1-1物体是由大量分子组成的 课件（21张PPT）

课件21张PPT。第一节　物体是由大量分子组成的考点一 分子的大小 栏目链接1．我们知道组成物体的分子是很小的．成年人做一次深呼吸，大约能吸入1.2×1022个分子．那么分子到底有多小？
提示：多数分子大小的数量级为10－10 m.
2．组成物体的分子真的是球形吗？
提示：不是．分子实际的结构很复杂，不同物体的分子形状各异．
栏目链接1．分子的大小
(1)尺度大小：多数分子直径的数量级为10－10 m.
(2)质量大小：一般分子质量的数量级为10－26 kg.
(3)分子如此微小，用肉眼根本无法直接看到它们，就是用高倍的光学显微镜也看不到．直到1982年人们研制了能放大几亿倍的扫描隧道显微镜，才观察到物质表面原子的排列．
3．注意
(1)这里说的分子不同于化学上的分子，它既包括分子，也包括原子．
(2)因分子间有间隙，小球模型和立方体模型算出的分子直径只是一个粗略的数量级，两种模型算出的数量级是相同的．
栏目链接例1 关于分子，下列说法中正确的是(　　)
A．分子看做小球是分子的简化模型，实际上，分子的形状并不真的都是小球
B．所有分子大小的数量级都是10－10 m
C．“物体是由大量分子组成的”，其中“分子”只包含分子，不包括原子和离子
D．分子的质量是很小的，其数量级一般为10－10 kg 栏目链接解析：将分子看做小球是为研究问题而建立的简化模型，故A选项正确；一些有机物质的分子大小的数量级超过10－10 m，故B选项错误；“物体是由大量分子组成的”，其中“分子”是分子、原子、离子的统称，故C选项错误；分子质量的数量级一般为10－26 kg，故D选项错误．
答案：A
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1.(多选)下列说法中正确的是(AC)
A．物体是由大量分子组成的
B．无论是无机物质的分子，还是有机物质的分子，其分子大小的数量级都是10－10 m
C．本节中所说的“分子”，包含了单原子分子、多原子分子等多种意义
D．分子的质量是很小的，其数量级为10－19 kg考点二 阿伏加德罗常数 栏目链接利用化学知识回答下列两个问题：
1．摩尔质量与分子质量的关系是什么？
提示：摩尔质量＝阿伏加德罗常数乘以一个分子质量．2．“摩尔体积＝阿伏加德罗常数乘以分子体积”，对于任何物质都成立吗？
提示：不是．因为固体和液体可忽略分子间隙，故公式只对固体和液体成立，对气体不成立．对气体而言应为“摩尔体积＝阿伏加德罗常数乘以一个分子占有的体积”． 栏目链接1．定义
1 mol物质所含有的粒子数，用符号NA表示．
2．数值
通常取NA＝6.02×1023 mol－1，粗略计算中可取NA＝6.0×1023 mol－1.
3．意义
阿伏加德罗常数是一个重要常数．它把摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量与分子质量、分子大小等微观物理量联系起来了，即阿伏加德罗常数NA是联系宏观量与微观量的桥梁．
栏目链接4．应用
若用M表示摩尔质量，Vm表示摩尔体积，ρ表示密度．m0、V0、d分别表示每个分子的质量、体积和直径，则：
(4)单位体积所含有的分子数：
(5)摩尔质量M，摩尔体积Vm和密度ρ的关系：M＝ρVm.
5．注意
(1)上面(1)(3)(5)适用于所有状态的物质，(2)(4)只适用于固体和液体，气体不能适用．
(2)气体分子不像固体、液体分子一样紧密排列，气体分子在一个正方体的空间范围内活动，可近似认为气体分子均匀分布，每个气体分子占据一个正方体，其立方体边长为气体分子间的距离．
例2 水的分子量是18，水的密度ρ＝1.0×103 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，则(计算结果保留一位有效数字)
(1)水的摩尔质量M＝________ g·mol－1或M＝________ kg·mol－1.
(2)水的摩尔体积V＝________ m3·mol－1.
(3)一个水分子的质量m＝________ kg.
(4)一个水分子的体积V′＝________ m3.
(5)水分子的直径d＝________ m，一般分子直径的数量级是________ m.解析：(1)某种物质的摩尔质量用“g·mol－1”作单位时，其数值与该种物质的分子量相同，所以水的摩尔质量M＝18 g·mol－1.如果摩尔质量用国际单位制的单位“kg·mol－1”，就要换算成M＝1.8×10－2 kg·mol－1.
答案：(1)18　1.8×10－2　(2)1.8×10－5　(3)3×10－26　(4)3×10－29　(5)4×10－10　10－10