母题必读 命题区间二常用化学计量--《高考快车道》2026版高考化学母题必读及衍生卷
文档属性
| 名称 | 母题必读 命题区间二常用化学计量--《高考快车道》2026版高考化学母题必读及衍生卷 |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 420.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-09 09:57:22 | ||
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文档简介
常用化学计量
命题角度 3年考题分布 考情预测
物质的量与阿伏加德罗常数 2024·黑吉辽卷T4；2024·安徽卷T6；2024·广东卷T10；2023·广东卷T11；2023·辽宁卷T5；2023·湖北卷T3 阿伏加德罗常数常以选择题形式出现，题目中等难度，常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查；以物质的量为核心，依据化学方程式的有关计算主要在非选择题中出现，难度稍大。预计2025年有关阿伏加德罗常数类试题热度有所降低，有关化学方程式中定量关系的计算考查力度会有所加大。
物质的量浓度及溶液配制 2024·山东卷T19(1)；2024·全国甲卷T24(4)；2022·广东卷T17节选
物质的量与阿伏加德罗常数
高考真题 构建解题模型
(2024·黑吉辽卷T4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11．2 L SO2中原子总数为0．5NA B．100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0．01NA C．反应①每消耗3．4 g H2S，生成物中硫原子数目为0．1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 有关阿伏加德罗常数的解题步骤 第1步，“见量化摩”，将题目所给物理量转化为物质的量； 第2步，确定所问物质与所给物质的关系； 第3步，将所问物质用NA准确表示。 A．标准状况下SO2为气体，11．2 L SO2为0．5 mol，其含有1．5 mol原子，原子数为1．5NA，A错误；为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目小于0．01NA，B错误；C．反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3．4 g H2S为0．1 mol，故可以生成0．15 mol S，生成硫原子的数目为0．15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 D
物质的量浓度及溶液配制
高考真题 构建解题模型
[2024·全国甲卷T27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
阿伏加德罗常数为高考传统题型，侧重从原子结构、物质的组成、物质的聚集状态、溶液的组成方面设置陷阱，综合考查学生对知识的分析与迁移应用能力。解题关键是要寻找相应的计算公式，注意公式所使用的条件。新的高考试题中应关注阿伏加德罗常数与晶体结构、化学键数目、反应历程等结合考查。物质的量浓度及溶液配制，主要考查操作步骤、所需玻璃仪器及试剂用量的计算、误差分析等知识。以物质的量为核心的计算，体现了高考对“体会定量研究对化学学科的重要作用”的重视。要准确解答此类题目需要对以下知识准确掌握：
命题角度 3年考题分布 考情预测
物质的量与阿伏加德罗常数 2024·黑吉辽卷T4；2024·安徽卷T6；2024·广东卷T10；2023·广东卷T11；2023·辽宁卷T5；2023·湖北卷T3 阿伏加德罗常数常以选择题形式出现，题目中等难度，常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查；以物质的量为核心，依据化学方程式的有关计算主要在非选择题中出现，难度稍大。预计2025年有关阿伏加德罗常数类试题热度有所降低，有关化学方程式中定量关系的计算考查力度会有所加大。
物质的量浓度及溶液配制 2024·山东卷T19(1)；2024·全国甲卷T24(4)；2022·广东卷T17节选
物质的量与阿伏加德罗常数
高考真题 构建解题模型
(2024·黑吉辽卷T4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11．2 L SO2中原子总数为0．5NA B．100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0．01NA C．反应①每消耗3．4 g H2S，生成物中硫原子数目为0．1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 有关阿伏加德罗常数的解题步骤 第1步，“见量化摩”，将题目所给物理量转化为物质的量； 第2步，确定所问物质与所给物质的关系； 第3步，将所问物质用NA准确表示。 A．标准状况下SO2为气体，11．2 L SO2为0．5 mol，其含有1．5 mol原子，原子数为1．5NA，A错误；为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目小于0．01NA，B错误；C．反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3．4 g H2S为0．1 mol，故可以生成0．15 mol S，生成硫原子的数目为0．15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 D
物质的量浓度及溶液配制
高考真题 构建解题模型
[2024·全国甲卷T27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
阿伏加德罗常数为高考传统题型，侧重从原子结构、物质的组成、物质的聚集状态、溶液的组成方面设置陷阱，综合考查学生对知识的分析与迁移应用能力。解题关键是要寻找相应的计算公式，注意公式所使用的条件。新的高考试题中应关注阿伏加德罗常数与晶体结构、化学键数目、反应历程等结合考查。物质的量浓度及溶液配制，主要考查操作步骤、所需玻璃仪器及试剂用量的计算、误差分析等知识。以物质的量为核心的计算，体现了高考对“体会定量研究对化学学科的重要作用”的重视。要准确解答此类题目需要对以下知识准确掌握：
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