湖南省娄底市湘中名校2015-2016学年高一（下）联考化学试卷（解析版）

2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高一（下）联考化学试卷
　
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．N2B．NO
C．NO2D．SO2
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆
B．鸡蛋清溶液
C．食盐水
D．淀粉溶液
3．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军
( http: / / www.21cnjy.com )战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（　　）
A．过滤
B．萃取
C．蒸发
D．蒸馏
4．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（　　）
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
6．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（　　）
A．乙多
B．甲多
C．一样多
D．无法确定
7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）
A．只有NO2B．只有NO
C．NO2和NO
D．NO2和H2
8．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
9．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅与任何酸都不反应
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D．二氧化硅溶于水显酸性
10．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
12．在标准状况下①6.72L
CH4②3
( http: / / www.21cnjy.com ).01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④
13．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与
( http: / / www.21cnjy.com )氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
14．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
15．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（　　）
A．
除去Cl2中HCl
B．
稀释浓H2SO4C．
制取氧气
D．
称取NaOH
16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
　
二、填空题（每空1分，方程式及计算均为2分，共22分）
17．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：
（1）计算机芯片的主要成分是　　　　　　；
（2）光导纤维的主要成分是　　　　　　．
18．合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路　　　　　　；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃　　　　　　；
（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3　　　　　　，该反应的氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　．
19．酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，
( http: / / www.21cnjy.com )可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　　　（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是　　　　　　．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：　　　　　　．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　．
20．质量比为16：7：6的三种气体
( http: / / www.21cnjy.com )SO2、CO、NO，分子个数之比为　　　　　　；氧原子个数之比为　　　　　　；相同条件下体积比为　　　　　　．
　
三、推断题（共10分）
21．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是　　　　　　（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙　　　　　　．
②乙→丙　　　　　　．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是　　　　　　（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙　　　　　　．
②乙→丙　　　　　　．
　
四、实验题（共10分）
22．实验室欲用固体NaOH配制0
( http: / / www.21cnjy.com ).5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯
②100mL量筒
③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　（填代号）；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　　　　　　、　　　　　　；
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　　．
A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒
B．称量时间过长
C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线．
23．为分析
空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相关文献调研：了解空气中主要污染
( http: / / www.21cnjy.com )指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．
②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．
③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：
①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　　　　　　；
②当看到　　　　　　现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据　　　　　　（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．
（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：
①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　　　　　　；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　　　　　　．
　
五、计算题（24小题4分，25小题6分，共10分）
24．向50mLNa2SO4和Na2CO3的
( http: / / www.21cnjy.com )混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
25．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．
　
2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高一（下）联考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．N2B．NO
C．NO2D．SO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．
【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；
B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；
C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；
D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．
故选A．
　
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆
B．鸡蛋清溶液
C．食盐水
D．淀粉溶液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．
【解答】解：豆浆、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，
故选C．
　
3．电影《闪闪的红星》中，
( http: / / www.21cnjy.com )为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（　　）
A．过滤
B．萃取
C．蒸发
D．蒸馏
【考点】蒸发和结晶、重结晶．
【分析】欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．
【解答】解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出．
故选C．
　
4．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】合金就是一种或多种金属或非金属（其中必须至少有一种金属）经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物．
合金的硬度大，合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大；熔点低，许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低．
【解答】解：A．合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误；
B．合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；
C．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，故C正确；
D．熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误．
故选C．
　
5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（　　）
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．
【分析】A、根据浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化；
B、根据浓盐酸和浓氨水能反应；
C、根据二氧化硫的还原性和漂白性；
D、根据氯化氢气体与烧碱反应；
【解答】解：A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A正确；
B、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH3气体和HCl气体可以直接化合，生成氯化铵固体形成白烟；故B错误；
C、二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C错误；
D、因HCl可使与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液红色褪去，故D错误；
故选：A．
　
6．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（　　）
A．乙多
B．甲多
C．一样多
D．无法确定
【考点】铝的化学性质；钠的化学性质．
【分析】Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，以此来解答．
【解答】解：由2Na+2
( http: / / www.21cnjy.com )H2O═2NaOH+H2↑可知，Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则甲生成的氢气多，体积大．
故选B．
　
7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）
A．只有NO2B．只有NO
C．NO2和NO
D．NO2和H2
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．
【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：C
( http: / / www.21cnjy.com )u+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．
故选：C．
　
8．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；
C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；
D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；
D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；
故选：C．
　
9．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅与任何酸都不反应
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D．二氧化硅溶于水显酸性
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答；
D．二氧化硅不溶于水．
【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；
C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，故D错误；
故选：B．
　
10．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．重金属污染环境；
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；
C．二氧化碳和甲烷是温室气体；
D．霾颗粒较大，不属于胶体分散系．
【解答】解：A．重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；
C．二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；
D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的
( http: / / www.21cnjy.com )颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误．
故选AD．
　
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．水参加反应；
B．电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．反应生成氯化铁．
【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；
故选：D．
　
12．在标准状况下①6.72L
C
( http: / / www.21cnjy.com )H4②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
【解答】解：①6.72L
CH4物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S
的物质的量为=0.4mol，④0.2mol
NH3．
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为
( http: / / www.21cnjy.com )16g/mol②HCl为36.5g/mol
③H2S
为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为①CH4为0.3
( http: / / www.21cnjy.com )mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S
13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分
( http: / / www.21cnjy.com )别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S
0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选A．
