2.1-2.2金属材料、金属的化学性质（预习衔接.含解析）-2025-2026学年九年级上册科学浙教版

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新课预习衔接 金属材料、金属的化学性质
一．选择题（共14小题）
1．（2024 临平区校级模拟）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
2．（2024 江北区期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
3．（2024 浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2024 湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
5．（2024 吴兴区校级模拟）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
6．（2024 鄞州区期末）将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．（2024 诸暨市二模）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
8．（2024 鄞州区模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　）
A．镁比锌的金属活动性强
B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn
D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4
9．（2024 宁波模拟）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
10．（2024春 慈溪市期末）下列物质不能被磁铁磁化的是（　　）
A．铁 B．钴 C．镍 D．铜
11．（2024春 江北区期末）有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，如图所示。制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是（　　）
A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉 D．碳粉
12．（2024春 镇海区校级期中）CCTV315晚会曝光黄金造假：个别不法商贩为牟取暴利，在黄金中掺入少量金属铱颗粒。已知黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒的手段是（　　）
A．加热至1064.0℃并观察有无颗粒物
B．加热至1065.0℃并观察有无颗粒物
C．加热至2470℃并观察有无颗粒物
D．加热至3507.6℃并观察有无颗粒物
13．（2024春 温州期中）科学兴趣小组同学制作了一个指南针：两根细针、一个按扣、一只大头针和一块橡皮，做一个如图所示的指南针。做法：用橡皮和大头针制作指南针的底座。使两根细针磁化后穿过按扣的两个孔，放在底座的针尖上，这样就制成了一个指南针。据此完成下面小题。下列金属材料中最适合制造细针的是（　　）
A．铝 B．铜 C．银 D．铁
14．（2024 浙江模拟）某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　）
A．操作a、操作b均为过滤
B．滤液B中可能含有Cu2+
C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色
D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜
二．填空题（共6小题）
15．（2024 西湖区校级二模）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于 　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　 　。（写一个化学方程式即可）
16．（2024 吴兴区校级模拟）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　 　。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　 　。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
17．（2024 龙湾区二模）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为便于回收利用，小龙取其样品进行成分确定实验。其流程图如图：
（1）气体A的化学式是 　 　。
（2）步骤Ⅱ中产生的实验现象是 　 　。
（3）小龙为确定Mg、Zn是否存在，进一步检测发现溶液B中的溶质种类有3种，试分析能否直接得到废弃物中含有Zn 　 　。
18．（2024 余杭区月考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　 　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数 　 　（填“增大”“减小“”或“相等”）。
19．（2024 浙江模拟）小金对课本中铜与硝酸银溶液的定性实验很感兴趣，于是开始深入研究其定量实验过程如图所示，请回答：
（1）写出溶液中蓝色的物质的化学式：　 　。
（2）取出的铜片上附着的银的质量为 　 　g。
20．（2024 西湖区模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有 　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是 　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有 　 　。
三．解答题（共2小题）
21．（2024 杭州模拟）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。请解释：
（1）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　。
（2）“冷定（即冷却）后才可毁罐取锌”的原因：　 　。
（3）罐中煤炭饼的主要作用是 　 　。
22．（2024 西湖区校级月考）杭城为创建“绿色社区”，多地安装了节能环保的太阳能路灯（如图所示）。其内部安装的是一个规格为“12V，20W”LED灯，需要照明时主要由总面积为0.25m2的太阳能电池板供电。请回答。
（1）图中标号③所用的是 　 　材料（填“金属”“陶瓷”或“合成”）。
（2）在阳光充足时，太阳能电池板将多余的电能转化为 　 　，储存在蓄电池中。
（3）铝合金材料属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。灯柱用铝合金材料比用铁更耐用，理由是 　 　。
（4）资料显示，太阳光照射到地面时辐射功率为800J/（s m2），若不计能量损耗，则电池板接受光照1小时，可供该灯正常工作 　 　小时。
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2024 临平区校级模拟）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】C
【分析】根据强防锈能力的措施分析。
【解答】解：往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选：C。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2024 江北区期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．
【答案】D
【分析】根据A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，结合图示可知，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A；最终A产生氢气的质量比B多，进行分析判断。
【解答】解：A、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故选项说法错误。
B、由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故选项说法错误。
C、A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故选项说法错误。
D、最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确确定金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。
3．（2024 浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】A
【分析】根据铁锈蚀的条件来分析，铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀。
【解答】解：A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意；
B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意；
C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意；
D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。
故选：A。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识。
4．（2024 湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】B
【分析】A、根据铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气分析；
B、根据锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌分析；
C、根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
D、根据将M片与Zn片互换位置，不能比较M与Fe的金属活动性分析。
