第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类及其应用
基础过关练
题组一 物质的分类方法
1.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.0.9%的生理盐水属于盐
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.甲图所示的分类方法属于树状分类法
D.甲图中“……”包含混合物
2.将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐
题组二 根据物质的组成和性质分类
3.(经典题)某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:
试剂柜号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH、 Ca(OH)2 盐酸、 硫酸 MnO2、 CuO NaCl、 Na2SO4
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱,应将它们分别放在 ( )
A.③和① B.④和①
C.①和② D.③和④
4.(易错题)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 ( )
A.根据溶液酸碱性,将化合物分为酸、碱、盐
B.根据氧化物是否能与水反应生成相应的酸或碱,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.根据酸分子中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
D.根据纯净物中组成元素的种类,可将物质分为单质、化合物
5.燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通入,从正极连续通入,二者在电池内部(含有等物质的溶液)发生反应生成水,同时产生电能。除了H2,燃料电池,它可以代替为汽车提供动力,也可以用作照明电源等。
在上述短文标有序号的物质中:
(1)属于单质的是 (填序号,下同);
(2)属于混合物的是 ;
(3)属于酸的是 ;
(4)属于碱的是 ;
(5)属于有机化合物的是 ;
(6)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式: 。
题组三 分散系及其分类
6.下列各组物质,按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是 ( )
A.食盐水、有色玻璃、稀牛奶
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.CaCO3悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
7.下列叙述中正确的是 ( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
C.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图:
题组四 胶体的制备与性质
8.(经典题)向100 mL小烧杯中加入30 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 ( )
A.胶体是一种分散系,属于混合物
B.胶体中的分散质粒子的直径为1~100 nm
C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
D.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
9.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述错误的是 ( )
A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明的
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应
D.三种分散系均属于混合物
10.通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。
(1)图中取用饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。
(2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸,请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。
(3)步骤②中能观察到的现象为 ,胶体产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为 ,该反应的化学方程式为 。
能力提升练
题组一 物质的分类及应用
1.物质分类在逻辑上存在如下关系:
下列说法正确的是 ( )
A.金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.碳酸盐与钠盐属于包含关系
D.混合物与空气属于并列关系
2.(经典题)下表中关于物质的分类正确的是 ( )
酸 碱 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物
A H2SO4 NaOH BaCO3 Mn2O7 CO2
B H2CO3 KOH NaHCO3 CuO CrO3
C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 FeO SO2
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O CO
3.(2024福建三明月考)酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。
已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。
(1)H3PO2属于 (填序号,下同);NaH2PO2为 。
①一元酸,②二元酸,③三元酸,④正盐,⑤酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。
题组二 胶体的性质
4.(易错题)多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒(直径10-9~10-7 m)分散到水中,下列关于该分散系的说法正确的是 ( )
A.多糖基复合纳米颗粒直径较小,可以透过半透膜
B.将该分散系静置会立即出现沉淀
C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与该分散系分离
5.央视曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr),会对人体造成伤害。一种明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。Cr是酸根离子,则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)下列关于该明胶水溶液和K2SO4溶液的说法正确的是 (填字母)。
A.都不稳定,密封放置均会立即产生沉淀
B.二者均有丁达尔效应
C.分散质粒子可通过滤纸
D.分散质粒子的直径大小不同,前者为10-9 m~10-7m