　
13．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，
( http: / / www.21cnjy.com )先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还
( http: / / www.21cnjy.com )原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．
【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，
A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；
故选：C．
　
14．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；
B．硝酸银与锌反应，锌为还原剂，硝酸银为氧化剂；
C．依据浓硝酸的不稳定性解答；
D．依据浓硫酸的脱水性解答．
【解答】解；A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；
B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的氧化性比Zn（NO3）2强，故B错误；
C．浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮和水，二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸显黄色，故C正确；
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；
故选：C．
　
15．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（　　）
A．
除去Cl2中HCl
B．
稀释浓H2SO4C．
制取氧气
D．
称取NaOH
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
B．量筒不能稀释溶液；
C．氧气密度比空气大；
D．称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中．
【解答】解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可除掉氯化氢，故A正确；
B．量筒只能用来量取溶液，不能稀释或溶解药品，故B错误；
C．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误；
D．氢氧化钠具有强腐蚀性，能潮解，所以称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中，故D错误；
故选A．
　
16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．
【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；
故选C．
　
二、填空题（每空1分，方程式及计算均为2分，共22分）
17．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：
（1）计算机芯片的主要成分是　Si　；
（2）光导纤维的主要成分是　SiO2　．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；
（2）二氧化硅是光导纤维的成分．
【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：Si；
（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2．
　
18．合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复
( http: / / www.21cnjy.com )合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路　2FeCl3+Cu=CuCl2+2
FeCl2　；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O　；
（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3　3NO2+H2O=2HNO3+NO　，该反应的氧化剂是　NO2　，还原剂是　NO2　．
【考点】氧化还原反应；硅和二氧化硅．
【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；
（3）NO2与水反应制取HNO3的方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．
【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，
( http: / / www.21cnjy.com )可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3
( http: / / www.21cnjy.com )NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．
　
19．酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解
( http: / / www.21cnjy.com )；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是　NaHCO3　（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是　Al（OH）3　．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：　HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O　．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．
【考点】离子方程式的书写；几组未知物的检验．
【分析】（1）由信息可知，该物质能分解
( http: / / www.21cnjy.com )，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；
（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
【解答】解：（1）由信息可知，该物质能分
( http: / / www.21cnjy.com )解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯
( http: / / www.21cnjy.com )化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
　
20．质量比为16：7：6的三种气体
( http: / / www.21cnjy.com )SO2、CO、NO，分子个数之比为　5：5：4　；氧原子个数之比为　10：5：4　；相同条件下体积比为　5：5：4　．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
【解答】解：质量比为16：
( http: / / www.21cnjy.com )7：6的三种气体
SO2、CO、NO物质的量之比为：：
=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，
故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4．
　
三、推断题（共10分）
21．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是　Al2O3　（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙　Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O　．
②乙→丙　Al2（SO4）3+6NH3 H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4　．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是　Fe2O3　（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙　Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O　．
②乙→丙　Fe3++3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+　．
【考点】无机物的推断．
【分析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物
( http: / / www.21cnjy.com )质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是
Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．
【解答】解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状
( http: / / www.21cnjy.com )物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反应方程式为：Al2（SO4）3+6NH3 H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案为：Al2O3；Al2O3+3H2SO
( http: / / www.21cnjy.com )4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3 H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
（2）若乙溶液中加入KSCN
( http: / / www.21cnjy.com )溶液，有血红色出现，则甲是
Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的离子方程式为：Fe3++3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
　
四、实验题（共10分）
22．实验室欲用固体NaOH配制
( http: / / www.21cnjy.com )0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯
②100mL量筒
③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有　①④⑤⑥　（填代号）；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　搅拌、加速溶解　、　引流，防止液滴飞溅　；
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是　D　．
A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒
B．称量时间过长
C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量
( http: / / www.21cnjy.com )、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；
（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，
故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；
（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；
C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．
故选：D．
　
23．为分析
空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相关文献调研：了解空气中主要污染指标
( http: / / www.21cnjy.com )，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．
②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．
③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：
①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　检查装置的气密性　；
②当看到　KMnO4溶液刚好褪色　现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据　通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间　（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．
（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：
①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高　；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　提高脱硫技术　．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；
（1）①实验前应检查装置的气密性；
②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；
③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；
（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
②改用更洁净的能源减少SO2的排放．
【解答】解：设计实验方案：测定二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，
（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；
②KMnO4具有强氧化性，二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，
故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；
（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，
故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，
故答案为：提高脱硫技术．
　
五、计算题（24小题4分，25小题6分，共10分）
24．向50mLNa2SO4和Na2C
( http: / / www.21cnjy.com )O3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【分析】（1）14.51克白色沉淀
( http: / / www.21cnjy.com )是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3
( http: / / www.21cnjy.com )═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积．
【解答】解：（1）14.51克白色沉淀
( http: / / www.21cnjy.com )是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，
答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；
（2）发生反应BaCO3
( http: / / www.21cnjy.com )+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
　
25．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】Oa发生的反应为：Fe3+
( http: / / www.21cnjy.com )+3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．
【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，
由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1
1
x
（3.6﹣3）mol
则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，
即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；
设n（Fe3+）=y，根
( http: / / www.21cnjy.com )据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
1
3
y
（3﹣1.8）mol，
则：
=
解得：y=0.4mol，
即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，
答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．
　
2016年7月5日