期中学业水平检测-《精讲精练》26版高中同步新教材化学人教A版（2019）必修第一册

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密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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期中学业水平检测
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32
K-39　Mn-55　Fe-56　As-75
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列与化学有关的说法不正确的是(　　)
A.“信州铅山有苦泉,流之为涧。挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。该反应为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,属于置换反应
B.《神农本草经》中提道:“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱
C.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应
D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色试验
2.燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时,从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料,从正极通入O2,两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2,同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池,可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 (　　)
A.CH3OH、H2O、CO2含有氧元素,都属于氧化物
B.空气和汽油都属于混合物
C.CH4、CH3OH、CO2属于有机物
D.O2和O3互为同素异形体,相互转化属于物理变化
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.Na2CO3溶液中:OH-、K+、Cl-、SB.新制氯水中:H+、S、Fe2+
C.无色透明溶液中:MnD.NaHCO3溶液中:OH-、Ba2+、N、Cl-
4.下列关于金属钠的叙述,正确的是 (　　)
A.钠在自然界中都以化合态的形式存在,实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,既有白色沉淀产生又有气体逸出
C.将金属钠放在空气中久置,最终可转变成碳酸氢钠
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为8%
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B CO2中混有少量HCl杂质,可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2可作供氧剂 Ⅰ对,Ⅱ对,有
6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
B.向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC+OH- CO2↑+H2O
C.过氧化钠做供氧剂与水反应:2+2H2O 4OH-+O2↑
D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.0.1 mol/L NaOH水溶液中含有Na+为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L O2中含有的原子数为NA
C.原子的质子数等于原子序数,0.3 mol CO和0.7 mol N2的混合气体中含有的质子数为14NA
D.1 mol Cl2与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaClO时转移的电子数为NA
8.实验室制取下列气体,所选的反应试剂、制备装置与收集装置合理的是 (　　)
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集装置
A CO2 石灰石、稀硫酸 b e
B Cl2 MnO2、浓盐酸 b d
C Cl2 浓盐酸、KMnO4 b d
D O2 KMnO4 a e
9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法不正确的是(　　)
硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98%
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B.稀释该溶液时,应将水加入该溶液中,并不断搅拌
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸试剂50 mL
D.等质量的水与该硫酸试剂混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1
10.下列叙述正确的是 (　　)
A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
D.同温同压下,1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
11.下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是 (　　)
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明新制氯水中有HClO 把红色的鲜花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液,溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色
C 证明氯气可以支持燃烧 氢气点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白烟产生
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色
12.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法不正确的是 (　　)
A.b与水反应可以得到d
B.a是HCl,从元素价态看,HCl只具有还原性
C.c对应的水化物能与NaOH溶液反应
D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
13.草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验小组为了制备KCl晶体,设计了如图流程。下列说法错误的是 (　　)
A.步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B.试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,用来除去K2CO3、K2SO4
C.试剂Ⅱ是K2CO3溶液,用来除去过量的BaCl2
D.滤渣Ⅱ的成分是BaCO3、BaSO4
