧化钠进行分析解答；
（6）根据硫酸铜晶体受热易分解进行分析解答。
20．【答案】（1）FeO
（2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气
（3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成
（4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置
（5）固体表面有气泡产生
（6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可)
（7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小
（8）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据查阅资料： 受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。受热分解的产物有CO和FeO；
(2)B装置盛放的是无水硫酸铜，用于检验分解产物中是否有水蒸气产生；
（3）D装置是放在C装置之后，如果分解产物有CO，CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2 ，也会使D中澄清石灰水变浑浊，所以无法证明受热分解有生成；
（4）CO有毒，需要进行尾气处理，该实验没有尾气处理装置，需要在D装置后面的导管加一盏燃着的酒精的；
（5）若剩余黑色固体中有单质铁存在， 加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生；
（6）有单质铁生成的原因可能是 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe ；
（7）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气浓度或与氧气的接触面积；
（8）由查阅资料可知： 铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
这三个反应的化学方程式及其质量关系为：
若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是，则n的取值范围为：。
故答案为：（1）FeO；（2） 验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 ；
（3） CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 ； （4） 缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 ；（5） 固体表面有气泡产生 ；
(6)CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) ；
(7) 氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 ；（8）
【分析】（1）根据查阅资料信息以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据无水硫酸铜可以用来检验水进行分析解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气出来进行分析解答；
（5）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（6）根据 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe 进行分析解答；
（7）根据氧气浓度会影响铁丝的燃烧进行分析解答；
（8）根据极值法，分别计算2.8g铁与氧气反应生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁的质量，n的取值范围是大于或等于最小值，小于或等于最大值进行分析解答。
21．【答案】（1）179.2；8.8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）<
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，第1次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+40g-65.8g=2.2g，说明40g稀硫酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；第4次加入2.2g×4=8.8g，即28.0g+40g×4-m=8.8g，则m=179.2g，第5次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+200g-219.2g=8.8g，说明第4次是恰好完全反应，第5次硫酸过量，所以完全反应生成二氧化碳的总质量为8.8g；
故答案为：179.2 ；8.8。
（3）第5次加入的稀硫酸不再反应，溶液中硫酸过量，所以 溶液中和的个数比<2：1；
故答案为：<。
【分析】（1）根据表格数据和质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再把碳酸钾的质量代入公式：样品中碳酸钾的质量分数=，求出碳酸钾的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据第五次硫酸过量，溶液中硫酸根离子数目多进行分析解答。
1 / 1黑龙江省绥化市2025年中考化学试题
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1．（2025·绥化） 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是（　　）
A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织
C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海伦市剪纸的裁剪 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、北林区草编的编织 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、绥棱县木雕的雕刻 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 肇东市小饼的烤熟，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·绥化） 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是（　　）
A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B．为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 ，会使试管骤冷而炸裂，故A错误；
B、 实验剩余药品不能放回原瓶，以防污染药品，应放到指定的容器内，故B错误；
C、 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用，以防划伤皮肤，故C正确；
D、 滴瓶上的滴管，使用后直接放回滴瓶，用不需要清水洗净，如果用水清洗会造成试剂被稀释，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热的试管突然遇冷会炸裂进行分析解答；
B、根据实验剩余药品放回原瓶，会造成整瓶药品的污染进行分析解答；
C、根据玻璃仪器使用的注意事项进行分析解答；
D、根据滴瓶上的滴管取用不需要清洗进行分析解答。
3．（2025·绥化） 为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是（　　）
A．垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理
B．提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行
C．为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药
D．鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；白色污染与防治；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、 垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理，会造成土壤和水体的污染，与生态建设相悖，故A符合题意；