(3)提纯该明胶的装置是下列中的 (填字母)。
A B C
(4)现有10 mL明胶水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜袋内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,能证明S可透过半透膜的化学方程式是 。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.C 3.D 4.D 6.B 7.D 8.C 9.C
1.C 生理盐水属于混合物,A错误;由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物,如Mn2O7,B错误;甲图中“……”属于化合物的一种,不可能包含混合物,D错误。
名师点津 碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3),而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO、CO)。
答案
3.D 柜①中盛放的是碱、柜②中盛放的是酸、柜③中盛放的是氧化物、柜④中盛放的是盐,氧化钙、纯碱分别为氧化物、盐,D正确。
4.D 酸属于化合物,其在水溶液中都能解离出H+,碱属于化合物,其在水溶液中都能解离出OH-,盐是在水溶液中解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,因此是根据在水溶液中解离出的离子种类不同将化合物分为酸、碱、盐,A错误;有些酸性氧化物和碱性氧化物不能与水反应,B错误;根据酸分子在溶液中解离出的H+数目(易错点),将酸分子分为一元酸、二元酸等,C错误;由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物,D正确。
5.答案 (1)①②⑦ (2)⑧⑨ (3)③ (4)④
(5)⑤⑥ (6)O3
解析 (1)单质是指由同种元素组成的纯净物,从物质的类别看,H2、O2、Al均属于单质。
(2)混合物是由两种或多种物质混合而成的,空气的主要成分是氧气和氮气,汽油的主要成分是含5~11个碳原子的烷烃、环烷烃等。
(6)同素异形体是由同种元素构成的不同的单质,O3与O2互为同素异形体。
6.B 食盐水是氯化钠的水溶液,有色玻璃、稀牛奶都是胶体,A错误;碘酒是碘单质的酒精溶液,泥水是浊液,血液为胶体,B正确;食盐水为氯化钠的水溶液,茶叶水不是胶体,C错误;CaCO3悬浊液为浊液,澄清石灰水为溶液,石灰浆为浊液,D错误。
7.D FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,故A错误;根据分散系的分散质粒子直径的大小不同,将分散系分为胶体、溶液和浊液,故B、C错误;分散系属于混合物,胶体属于分散系,故D正确。
8.C 分散系由分散质和分散剂构成,是混合物,胶体属于分散系,A正确;胶体的本质特征是胶体粒子直径为1~100 nm,而丁达尔效应是胶体的特性,可用丁达尔效应区分胶体和溶液,B、D正确,C错误。
9.C FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的,A正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,B正确;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,且FeCl3溶液不与盐酸反应,C错误;溶液、胶体、浊液均属于混合物,D正确。
10.答案 (1)胶头滴管
(2)能 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而光束通过硫酸铜溶液时,则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4)生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
解析 (3)光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应,而通过CuSO4溶液时没有丁达尔效应。胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。(4)FeCl3溶液中加入NaOH溶液,发生复分解反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
能力提升练
1.A 碱性氧化物都是金属氧化物,二者属于包含关系,A正确;氧化物属于化合物,二者属于包含关系,B错误;碳酸盐和钠盐属于交叉关系,C错误;空气属于混合物,二者属于包含关系,D错误。
2.B Mn2O7是酸性氧化物,A错误;Na2CO3属于盐,C错误;NaHSO4属于酸式盐,CO是不成盐氧化物,D错误。
解题技法 该类题可采用纵向观察排除法选出正确选项。比如本题看“酸”这一列,NaHSO4为盐,可排除D项;“碱”这一列,Na2CO3为盐,可排除C项;“碱性氧化物”这一列,Mn2O7为酸性氧化物,可排除A项;故选B。
3.答案 (1)① ④
(2)H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O
解析 (1)根据H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,说明NaH2PO2是正盐,也说明一个H3PO2在水中只能解离出一个H+,即H3PO2属于一元酸。(2)H3PO2与NaOH反应生成NaH2PO2和水,该反应的化学方程式为H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O。
4.C 多糖基复合纳米颗粒溶于水形成胶体,多糖基复合纳米颗粒不能透过半透膜,A错误;胶体稳定性较强,静置不会立即出现沉淀,B错误;利用丁达尔效应可区分溶液和胶体,C正确;可用渗析的方法分离BaCl2溶液和该胶体,D错误。
易错分析 直径为1 nm~100 nm的粒子不是胶体,但其溶于相应的溶剂得到的分散系属于胶体,可用丁达尔效应区分溶液和胶体。
5.答案 (1)+2 盐 (2)CD (3)C
(4)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl
解析 (1)根据Fe(CrO2)2中Cr元素是+3价、O元素为-2价,由化合物中各元素的正、负化合价代数和为0,可知Fe元素为+2价。Fe(CrO2)2由金属离子和酸根离子组成,属于盐。(2)题述明胶水溶液属于胶体,较稳定,K2SO4溶液稳定,密封放置均不会立即产生沉淀,A错误;明胶水溶液有丁达尔效应,K2SO4溶液无丁达尔效应,B错误;胶体和溶液中的分散质粒子均能透过滤纸,C正确;两分散系的分散质粒子直径不同,明胶水溶液中分散质粒子直径为10-9 m~10-7 m,D正确。(3)胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜,故提纯题述明胶可用半透膜。(4)可取烧杯中少量液体加入BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀产生,即证明S可透过半透膜,其化学方程式为K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl。
13第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
基础过关练
题组一 酸、碱、盐的性质