14.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+,②Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.氧化性:Cr2>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
15.雄黄(As4S4)与雌黄(As2S3)都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应
C.反应Ⅰ中As4S4为氧化产物
D.若a为SO2,则反应Ⅱ中,4.28 g As4S4参加反应转移0.28 mol电子
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(13分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题:
(1)下表是某同学对有关物质进行的分类:
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 HCl NaCl Na2O CO
第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　　　　、　　　　　　　(填化学式)。
(2)有以下物质:
①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体
ⅰ.其中能导电的是　　　　　(填序号,下同);属于非电解质的是　　　　　;属于电解质的是　　　　;属于混合物的是　　　　　。
ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)胶体在生产、生活中应用广泛。比如,Fe(OH)3胶体常用于废水处理。
ⅰ.以下过程形成的分散系属于胶体的是　　　　(填字母)。
A.碘水和酒精的混合物
B.将纳米氧化铁分散在酒精中
C.用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体
D.将少量橄榄油加入水中,并充分搅拌
ⅱ.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
ⅲ.一般利用　　　　区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
17.(10分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色均呈黄色,E为淡黄色固体。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)写出C→D的离子方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)F溶液中含有杂质C时,除杂的方法是　　　　　　　　　　　　　　,反应涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E与CO2反应气体体积减小了11.2 L(标准状况下),反应中转移电子的数目约是　　　　　　。
18.(13分)水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值,其中需要配制250 mL 2.00×10-3 mol·L-1的KMnO4溶液。请根据所学知识回答下列问题。
(1)计算、称量:需用分析天平称量　　　　g KMnO4固体(保留四位小数)。
(2)选择仪器:需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　　。
(3)称量后,以下操作步骤的顺序为　　　　(填字母)。
A B C　D E
定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶,当　　　　　　　　　　　　　,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏小的是　　　　(填序号)。
①转移溶液前,容量瓶底部有水
②转移溶液时,溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时,俯视刻度线
④摇匀后,液面低于刻度线,再加水至凹液面与刻度线相切
(5)配制KMnO4溶液后要用稀硫酸酸化,说明不用盐酸酸化的原因:　　　　　　　　　　。
19.(19分)Ⅰ.氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
图1
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制备氯气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　;浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为　　　　　　。
②选择装置,将各装置按先后顺序连接起来,应该是a接　　,　　接　　,　　接　　,　　接h(用导管口处的小写字母表示)。
(2)用E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分　　　　(填化学式);若将氯气通入冷的石灰乳中,可得漂白粉,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下,利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如图2所示:
已知:6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题:
(1)反应①应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的条件下进行,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是　　　　　　　　　　　。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)K2FeO4可用作饮用水处理剂,该反应的离子方程式为4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是　　　　　　　　　　　　　;K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为　　mol。
答案全解全析
1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C
9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D
1.B　胆矾溶液中的溶质为CuSO4,与铁釜发生反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,属于置换反应,A正确;白青的化学式为Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,B错误;雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应,C正确;根据钾元素和钠元素的焰色不同,可鉴别硝石和朴消,D正确。
2.B　CH3OH属于有机物,A错误;空气和汽油都由多种物质组成,属于混合物,B正确;CO2不属于有机物,C错误;同素异形体之间的相互转化属于化学变化,D错误。
3.A　Na2CO3溶液与四种离子均不反应,四种离子在Na2CO3溶液中一定能大量共存,A正确;新制氯水中Cl2能氧化Fe2+,H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存,B错误;无色透明溶液中不能含Mn,C错误;NaHCO3溶液中OH-与HC,C又与Ba2+反应而不能大量共存,D错误。