【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；
故选：B。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
5．（2024 吴兴区校级模拟）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】B
【分析】根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．（2024 鄞州区期末）将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】D
【分析】根据题意，活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜，进行分析判断。
【解答】解：①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。
③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。
④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。
故②④说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
7．（2024 诸暨市二模）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．
【答案】D
【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，A烧杯中的酸恰好完全反应，B烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。
C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误；
D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确最终金属完全反应、酸过量是正确解答本题的关键。
8．（2024 鄞州区模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　）
A．镁比锌的金属活动性强
B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn
D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【答案】C
【分析】稀硫酸和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气。
【解答】解：A、由图中信息不能确定镁比锌的金属活动性强，该选项不正确。
B、a（镁和锌都完全反应）、b（锌完全反应，镁有剩余）、c（镁和锌都有剩余）三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是c点，该选项不正确。
C、完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn，是因为生成的氢气完全来自于硫酸，镁反应生成的氢气较多，该选项正确。
D、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，完全反应后镁和锌都转化到硫酸盐中，两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量等于MgSO4，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2024 宁波模拟）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
【考点】金属的回收利用及其重要性；常见金属的特性及其应用．
【答案】B
【分析】A、根据增大反应物之间的接触面积，使反应更充分进行分析。
B、根据二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价进行分析。
C、根据烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸进行分析。
D、根据铜丝的导电性进行分析。
【解答】解：A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误；
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确；
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2024春 慈溪市期末）下列物质不能被磁铁磁化的是（　　）
A．铁 B．钴 C．镍 D．铜
【考点】常见金属的特性及其应用．
【答案】D
【分析】根据磁铁能吸引铁、钴、镍，进行分析判断。
【解答】解：磁铁能吸引铁、钴、镍，则不能被磁铁磁化的是铜。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解磁铁能吸引铁、钴、镍是正确解答本题的关键。
11．（2024春 江北区期末）有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，如图所示。制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是（　　）
A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉 D．碳粉
【考点】常见金属的特性及其应用．
【答案】A
【分析】根据磁铁能吸引铁、钴、镍等，进行分析判断。
【解答】解：有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，磁铁能吸引铁、钴、镍等，则制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是铁粉。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解磁铁能吸引铁、钴、镍是正确解答本题的关键。
12．（2024春 镇海区校级期中）CCTV315晚会曝光黄金造假：个别不法商贩为牟取暴利，在黄金中掺入少量金属铱颗粒。已知黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒的手段是（　　）
A．加热至1064.0℃并观察有无颗粒物
B．加热至1065.0℃并观察有无颗粒物
C．加热至2470℃并观察有无颗粒物
D．加热至3507.6℃并观察有无颗粒物
【考点】金属的物理性质及用途．
【答案】B
【分析】根据题意，黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，进行分析判断。
【解答】解：黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，加热至1065.0℃，此时黄金熔化，铱仍为固体，根据有无固体颗粒存在，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确控制温度略高于黄金的熔点是正确解答本题的关键。
13．（2024春 温州期中）科学兴趣小组同学制作了一个指南针：两根细针、一个按扣、一只大头针和一块橡皮，做一个如图所示的指南针。做法：用橡皮和大头针制作指南针的底座。使两根细针磁化后穿过按扣的两个孔，放在底座的针尖上，这样就制成了一个指南针。据此完成下面小题。下列金属材料中最适合制造细针的是（　　）
A．铝 B．铜 C．银 D．铁
【考点】常见金属的特性及其应用．
【答案】D
【分析】磁性材料是指铁、钴、镍及其合金等能直接或间接产生磁性的物质。
【解答】解：铝、铜、银和铁四种物质中，只有铁是磁性材料，所以上述四种金属材料中最适合制造细针的是铁。
故选：D。
【点评】此题考查的是我们对磁性材料特点及应用的掌握，是一道基础题，难度较小，容易解答。
14．（2024 浙江模拟）某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　）
A．操作a、操作b均为过滤
B．滤液B中可能含有Cu2+
C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色
D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜
【考点】金属的回收利用及其重要性．
【答案】A
【分析】根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。
B、铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉是过量的，滤液B中不可能含有Cu2+，故选项说法错误。
C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
D、固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共6小题）
15．（2024 西湖区校级二模）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于 　混合物　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3　。（写一个化学方程式即可）
【考点】金属材料及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）混合物。
（2）2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3。
【分析】（1）由多种物质组成的物质属于混合物。
（2）镁燃烧生成氧化镁、铝燃烧生成氧化铝。
【解答】解：（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，在物质分类中属于混合物。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁燃烧生成氧化镁、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3。
故答案为：（1）混合物。
（2）2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2024 吴兴区校级模拟）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　使混合物中的氧化铜完全反应　。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色　。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