B、 提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行 ，可以减少燃油汽车尾气的污染，符合生态建设，故B不符合题意；
C、 为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药 ，可以减少环境污染，符合生态建设，故C不符合题意；
D、 鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋 ，可以减少白色污染，符合生态建设，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据深埋垃圾会造成土壤和水体污染进行分析解答；
B、根据使用公共交通工具出行可以减少汽车尾气对环境的污染进行分析解答；
C、根据合理使用农药、化肥可以减少环境污染进行分析解答；
D、根据多使用布袋或纸质购物袋，可以减少白色污染进行分析解答。
4．（2025·绥化） 下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发出红光，故A错误；
B、酚酞溶液遇碱变红，所以 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 ，故B正确；
C、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的速率比氧气的速率快，所以正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢，故C错误；
D、灼烧棉花和羊毛，棉花有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛气味，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧发出白光进行分析解答；
B、根据酚酞溶液遇碱变红进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气比负极产生氢气的速率慢进行分析解答；
D、根据灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花有烧纸的气味进行分析解答。
5．（2025·绥化） 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，故A错误；
B、氢原子没有中子数，故B错误；
C、元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子，故"H" 表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 ，故C正确；
D、物质由分子、原子或离子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定进行分析解答；
B、根据氢原子没有中子数进行分析解答；
C、根据元素符号表示的意义进行分析解答；
D、根据物质由分子、原子或离子构成进行分析解答。
6．（2025·绥化） 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为NaClO
B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．是一种氧化物
D．中氯元素和氧元素的质量比为
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 反应前有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差2个钠原子和2个氯原子，而X的化学计量数为2，所以X中含有1个钠原子和1个氯原子，故其化学式为NaCl，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B正确；
C、有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物， 由氯、氧两种元素组成，属于氧化物 ，故C正确；
D、 中氯元素和氧元素的质量比为 ：35.5：16×2=35.5：32=71：64，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变进行分析解答；
C、根据有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
7．（2025·绥化） 下列对化学知识的表述正确的一项是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
【答案】B
【知识点】氧气的用途；溶液的组成及特点；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是混合物，故不属于溶液，故A错误；
B、正常雨水的pH约为5.6，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，所以pH<5.6的雨水属于酸雨，故B正确；
C、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故C错误；
D、水和过氧化氢的组成元素虽然相同，但是由于分子的构成不同，所以两者的化学性质也不同，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
B、根据正常雨水pH约为5.6，酸雨pH<5.6进行分析解答；
C、根据氧气只有助燃性，没有可燃性进行分析解答；
D、根据水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同进行分析解答。
8．（2025·绥化） 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是（　　）
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 ，是因为阳光下温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，故A不符合题意；
B、火柴在空气中点燃不管火柴头朝上还是朝下，都与氧气接触，火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 ，是因为火柴头向上，火焰也向上，火柴梗没有被加热，温度慢慢降低，当温度低于着火点，火柴熄灭，故B不符合题意；
C、 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 ，高压线是金属材料，金属材料具有热胀冷缩的性质，不是因为分子间有间隔，故C不符合题意；
D、 大豆叶片边缘发黄，是典型的缺钾症状，需要施用钾肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据火柴头朝上是因为温度降低到着火点以下进行分析解答；
C、根据金属材料具有热胀冷缩的性质进行分析解答；
D、根据植物叶片边缘发黄，是因为缺钾进行解答。
9．（2025·绥化） 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（　　）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 溶液呈蓝色，故A不符合题意；
B、 相互之间没有沉淀、气体或水生成，可以大量共存，故B符合题意；
C、 会发生反应生成CaCO3 沉淀，故C不符合题意；
D、BaCO3 不溶于水，会产生白色沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析解答；
B、根据复分解反应发生的条件进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙之间相互反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
D、根据碳酸钡不溶于水进行分析解答。
10．（2025·绥化） 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别溶液、稀盐酸、溶液，取样，两两混合，既有沉淀又有气泡产生的是碳酸钠，只有气泡产生的是稀盐酸，只有沉淀产生的是氯化钙，故A正确；
B、某无色溶液加入少量氢氧化钠，有白色沉淀产生，不能证明该溶液一定含Mg2+ ，也可能含Al3+ ，因为氢氧化铝也是白色沉淀，故B错误；
C、除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了盐酸，但是由于氢氧化钙过量，又引入了新的杂质，故C错误；