4.B　钠的化学性质非常活泼,在自然界中都以化合态的形式存在,为避免发生危险,实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶,A错误;钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3白色沉淀,B正确;钠长期放置于空气中,最终可转变成Na2CO3,C错误;
根据2Na+2H2O 2NaOH　+　H2↑
46 80 2
4.6 g m(NaOH) m(H2)
m(NaOH)=8.0 g、m(H2)=0.2 g,故反应后所得溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%>8%,D错误。
5.C　纯碱的碱性较强,会对胃、肠道产生一定的刺激,不能用于治疗胃酸过多症,A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl,B错误;NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3和水,向该混合液中加入适量NaOH可除去NaHCO3杂质,C正确;Na2O2可作供氧剂,与Na2O2的颜色无关,D错误。
6.A　NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量反应时,生成的沉淀质量最大,离子方程式为H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,A正确;NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,离子方程式为HC+H2O,B错误;书写离子方程式时,Na2O2应写成化学式,离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,C错误;盐酸的酸性大于碳酸,向CaCl2溶液中通入CO2,两者不发生反应,D错误。
7.A　溶液体积未知,无法计算溶液中Na+的数目,A错误;标准状况下,11.2 L O2的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为0.5 mol×2×NA mol-1=NA,B正确;碳、氮、氧原子的原子序数分别为6、7、8,其核内质子数分别为6、7、8,混合气体的物质的量为1 mol,每个气体分子含有14个质子,故混合气体含有的质子数为14NA,C正确;根据Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可知,1 mol Cl2与足量NaOH发生氧化还原反应,转移的电子数为NA,D正确。
8.C　CaSO4微溶于水,CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4附着在CaCO3表面阻止反应进行,反应试剂应该用石灰石与稀盐酸,CO2密度大于空气,应用向上排空气法收集,收集装置应该选择d,A错误;用MnO2与浓盐酸制取Cl2,需加热,制备装置应该选择c,B错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2密度大于空气,用向上排空气法收集,C正确;O2密度大于空气,不能用向下排空气法收集,可用排水法收集,D错误。
9.B　题述硫酸试剂的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1,A正确;稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中,并不断搅拌,B错误;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸浓度为18.4 mol·L-1,则配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸试剂的体积为=0.05 L=50 mL,C正确;浓硫酸浓度越大,密度越大,等质量题述硫酸试剂和水混合后ρ'<1.84 g·cm-3,w(H2SO4)=49%,由c=知,c'=<9.2 mol·L-1,D正确。
10.D　同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数不一定相等,A错误;任何条件下,1 mol甲烷(CH4)含有5 mol原子,1 mol一氧化碳(CO)含有2 mol原子,所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等,B错误;同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则物质的量一定相等,由于两种气体的摩尔质量不同,所以两种气体的质量不相等,C错误;同温同压下,同体积的气体,物质的量相等,一氧化碳的摩尔质量(28 g/mol)小于氧气的摩尔质量(32 g/mol),则一氧化碳的质量小于氧气的质量,D正确。
11.C　把红色的鲜花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色,可证明新制氯水中有HClO,A正确;FeCl3具有氧化性,加入维生素C溶液后,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,说明溶液中Fe3+转化为Fe2+,证明维生素C具有还原性,B正确;H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生白雾而不是白烟,C错误;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体,D正确。
12.B　由题图可知,a为HCl,b为Cl2,c为Cl2O7,d为HClO,e为含Cl-的盐。Cl2和水反应生成HCl和HClO,A正确;a是HCl,H元素显+1价,处于最高价态,具有氧化性,B错误;c对应的水化物为HClO4,能与NaOH发生中和反应,C正确;Cl-能和Ag+反应生成不溶于硝酸的AgCl沉淀,可溶性e中含有Cl-,可用AgNO3溶液和稀硝酸检验,D正确。
13.B　步骤①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A正确;除去杂质时尽量不引入新杂质,试剂Ⅰ应是BaCl2溶液,用来除去K2CO3、K2SO4,B错误;试剂Ⅱ用来除去过量的BaCl2,所以试剂Ⅱ是K2CO3溶液,滤渣Ⅱ的成分是BaCO3、BaSO4,再加入适量试剂Ⅲ(盐酸),以除去过量的K2CO3,得到KCl溶液,C、D正确。
14.D　根据反应①、②可进行如下分析:
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
① Fe3+ SO2 S Fe2+
② Cr2 Fe2+ Fe3+ Cr3+
由反应①知,氧化性:Fe3+>SO2,由反应②知,氧化性:Cr2>Fe3+,则氧化性:Cr2>Fe3+>SO2,A正确;由氧化性:Cr2,可知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B正确;根据反应②中Cr元素由K2Cr2O7中+6价降至生成物中+3价,可判断1 mol K2Cr2O7参加反应,转移6 mol电子,转移电子的数目为6NA,C正确;未指出SO2所处的状况,无法计算其物质的量,则无法判断反应中消耗K2Cr2O7的物质的量,D错误。
15.D　
Ⅰ.2As2S3+H2+Sn2+ H2S+Sn4++As4S4+S2-
Ⅱ.As4S4+7O2 2As2O3+4SO2
Ⅲ.As2O3+3H2O 2H3AsO3
Ⅳ.2H3AsO3+3H2S As2S3+6H2O
