母题必读 命题区间六物质结构元素周期律--《高考快车道》2026版高考化学母题必读及衍生卷

　物质结构　元素周期律
命题角度 3年考题分布 考情预测
微粒的结构和化学键 2024·山东卷T9；2022·山东卷T3 原子结构与元素周期律是高考热点内容之一。考查形式以选择题为主，主要是结合阿伏加德罗常数考查原子结构与化学键，结合文字、图表或相关数据，考查原子结构、元素位置判断及元素性质的递变规律，其中结合物质结构进行现象解释、定性推断是高考命题的新趋势。
元素周期表与元素周期律 2024·河北卷T7；2023·湖南卷T6；2023·全国甲卷T11；2023·浙江6月卷T11；2022·广东卷T7；2022·浙江6月卷T16
元素推断与综合应用 2024·广东卷T12；2024·新课标卷T5；2024·黑吉辽卷T11；2022·湖南卷T5
微粒的结构和化学键
高考真题 构建解题模型
(2024·山东卷T9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中○代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 A．图中○(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据“均摊法”可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1价，O元素的化合价为－2价，则I元素的化合价为＋5价，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；D．该化合物中既存在I—O，又存在I===O，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；综上所述，本题选C。 C
元素周期表与元素周期律
高考真题 构建解题模型
(2024·河北卷T7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：WO>C，B错误；O2(O3)、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2(O3)元素推断与综合应用
高考真题 构建解题模型
(2024·广东卷T12)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则(　　) A．沸点：ZR31．强化记忆元素周期表的结构 2．认识元素周期律与元素周期表的应用 3．掌握常考规律 规律比较方法金属性与非金属性元素金属性、非金属性强弱的本质： 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得到电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： (1)置换反应：强的置换弱的，适用于金属也适用于非金属。 (2)与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。 (3)与氢气反应越容易，生成的简单气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。原子或离子半径比较“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(O2-)＜r(S2-)＜r(Se2-)＜r(Te2-)， r(Na)＞r(Na＋)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)， r(O2-)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe2+)＞r(Fe3+)。熔、沸点比较(1)根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。 如：NaCl＞H2O＞CO2。 (2)根据物质不同结构特点判断 一般情况下：共价晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞分子晶体(硫、干冰) (3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。化学键与物质类别规律