D、分离一氧化碳和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，只是把二氧化碳分离出来，一氧化碳已经被反应掉了，达不到分离的目的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，碳酸钠和氯化钙反应有碳酸钙沉淀产生进行分析解答；
B、根据铝离子和氢氧根离子结合也会产生白色沉淀，无法证明原溶液一定含镁离子进行分析解答；
C、根据加入过量的氢氧化钙除去盐酸的同时引入了新的杂质氢氧化钙进行分析解答；
D、根据一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳进行分析解答。
11．（2025·绥化） 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是（　　）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；定量实验
【解析】【解答】A、固体混合物是MgO和MgCO3 ，加入50g稀盐酸，MgO和盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3和盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体混合物+50g稀盐酸质量=54.0g不饱和溶液质量+CO2质量，
固体混合物质量=4.0g+CO2 质量，由于CO2 质量>0，所以固体混合物质量>4.0g，故A错误；
B、MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 、H2O和CO2 ，反应后溶液质量减少的是逸散除去的CO2
MgCO3 减掉CO2 相当于MgO，故滴加50g稀盐酸后，得到54.0g不饱和溶液，溶液增重的质量（54.0g-50g=4.0g）相当于增加了MgO（原固体中的MgO+MgCO3失去CO2之后的MgO)的质量，则固体混合物中镁元素的质量=4.0g×=2.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后所有的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的质量=2.4g÷
=5.8g，故B错误；
C、MgO和MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 ，MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2 和NaCl
由上述计算可知生成的Mg(OH)2质量为5.8g，设反应生成NaCl质量为a
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
58 117 　
5.8g a 　
，故C正确；
D、根据氯元素守恒，得出关系式：HCl ～ NaCl
设所用稀盐酸溶质质量为x，则 HCl ～ NaCl
36.5 58.5 　
x 11.7g 　
所用稀盐酸溶质质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据MgCO3与盐酸反应后生成CO2逸出，反应后溶液增重的质量相当于增加了MgO的质量，再根据镁元素质量=氧化镁质量×氧化镁中镁元素的质量分数，求出镁元素的质量，根据镁元素质量守恒代入公式：氢氧化镁质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数进行分析、计算解答；
C、设氯化钠的质量为a，正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的质量，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；
D、根据氯元素质量守恒，写出HCl和NaCl的关系，设HCl的质量为未知数，写出两物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是HCl的质量，列比例式，求出HCl质量，再通过溶质质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数进行计算解答。
12．（2025·绥化） 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（　　）
A．该固体粉末中一定不含有
B．若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据题干信息，该固体粉末加入盐酸反应后，得到无色溶液，说明固体粉末一定不含FeSO4 ，因为FeSO4 溶液呈浅绿色，故A正确；
B、 都可以与稀盐酸反应生成CO2 ，KCl不与盐酸反应，
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量=100g×7.3%=7.3g，
假设7.3gHCl与碳酸钠恰好完全反应，消耗碳酸钠和生成二氧化碳的质量比如下：
Na2CO3 +2HCl= +2NaCl+H2O+CO2↑；
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
假设7.3gHCl与碳酸氢钠恰好完全反应，消耗碳酸氢钠和生成二氧化碳的质量比如下
NaHCO3 +HCl = NaCl+H2O+CO2↑；
84 36.5 44 　
16.8g 7.3g 8.8g 　
K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ；
138 73 44 　
13.8g 7.3g 4.4g 　
由以上反应的各物质质量比可知100g7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成 4.4g 二氧化碳，所以该白色固体可以是碳酸钠和碳酸钾的混合物，由于白色固体质量未知，该白色固体也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故固体中不一定含有氯化钾，故B错误；
C、由以上分析可知100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g 碳酸钠、16.8g 碳酸氢钠、13.8g 碳酸钾，分别生成 4.4g、8.8g、4.4g 二氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，
若所取固体粉末质量为13.7g ，介于10.6gNa2CO3 和13.8gK2CO3 之间，假设该粉末是碳酸钠和碳酸钾的混合物，无论比例如何，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量一定为4.4g，但是如果是碳酸钠和碳酸氢钠混合或者碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾混合，则生成二氧化碳质量会大于4.4g，如果是碳酸钠和氯化钾混合，如果是碳酸钠和氯化钾混合，则生成二氧化碳会小于4.4g，故C错误；
D、若所取固体粉末的质量为13.8g，等于纯碳酸钾和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，题干信息该固体是两种或多种，所以13.8g不可能全部是碳酸钾，假设该粉末是碳酸钠和碳酸钾的混合物，无论比例如何，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量一定为4.4g，所以固体一定含有Na2 CO3 ，故D正确。
故答案为：AD，
【分析】A、根据硫酸亚铁呈浅绿色进行分析解答；
B、根据KCl不与盐酸反应，是否存在不影响气体生成，固体粉末质量未知，无法判断KCl是否存在进行分析解答；
C、根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别和盐酸反应的化学方程式以及各物质的质量比进行分析解答；
D、根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别和盐酸反应的化学方程式以及各物质的质量比进行分析解答。
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共16分)
13．（2025·绥化） 按要求回答下列问题。
（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明　 　(填化学式)是铁生锈的条件之一。
（2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价　 　。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的　 　。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在　 　(填离子符号)。