砷元素常见价态有+2、+3、+5价,As2S3和As4S4中S元素的化合价均为-2价,A错误;结合题图可知,反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应,B错误;反应Ⅰ中As元素由+3价变为+2价,化合价降低,发生还原反应,故As4S4为还原产物,C错误;4.28 g As4S4的物质的量为0.01 mol,反应Ⅱ中,S元素由-2价变为+4价,As元素由+2价变为+3价,则转移的电子为0.01 mol×4×6+0.01 mol×4×1=0.28 mol,D正确。
16.答案　(除标注外,每空1分)
(1)CO　H2O2
(2)ⅰ.①②④　③　①⑤⑥　④　
ⅱ.NaHSO4 Na++H++S(2分)
(3)ⅰ.BC(2分)　ⅱ.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)　ⅲ.丁达尔效应
解析　(1)第一组中CO不能与碱溶液反应,CO不属于酸性氧化物,第二组中H2O2是过氧化物,不属于碱性氧化物。(2)ⅰ.①能导电,且属于电解质;②能导电,但既不是电解质也不是非电解质;③不能导电,属于非电解质;④能导电,但属于混合物;⑤不能导电,但属于电解质;⑥不能导电,但属于电解质。综上所述,能导电的是①②④,属于非电解质的是③,属于电解质的是①⑤⑥,属于混合物的是④。ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na+、H+和S,其电离方程式为NaHSO4 Na++H++S。(3)ⅰ.碘水和酒精互溶,二者的混合物属于溶液,A错误;将纳米氧化铁分散在酒精中,得到胶体,B正确;溶液和胶体都能通过滤纸,用滤纸过滤Fe(OH)3胶体后得到的滤液为胶体,C正确;橄榄油加入水中,充分搅拌形成的是乳浊液,D错误。ⅱ.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。ⅲ.一般利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
17.答案　(每空2分)
(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(2)2H++C CO2↑+H2O
(3)向溶液中通入过量CO2　C
(4)6.02×1023
解析　结合各未知物焰色均呈黄色,且E为淡黄色固体,可确定E是Na2O2;结合图示转化可确定A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,F为NaHCO3。(1)Na与H2O反应生成NaOH和H2,其化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(2)Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,其离子方程式为2H++C CO2↑+H2O。(3)可向溶液中通入过量CO2来除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质,其反应的离子方程式为C。(4)根据化学方程式和体积差量法,依据题意得:
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　ΔV
2 mol 22.4 L
n(Na2O2) 11.2 L
即参加反应的n(Na2O2)=1 mol,根据反应中化合价变化可知1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子,则该反应中转移电子数目约为6.02×1023。
18.答案　(除标注外,每空2分)
(1)0.079 0
(2)250 mL容量瓶
(3)CDEBA　液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时
(4)②④
(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气(3分)
解析　(1)要配制250 mL 2.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液,所需m(KMnO4)=2.00×10-3 mol·L-1×0.25 L×158 g·mol-1=0.079 0 g。(2)除所给的玻璃仪器外,还需使用250 mL容量瓶。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,故称量后,操作步骤的顺序为CDEBA。定容时,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。(4)①转移溶液前,容量瓶底部有水,不影响溶液的浓度;②转移溶液时,溶液不慎洒到容量瓶外,导致溶质减少,浓度偏小;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大;④摇匀后,液面低于刻度线,再加水至凹液面与刻度线相切,导致溶液体积偏大,浓度偏小,故符合题意的为②④。(5)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2,故不用盐酸酸化。
19.答案　(除标注外,每空2分)
Ⅰ.(1)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　1∶1(1分)
②d　e　f　g　b　c(共3分)
(2)NaClO(1分)　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ⅱ.(1)温度较低(1分)　2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O(1分)
(2)除去过量Cl2,调节溶液pH呈碱性
(3)2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O
(4)生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物(1分)　K2FeO4有强氧化性(1分)
(5)15
解析　Ⅰ.(1)①实验室可利用固液加热制气装置制备Cl2,选用的药品是MnO2和浓盐酸,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。4 mol HCl参加反应,其中2 mol HCl中氯元素化合价不变,表现出酸性,2 mol HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价,表现出还原性,即该反应中表现出酸性和还原性的HCl的质量之比为1∶1。②制备Cl2的流程:制气→除杂→干燥→收集(或性质探究)→尾气处理,除杂、干燥和收集时,气体均应该从长导管进,从短导管出,则接口的连接顺序是a接d,e接f,g接b,c接h。(2)装置E中发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分。Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
Ⅱ.
(1)根据已知信息要得到KClO,该反应应在温度较低的条件下进行;其离子方程式为2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O。(2)加入KOH可与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,也为下一步反应提供碱性环境。(3)结合反应③的化学方程式,可写出该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。(4)K2FeO4可用作饮用水处理剂,K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物;K2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒。(5)1.98 kg K2FeO4的物质的量为 mol=10 mol,根据反应的化学方程式可得关系:Cl2~KClO~K2FeO4,即反应中需要消耗15 mol Cl2。