1.(经典题)H2SO4在下列反应中,不是表现酸的通性的是 ( )
A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
B.H2SO4+MgO MgSO4+H2O
C.H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O
D.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.下列物质在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的是 ( )
A.MgO B.Ca(OH)2 C.K2CO3 D.CO2
3.(易错题)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
题组二 物质的转化
4.X、Y、Z各代表一种物质,若X+Y Z+H2O,则X和Y的反应不可能是 ( )
A.碱性氧化物和酸的反应
B.酸与碱的反应
C.碱性氧化物和酸性氧化物的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
5.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ( )
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
题组三 四种基本反应类型
6.(教材习题改编)现有Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4九种物质,下列说法中不正确的是 ( )
A.可从九种物质中选出两种物质发生化合反应生成碱
B.只有KClO3能发生分解反应
C.九种物质中的某些物质能发生置换反应生成金属或气体
D.H2SO4与BaCl2、NaOH均能发生复分解反应
7.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O,某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化:
铜 铜绿 A(铜盐) Cu(OH)2 B Cu
回答下列问题:
(1)上述转化过程中,属于化合反应的有 (填序号,下同),属于分解反应的有 。
(2)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质,其中A可以是 ,B的化学式为 。
(4)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料,设计制取Cu的路线
(仿照上述流程,并在“→”上注明试剂和反应条件)。
能力提升练
题组一 物质性质的综合应用
1.给图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、NaCl、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法不正确的是 ( )
A.单质①为铁
B.氧化物③为CaO
C.①与②的反应为置换反应
D.②与⑤的反应为复分解反应
2.(易错题)如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略),下列说法错误的是 ( )
A.图中涉及物质的类别包含碱、盐、氧化物和单质
B.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种
C.圈Ⅱ中O2生成氧化物的反应都可以由O2和相应单质在点燃条件下生成
D.反应①和②一定是同一反应
题组二 物质的转化及应用
3.有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.图中的部分反应可能是置换反应
B.反应②一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.物质X可能是一种常见的酸性氧化物
4.早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如图。
回答下列问题:
(1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。
(3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。
(5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B
1.D 酸的通性包括:①与碱性氧化物反应、②与碱反应、③与某些盐反应、④与活泼金属反应。用排除法应选D。
2.C K2CO3是盐,能与盐酸反应生成CO2,能与Ca(OH)2反应生成CaCO3,能与BaCl2反应生成BaCO3;MgO、Ca(OH)2与碱不反应,CO2与酸不反应。
3.D 复分解反应一定有气体或沉淀或难电离的物质生成,A错误;盐溶液中不一定含金属离子,也可能含N(易错点),B错误;HCl、NaOH量的关系未知,所得溶液不一定呈中性,C错误;用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH,相当于稀释了NaOH溶液,测定结果会偏小,D正确。
4.C 碱性氧化物和酸性氧化物反应只生成盐,如CaO+CO2 CaCO3。
5.C KOH与CO2反应可生成K2CO3,K2CO3和HNO3反应生成KNO3,但KNO3不能一步反应生成K2CO3。
6.B
A Na2O+H2O 2NaOH,NaOH属于碱 正确
B KClO3、H2O等均能发生分解反应 错误
C Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 正确
D H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 正确
7.答案 (1)① ④
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)CuCl2、CuSO4 CuO
(4)CuO CuSO4 Cu
解析 (1)反应①是铜在空气中和氧气、二氧化碳、水发生化合反应产生铜绿,故化合反应是①;反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,故分解反应是④。(2)铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2,化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O。(3)A为铜盐,则A可以是CuCl2或CuSO4;B是氧化物,B的化学式为CuO。(4)先利用氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,再利用硫酸铜和铁单质发生置换反应生成铜单质,故路线为CuO CuSO4 Cu。
能力提升练
1.B
Fe和H2SO4能发生置换反应,H2SO4和Na2CO3能发生复分解反应,B错误。
2.D CaCO3属于盐,Ca(OH)2属于碱,H2O、CO2等属于氧化物,O2属于单质,A正确;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,题图中的SO2、CO2和P2O5属于酸性氧化物,有3种,B正确;圈Ⅱ中的氧化物可以由C、S、P、Fe单质与氧气在点燃条件下反应得到,C正确;反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱,反应②可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,也可以是二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙,反应①②不一定是同一个反应,D错误。
