专题强化练4 物质的量浓度的有关计算-《精讲精练》26版高中同步新教材化学人教A版（2019）必修第一册

专题强化练4　物质的量浓度的有关计算
1.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,下列有关说法中正确的是 (　　)
A.硫酸溶液的体积为25 mL
B.b点时溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1
C.d点时溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1
D.溶液的导电能力:c2.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
净含量:500 mL 密度:1.19 g·cm-3 主要成分:25% NaClO 使用方法:稀释至100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断,下列说法不正确的是 (　　)
A.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.实验室欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为148.75 g
C.取100 mL该“84消毒液”稀释至100倍,稀释后的溶液中c(NaClO)约为0.04 mol·L-1
D.要使一瓶该“84消毒液”完全变质生成NaHCO3,需要吸收标准状况下44.8 L CO2
3.现有甲、乙两份溶液,其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成的,乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡组成的,两溶液中部分离子浓度如表,现将两溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),最终所得溶液中S的浓度可能是(　　)
甲 c(Mg2+)=0.3 mol·L-1、c(K+)=0.4 mol·L-1
乙 c(Cl-)=0.6 mol·L-1
A.0.5 mol·L-1　　　　　B.0.25 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1　　　　　D.0.1 mol·L-1
4.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为M g·mol-1,25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液,此时溶质为R。下列关系中不正确的是　 (　　)
A.该溶液中溶质的质量分数为%
B.该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
C.25 ℃时R的溶解度为 g
D.该溶液中溶剂与溶质的质量比为(+b)∶(a-)
5.(经典题)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得c(N)随溶液体积的变化如图乙所示。下列判断错误的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　图甲　　　　　　　 图乙
A.图甲中X是S
B.营养液中KCl的浓度是4.0 mol·L-1
C.图乙中c1为8.0
D.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
答案与分层梯度式解析
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B
1.D　硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,二者完全反应时物质的量相等,因为c(H2SO4)=c[Ba(OH)2],所以消耗两溶液的体积相等,均为20 mL,A错误;b点时溶液中S沉淀一半,溶液体积变为原来的1.5倍,S≈0.083 mol·L-1,B错误;d点时Ba(OH)2过量,c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C错误;电解质溶液的导电能力主要取决于离子浓度和离子所带电荷数目,a点为H2SO4溶液,浓度为0.25 mol·L-1,b点H2SO4反应了一半,浓度约为0.083 mol·L-1,c点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,溶液导电能力最弱,b点时溶液中溶质为H2SO4,d点时溶液中溶质为Ba(OH)2,二者物质的量均为0.25 mol·L-1×10×10-3 L=2.5×10-3 mol,但d点时溶液体积大,离子浓度小,导电能力较弱,则溶液的导电能力:c2.B　该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1,A正确;实验室欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,应选用500 mL容量瓶,需要称量的NaClO固体质量为4 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1=149.0 g,B不正确;该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1,取100 mL该“84消毒液”稀释至100倍,稀释后溶液中c(NaClO)约为0.04 mol·L-1,C正确;一瓶该“84消毒液”中NaClO的物质的量为2 mol,使一瓶该“84消毒液”完全变质生成NaHCO3,根据碳原子守恒(解题技法)可知,需要吸收2 mol CO2,标准状况下的体积为44.8 L,D正确。
3.C　根据甲溶液中c(Mg2+)=0.3 mol·L-1、c(K+)=0.4 mol·L-1,由电荷守恒可知溶液中c(S)=0.5 mol·L-1;根据溶液乙中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,可采用极值法分析(解题技法)。若乙溶液中溶质只有FeCl3,两溶液等体积混合不发生反应,则溶液中c(S)混=0.25 mol·L-1;若乙溶液中溶质只有BaCl2,且c(BaCl2)=0.3 mol·L-1,根据Ba2++S BaSO4↓,Ba2+完全反应,则溶液中c(S)混==0.1 mol·L-1;由于乙溶液是FeCl3和BaCl2的混合溶液,则与甲溶液等体积混合后,溶液中0.1 mol·L-14.A　溶液中m(R)= g,溶液总质量为(a+b) g,则溶液中溶质的质量分数为%,A错误;溶液中n(R)=n(R·nH2O)= mol,则溶液的物质的量浓度为 mol·L-1,B正确;溶液中m(H2O)=(a×+b) g,溶质R为 g,设R的溶解度为S,则100 g∶S=(a×+b) g∶ g,解得S= g,C正确;结合C项分析可知溶液中溶剂和溶质的质量比为(a×+b)∶=(+b)∶(a-),D正确。
5.B　由图乙可知,铵根离子的起始浓度为c1 mol·L-1,根据稀释前后溶质的物质的量不变可得c1 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol·L-1×1 L,解得c1=8.0,所以图甲中的X是S,故A、C正确;营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,只有KCl、NH4Cl中含有氯离子,由氯离子的总物质的量浓度为9.0 mol·L-1,铵根离子的物质的量浓度为8.0 mol·L-1,可知氯化钾的物质的量浓度为9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,故B错误;营养液中NH4Cl的物质的量浓度为8.0 mol·L-1,K2SO4的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,同一溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于物质的量之比,所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1,故D正确。
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