【考点】金属的回收利用及其重要性．
【答案】（1）使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）。
【分析】（1）根据金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
（2）根据氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水进行分析。
（3）根据稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），进行分析。
【解答】解：（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
故答案为：（1）使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）。
【点评】本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024 龙湾区二模）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为便于回收利用，小龙取其样品进行成分确定实验。其流程图如图：
（1）气体A的化学式是 　H2　。
（2）步骤Ⅱ中产生的实验现象是 　有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生　。
（3）小龙为确定Mg、Zn是否存在，进一步检测发现溶液B中的溶质种类有3种，试分析能否直接得到废弃物中含有Zn 　不能；氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌　。
【考点】金属的回收利用及其重要性；酸的化学性质．
【答案】（1）H2；
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；
（3）不能；氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌。
【分析】某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，加入过量的稀硫酸，得到固体铜，溶液B，气体A；镁、锌的活泼性大于氢，因此镁、锌可与稀硫酸反应生成氢气（A）；溶液B中加入过量锌，得到固体C和溶液D，固体C中加入稀硫酸，得到铜和硫酸、硫酸锌的混合液，所以固体C中含有锌和铜；溶液D中含有硫酸镁、硫酸锌溶质；溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌，据以上分析解答。
【解答】解：（1）结合以上分析可知，气体A的化学式是H2；
（2）步骤Ⅱ中，发生了锌置换铜的反应，发生了锌与稀硫酸产生氢气的反应，因此实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；
（3）结合以上分析可知，氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌；
故答案为：
（1）H2；
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；
（3）不能；氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．（2024 余杭区月考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　有白色沉淀产生　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数 　增大　（填“增大”“减小“”或“相等”）。
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】（1）有白色沉淀产生。
（2）增大。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
（1）a～b间（不含两点）的溶液中，硝酸银部分反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，观察到的现象是有白色沉淀产生。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，硝酸银不断反应，硝酸银和锌反应时，65g锌反应生成216g银，反应后溶液质量减小，溶液中硝酸铜质量不变，溶液中Cu（NO3）2的质量分数增大。
故答案为：（1）有白色沉淀产生。
（2）增大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2024 浙江模拟）小金对课本中铜与硝酸银溶液的定性实验很感兴趣，于是开始深入研究其定量实验过程如图所示，请回答：
（1）写出溶液中蓝色的物质的化学式：　Cu（NO3）2　。
（2）取出的铜片上附着的银的质量为 　　g。
【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）Cu（NO3）2；
（2）。
【分析】根据铜和硝酸银反应书写硝酸铜和银，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜和硝酸银反应书写硝酸铜和银，溶液中蓝色的物质是硝酸铜，其化学式为Cu（NO3）2。
（2）设取出的铜片上附着的银的质量为x。
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 金属质量增加
64 216 216﹣64＝152
x （b﹣a）g
x＝g
故答案为：
（1）Cu（NO3）2；
（2）。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、利用固体差量法的计算方法等是正确解答本题的关键。
20．（2024 西湖区模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有 　镁、锌　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是 　氢气　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有 　Zn2+、Fe2+　。
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】解：（1）小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
故答案为：
（1）镁、锌；
（2）氢气；
（3）Zn2+、Fe2+。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，理解和掌握只有排在氢前面的金属才能与酸反应，以及一种活泼金属和两种盐溶液反应时，在金属活动性顺序中距离越远越先反应是解题关键。
三．解答题（共2小题）
21．（2024 杭州模拟）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。请解释：
（1）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。
（2）“冷定（即冷却）后才可毁罐取锌”的原因：　防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌　。
（3）罐中煤炭饼的主要作用是 　作还原剂　。
【考点】常见的金属矿物及金属的冶炼．
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
（3）作还原剂。
【分析】（1）根据反应物间接触面积越大，反应越快越充分进行分析。
（2）根据化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应进行分析。
（3）根据煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（2）化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
（5）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，在该反应中碳得到氧，体现了还原性，可以作还原剂。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
（3）作还原剂。
【点评】本题主要考查常见金属的冶炼方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2024 西湖区校级月考）杭城为创建“绿色社区”，多地安装了节能环保的太阳能路灯（如图所示）。其内部安装的是一个规格为“12V，20W”LED灯，需要照明时主要由总面积为0.25m2的太阳能电池板供电。请回答。
（1）图中标号③所用的是 　合成　材料（填“金属”“陶瓷”或“合成”）。
（2）在阳光充足时，太阳能电池板将多余的电能转化为 　化学能　，储存在蓄电池中。
（3）铝合金材料属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。灯柱用铝合金材料比用铁更耐用，理由是 　耐腐蚀，不易生锈　。
（4）资料显示，太阳光照射到地面时辐射功率为800J/（s m2），若不计能量损耗，则电池板接受光照1小时，可供该灯正常工作 　10　小时。
【考点】合成橡胶及其应用．
【答案】（1）合成；（2）化学能；（3）混合物；耐腐蚀，不易生锈；（4）10。
【分析】根据物质的特性来进行分析。
根据题目的数据和公式W＝Pt进行计算。
【解答】解：（1）图中标号③所用的是合成材料。
（2）在阳光充足时，太阳能电池板将多余的电能转化为化学能，储存在蓄电池中。
（3）铝合金材料属于混合物。灯柱用铝合金材料比用铁更耐用，理由是耐腐蚀，不易生锈。
（4）若不计能量损耗，则电池板接受光照1小时，可以得到的电能为：W＝Pt＝800J/（s m2）×0.25m2×3600s＝7.2×105J；
这些电能可以供“12V，20W”LED灯工作的时间为：。
故答案为：（1）合成；（2）化学能；（3）混合物；耐腐蚀，不易生锈；（4）10。
【点评】本题考查的是太阳能的应用和各种材料特性的判断；会根据W＝Pt进行简单的计算。
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