3.D 题图所示物质无单质,所有反应均不属于置换反应,A错误;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化碳属于氧化物,故反应②不一定有盐参加反应,B错误;向Ca(OH)2溶液中加入CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,若原溶液为饱和溶液,则所得溶液仍为饱和溶液,溶质质量分数不会增大,C错误;二氧化碳、碳酸钙之间能相互转化,二氧化碳能与氢氧化钙反应,X可能为二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物,D正确。
4.答案 (1)漏斗 (2)置换反应 (3)CaCO3
(4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH
(5)2KOH+CO2 K2CO3+H2O
解析 (1)操作a分离溶液和不溶物,为过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)CaCO3 CaO+CO2↑为分解反应,CaO+H2O Ca(OH)2为化合反应,Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH为复分解反应,题述反应过程中未涉及置换反应。(3)Ca(OH)2与K2CO3反应可生成CaCO3,而开始又用到CaCO3,故CaCO3在反应过程中能循环利用。(4)Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3和KOH,化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH。(5)古人不提前制备大量KOH,是因为KOH易与空气中的CO2反应,其化学方程式为2KOH+CO2 K2CO3+H2O。
10(共26张PPT)
1.元素、物质与微粒的关系
(1)宏观:物质都是由元素组成的;每一种元素都可以形成单质,也可以与其他元素形成化合物;
几种元素形成化合物时,有的只能组成一种化合物,有的能组成多种不同的化合物。
(2)微观:物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
第一节 物质的分类及转化
知识点 1 元素与物质的关系
必备知识 清单破
2.同素异形体
1.分类标准
(1)根据物质的组成和性质分类。
(2)根据物质的结构和用途分类。
2.分类方法
(1)树状分类法:根据物质的组成对物质进行分类的一种方法,又称“家谱”式的分类方法。
(详见定点1)
(2)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。如以Na2CO3为例:
知识点 2 物质的分类
分类标准 组成的阳离子 组成的阴离子 溶解性
所属类别 钠盐 碳酸盐 可溶性盐
(3)举例(以氧化物为例)
①根据元素组成分类
氧化物
②根据物质性质分类
a.酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2等。多数酸性氧化物能溶于水,
与水化合生成酸;大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
b.碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于
碱性氧化物。
1.分散系
(1)定义:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成
①分散质:分散系中被分散成粒子的物质。
②分散剂:起容纳分散质作用的物质。
知识点 3 分散系及其分类
2.分散系的分类
(1)按分散质或分散剂的聚集状态分类
(3)胶体:分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系。
(4)溶液、胶体与浊液的区别(详见定点2)
(2)按照分散质粒子直径大小分类
(2)氢氧化铁胶体的制备
①实验操作:在小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和
溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
3.胶体
(1)胶体的分类
(3)丁达尔效应
①现象:可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”。
②原理:胶体粒子对光线的散射。
③用途:可用于鉴别胶体和溶液。
知识拓展 日常生活中的丁达尔效应
①当日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可观察到丁达尔效应。
②放电影时,放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应。
1.酸的主要化学性质(以H2SO4为例)
知识点 4 酸、碱、盐的化学性质
酸的主要化学性质 反应实例
与活泼金属反应 H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
与碱性氧化物反应 H2SO4+CuO CuSO4+H2O
与碱反应 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
与某些盐反应 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O
2.碱的主要化学性质(以NaOH为例)
碱的主要化学性质 反应实例
与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
与酸反应 NaOH+HCl NaCl+H2O
与某些盐反应 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.盐的主要化学性质(以CuSO4为例)
盐的主要化学性质 反应实例
与活泼金属反应 CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
与碱反应 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
与某些盐反应 CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
1.单质到盐的一种转化关系
2.根据物质的转化制备物质
(1)制备物质的依据
知识点 5 物质的转化
(2)选取最适当的方法
(3)工业上制取NaOH
①不采用Na2O与H2O反应的原因:Na2O作为原料,来源少,成本高;
②主要采用电解饱和食盐水法:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
③过去曾采用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。
3.物质的转化与反应类型的关系
大部分酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应,大部分酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐
与盐之间的反应属于复分解反应。单质、酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化(详见定点3)。
知识辨析
1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。这种说法是否正确
2.胆矾(CuSO4·5H2O)中含有CuSO4和H2O两种物质,所以属于混合物。这种说法是否正确
3.非金属氧化物一定是酸性氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物;金属氧化物一定是碱性
氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。以上说法是否都正确
4.溶液和胶体的本质区别就是胶体具有丁达尔效应。这种说法是否正确
5.溶液是呈电中性的,胶体是带电的。这种说法是否正确
6.单质通过“单质→氧化物→酸(或碱)→盐”可转化成盐,即所有单质必须通过上述转化才
能生成盐。这种说法是否正确
一语破的
1.不正确。有的元素可以组成多种性质不同的单质,如金刚石和石墨,红磷和白磷等,它们均
互为同素异形体,即由同种元素组成的物质不一定是纯净物,也可能是混合物。
2.不正确。胆矾的化学组成是确定的,只由一种物质组成,属于纯净物。含结晶水的物质都是
纯净物。
3.不完全正确。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等属于不成盐氧化物;酸性氧
化物不一定是非金属氧化物,金属氧化物也不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物;
碱性氧化物一定是金属氧化物,该说法是正确的。
4.不正确。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同,分散质粒子直径小于1 nm的
分散系为溶液,分散质粒子直径为1~100 nm的分散系为胶体。
5.不正确。大多数胶体粒子比表面积大,吸附能力较强,可吸附离子从而带有电荷,但胶体本
身呈电中性。
6.不正确。通过上述转化,某些单质可以转化为盐,但不是所有的单质都要通过上述途径才能
转化为盐,有些单质可直接和酸或碱反应生成盐,如Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O等。
关键能力 定点破
定点 1 物质的分类及应用
1.分类思想的应用
(1)交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。
(2)树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。
(3)同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等),可以推测它们
所具有的性质。
2.利用树状分类法对物质进行分类
典例 下列有关物质分类的叙述正确的是 ( )
A.NaCl、KOH、盐酸、NH4Cl四种物质都属于化合物
B.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.HClO(次氯酸)、纯碱、CH3COONa和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
思路点拨 解答此类试题最重要的是熟练掌握化合物、酸性氧化物、混合物、氧化物等的
相关概念。
解析 盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,并不是化合物,A错误;CO2能和碱反应生成盐和水,
属于酸性氧化物,CO与碱不反应,不属于酸性氧化物,B错误;溶液、浊液、胶体都是由两种或
两种以上物质组成的混合物,C正确;纯碱是Na2CO3,属于盐,D错误。
C
不同的分散系,其外观、组成性质等各不相同,现将三种分散系的比较列于下表中:
定点 2 溶液、胶体与浊液的区别
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子 分子或离子 较多分子集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体或液滴
性 质 外观特点 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
续表
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
性 质 能否通过滤纸 能 能 不能 —
能否通过半透膜 能 不能 不能 —
是否具有丁达尔效应 否 是 否 否
实例 碘酒、食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 油水混合物
名师点津 (1)胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同,而不是有无丁达尔
效应。
(2)常用半透膜分离胶体和溶液(渗析)。
(3)明矾净水:明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O,明矾溶于水后,铝离子与水发生反应,生成的Al
(OH)3胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质形成沉淀,使水得到净化,所以明矾可用作净
水剂。
(4)把酸、碱、盐等物质加入胶体中时,它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的
分散质微粒所带电荷中和,会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀下
来,这种现象称为胶体的聚沉,加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉;卤水点豆腐、江河沙洲的
形成等都与胶体聚沉有关。
1.单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
定点 3 常见物质间的转化与反应类型
特别提醒 (1)上述转化关系并非包括所有反应,如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3,CuSO4转化
为CuSO4·5H2O等反应均未包含。
(2)上述转化关系表示的是一般规律,但学习时还需关注特殊性。如金属+酸 盐+氢气,但
Cu与盐酸或稀硫酸均不反应。
2.化学反应的分类
对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
(1)化合反应
金属+非金属:2Na+Cl2 2NaCl
碱性氧化物+水:CaO+H2O Ca(OH)2
酸性氧化物+水:CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物+酸性氧化物:CaO+CO2 CaCO3
(2)分解反应
水的电解:2H2O 2H2↑+O2↑
盐的分解:CaCO3 CaO+CO2↑
(3)置换反应
金属+酸:Mg+2HCl MgCl2+H2↑
金属+盐:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
(4)复分解反应
酸+盐:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
酸+碱:HCl+NaOH NaCl+H2O
盐+盐:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
