母题必读 命题区间七分子结构、晶体结构与物质性质--《高考快车道》2026版高考化学母题必读及衍生卷

　分子结构、晶体结构与物质性质
命题角度 3年考题分布 考情预测
成键方式、杂化类型及空间结构的判断 2024·甘肃卷T13；2024·安徽卷T8；2024·湖北卷T5；2023·山东卷T5；2023·北京卷T1；2023·湖北卷T9；2022·湖北卷T7 本部分主要考查原子的核外电子排布、元素周期律、复杂离子或分子的空间结构、分子性质及原因解释、晶体结构及相关计算等内容，考查对微观粒子结构和性质的认知能力，提升宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。晶胞结构的分析计算是高考的必考点和难点，涉及微观建模、数学分析、立体计算等。
晶体结构与有关晶胞参数的计算 2024·黑吉辽卷T14；2024·湖南卷T12；2024·河北卷T12；2023·湖南卷T11；2023·辽宁卷T14；2023·湖北卷T15；2022·湖北卷T9
物质结构与性质综合题 2024·全国甲卷T35；2024·山东卷T16；2024·北京卷T15；2023·山东卷T16；2022·湖南卷T18；2022·广东卷T20；2022·山东卷T16
成键方式、杂化类型及空间结构的判断
高考真题 构建解题模型
(2024·甘肃卷T14)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是(　　) A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与的空间构型相同 C．N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等 A．N2分子中存在NN，O2分子中虽然也存在O===O，但是其键能小于NN，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；B．N2O与均为CO2的等电子体，故两者均为直线形分子，空间构型相同，B正确；C．N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O键比N—N键更易断裂，C正确；D．N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确；综上所述，本题选D。 D
晶体结构与有关晶胞参数的计算
高考真题 构建解题模型
(2024·黑吉辽卷T14)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为a C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 A．由“均摊法”得，结构1中含有Co的数目为4＋4×＝4．5，含有S的数目为1＋12×＝4，Co与S的原子个数比为9∶8，因此结构1的化学式为Co9S8，A正确；B．由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为a，B错误；C．晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中距Li最近的S有4个，C正确；D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中以S为晶胞的8个顶点截取的部分就是晶胞3，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确；综上所述，本题选B。 B
物质结构与性质综合题
高考真题 构建解题模型
(2024·全国甲卷T35)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a．离子键　　　　　 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 (1)ⅣA族元素基态原子的价层电子排布式为ns2np2，核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为＋4价。 (2)CaC2俗称电石，为离子化合物，由Ca2+和构成，两种离子间存在离子键中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd。 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3。 (4)根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高，故原因为SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。 (5)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6。设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207＋32)g，NA个晶胞的体积为NA×(594×10-10 cm)3，因此该晶体密度为 g·cm-3或 g·cm-3。 (1)2　＋4　(2)bd　(3)C　sp3　(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　(5)6　或
物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143
(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。
1．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的微粒数目 晶胞 结构所含微粒数含4个Na＋，4个Cl－含4个CO2含4个Ca2+，8个F－晶胞 结构所含微粒数含8个C原子含2个原子含4个原子
2．灵活运用数学方法计算晶胞参数、晶体密度等 (1)计算晶体密度的方法 ―→晶胞密度ρ＝ (2)计算晶体中微粒间距离的方法 (3)晶体晶胞微粒数与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；若1个晶胞的质量为ρ a3 g(a为晶胞边长或微粒间距离，a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρ a3 NA g，因此有xM＝ρ a3NA。 3．运用晶胞平移复制方法解决配位数问题 一般利用晶胞空间平移的方法，选择顶角、面心、棱上、体心的微粒，求其周围最近且等距离的原子或离子数，即配位数；常见的配位数为4、6、8、12。