【答案】（1）
（2）；无机盐；
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明H2O是铁生锈的条件之一；
（2）①氯化钾的化学式为KCl，氯元素显-1， 标出氯化钾中氯元素的化合价为： ；
② 氯化钾属于六大营养素中的无机盐，可以为人体补充氯元素和钾元素；
③ 高锰酸钾溶液呈现紫红色 ，是因为溶液中存在；
故答案为：（1） ；（2）① ；②无机盐 ；③ 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
②根据人体需要的六大营养素进行分析解答；
③ 根据显紫红色进行分析解答。
14．（2025·绥化） 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
（1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于　 　材料。
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指　 　(填化学式)。
（3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起　 　作用。
【答案】（1）合成
（2）
（3）吸附
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）三大合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故可降解塑料属于合成材料；
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指CO2 ；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，在净水过程中起吸附作用，吸附颜色和异味。
故答案为：（1）合成；（2）CO2 ；（3）吸附。
【分析】（1）根据三大合成材料进行分析解答；
（2）根据低碳是指减少二氧化碳排放进行分析解答；
（3）根据活性炭具有吸附性进行分析解答。
15．（2025·绥化） 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是　 　。
（3）人体内缺乏　 　会引起坏血病。
【答案】（1）不可再生
（2）含碳量不同
（3）维生素C/Vc
【知识点】生铁和钢；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气都是古代生物遗骸埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂变化而形成，是不可再生能源；
（2）生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%；
（3）人体内缺乏维生素C会引起坏血病。
故答案为：（1）不可再生；（2）含碳量不同；（3）维生素C/VC 。
【分析】（1）根据化石能源的形成原因进行分析解答；
（2）根据生铁和钢含碳量不同进行分析解答；
（3）根据人体缺乏维生素C引起的疾病进行分析解答。
16．（2025·绥化） KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　的溶解度受温度影响变化较大。
（2）时，KNO3的溶解度　 　NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）KNO3
（2）=
（3）36
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从图像可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）从图像可知， 时， 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等；
（3）从图像可知， 时 ，硝酸钾的溶解度为80g，表示在该点温度下，100g水中恰好溶解80g硝酸钾达到饱和状态，要完全溶解16g硝酸钾，80g÷16g=5，溶质缩小5被，则水也要缩小5被，即100g÷5=20g，所以完全溶解16g硝酸钾恰好达到饱和，需要20g水，得到的饱和溶液质量为：16g+20g=36g。
故答案为：（1）KNO3 ；（2）= ；（3）36 。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
（2）根据某温度下，两条溶解度曲线相交的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度的概念进行分析解答。
17．（2025·绥化） 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是　 　(填化学式)。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是　 　(填化学式)。
（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有　 　种情况。
【答案】（1）Ag、Zn、Cu
（2）
（3）2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1） 将ag金属Zn放入和混合溶液中 ，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌还有剩的话，继续与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，因为银和铜在金属活动顺序中都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故滤渣成分为： Ag、Zn、Cu ；
（2）滤液呈蓝色，说明滤液中还有硝酸铜，硝酸银优先和锌反应生成硝酸锌和银，硝酸银可能反应完，也可能有剩，所以滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能有硝酸银；
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应方程式及固体物质的质量比如下：
Zn + 2AgNO3 =2Ag +Zn(NO3)2 ； Zn+Cu(NO3)2 +Cu
65 216 65 64
从以上质量比可知，锌与硝酸银反应后滤渣质量增重，锌与硝酸铜反应滤渣质量减轻，若滤渣的质量仍为ag，说明滤渣增重的质量和减轻的质量相等，即可能是硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，还有可能锌过量，故滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
故答案为：（1） Ag、Zn、Cu ；（2） ；（3）2。
【分析】（1）根据银、铜排在氢的后面不与稀盐酸反应，过量的锌与稀盐酸反应有气泡进行分析解答；
（2）根据滤液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则硝酸银可能反应完也可能还有剩余进行分析解答；
（3）根据反应前后金属相对原子质量大小的比较进行分析解答。
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分)
18．（2025·绥化） 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
19．（2025·绥化） 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
（1）农业上常用硫酸铜和　 　(填俗称)来配制农药波尔多液。
（2）操作1的名称是　 　。
（3）固体N的成分是　 　(填化学式)。
（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是　 　，写出其中有沉淀生成的化学方程式　 　。
（5）溶液乙中存在的离子有　 　。
（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是　 　。
【答案】（1）熟石灰/消石灰/石灰乳
（2）过滤
（3）C
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为；
（5）
（6）硫酸铜晶体受热易失去结晶水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 农业上常用硫酸铜和熟石灰混合配制农药波尔多液；
（2）操作1是固体和液体分离，叫过滤；
（3）步骤②加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸溶液之后 Cu、、CuO均被反应生成了硫酸铜，而C不能与稀硫酸反应，所以过滤后得到的固体N的成分是C；
（4）溶液甲中的溶质是硫酸铜和过量的稀硫酸，步骤③ 加入氢氧化钠溶液的目的是除去过量的稀硫酸，并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜，其中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应的化学方程式为： 。
（5）步骤③加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液乙的溶质有硫酸钠和过量的氢氧化钠，故含有的离子为： ；
（6）从查阅资料可知：受热易分解，所以 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法 ，以防硫酸铜晶体受热易失去结晶水。
故答案为：（1） 熟石灰/消石灰/石灰乳 ；（2）过滤；（3）C；
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为 ；
；
（5）；（6） 硫酸铜晶体受热易失去结晶水 。
【分析】（1）根据波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据C不与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据过量的氢氧化钠可以把硫酸和硫酸铜完全反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据溶液乙中含有硫酸钠和氢氧化钠进行分析解答；
（6）根据硫酸铜晶体受热易分解进行分析解答。
20．（2025·绥化） 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1）受热分解的产物有CO和　 　(写化学式)。
（2）【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
B装置的作用是　 　。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是　 　。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是　 　。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现　 　现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是　 　。
（7）【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
影响铁燃烧的因素有　 　(写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是　 　。
【答案】（1）FeO
（2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气
（3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成
（4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置
（5）固体表面有气泡产生
（6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可)
（7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小
（8）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据查阅资料： 受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。受热分解的产物有CO和FeO；
(2)B装置盛放的是无水硫酸铜，用于检验分解产物中是否有水蒸气产生；
（3）D装置是放在C装置之后，如果分解产物有CO，CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2 ，也会使D中澄清石灰水变浑浊，所以无法证明受热分解有生成；
（4）CO有毒，需要进行尾气处理，该实验没有尾气处理装置，需要在D装置后面的导管加一盏燃着的酒精的；
（5）若剩余黑色固体中有单质铁存在， 加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生；
（6）有单质铁生成的原因可能是 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe ；
（7）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气浓度或与氧气的接触面积；
（8）由查阅资料可知： 铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
这三个反应的化学方程式及其质量关系为：
若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是，则n的取值范围为：。
故答案为：（1）FeO；（2） 验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 ；
（3） CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 ； （4） 缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 ；（5） 固体表面有气泡产生 ；
(6)CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) ；
(7) 氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 ；（8）
【分析】（1）根据查阅资料信息以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据无水硫酸铜可以用来检验水进行分析解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气出来进行分析解答；
（5）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（6）根据 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe 进行分析解答；
（7）根据氧气浓度会影响铁丝的燃烧进行分析解答；
（8）根据极值法，分别计算2.8g铁与氧气反应生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁的质量，n的取值范围是大于或等于最小值，小于或等于最大值进行分析解答。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
21．（2025·绥化） 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比　 　(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）179.2；8.8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）<
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，第1次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+40g-65.8g=2.2g，说明40g稀硫酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；第4次加入2.2g×4=8.8g，即28.0g+40g×4-m=8.8g，则m=179.2g，第5次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+200g-219.2g=8.8g，说明第4次是恰好完全反应，第5次硫酸过量，所以完全反应生成二氧化碳的总质量为8.8g；
故答案为：179.2 ；8.8。
（3）第5次加入的稀硫酸不再反应，溶液中硫酸过量，所以 溶液中和的个数比<2：1；
故答案为：<。
【分析】（1）根据表格数据和质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再把碳酸钾的质量代入公式：样品中碳酸钾的质量分数=，求出碳酸钾的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据第五次硫酸过量，溶液中硫酸根离子数目多进行分析解答。
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