第三单元 物质的分散系
基础过关练
题组一 分散系
1.下列物质不属于分散系的是( )
A.蒸馏水 B.氯化钠溶液
C.泥浆水 D.淀粉溶液
2.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”,属于半导体范畴,在1~10 nm之间。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近“量子点”的尺寸( )
A.氯化钠溶液 B.碳酸钙悬浊液
C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体
3.下列分散系中最不稳定的是( )
A.向NaOH溶液中通入过量CO2得到的无色溶液
B.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
D.向Fe(OH)3固体中加入适量盐酸得到的棕黄色液体
题组二 胶体的性质和应用
4.(易错题)(教材习题改编)当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液
④水 ⑤稀豆浆
A.①③④ B.③④
C.②③④ D.②③
5.下列有关胶体的说法不正确的是( )
A.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间
B.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,属于胶体
D.明矾可用于净水,因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物
6.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功,他可以利用 进行检验。
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下图中的 (填字母)。
题组三 电解质和非电解质
7.(易错题)有下列物质:
①盐酸 ②氨水 ③二氧化碳 ④纯硫酸 ⑤氯化钠固体 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融氯化钠
⑨氢氧化铁胶体 ⑩五水硫酸铜
以下叙述不正确的是( )
A.能导电的有4种
B.属于纯净物的有7种
C.属于非电解质的有2种
D.属于电解质的有4种
8.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,熔融状态下的NaCl、液态HCl都能导电
9.下列说法正确的是( )
A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电
B.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
C.固体硫酸钠不导电,所以固体硫酸钠不是电解质
D.已知HCl溶于水能够导电,所以HCl是电解质
10.下列说法正确的是( )
A.铜能导电,所以是电解质
B.NH3、SO2的水溶液均能导电,所以NH3、SO2均是电解质
C.葡萄糖、酒精在呈液体状态下、在水溶液中均不电离,所以它们是非电解质
D.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl都是非电解质
题组四 电离及电离方程式
11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4 Na++H++S
B.Ba(OH)2 Ba2++(OH-)2
C.FeCl3 Fe2++3Cl-
D.NaHCO3 Na++H++C
12.下列关于电离的说法正确的是( )
A.电离是在电流作用下由化合物离解成离子
B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物才能称为电解质
C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的
D.氯化钠产生自由移动的Na+和Cl-的过程就是氯化钠的电离过程
13.模型认知是揭示化学本质的一种方法,如图为氯化钠固体溶于水的微观模型,下列说法正确的是( )
A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B.a离子为Na+
C.该电离过程可以表示为NaCl Na++Cl-
D.水合钠离子中H2O中的O靠近Na+
能力提升练
题组一 分散系的分类及特性
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素非常相似。下列说法中正确的是( )
A.“钴酞菁”分子直径比钠离子直径小
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,又能透过半透膜
C.“钴酞菁”与水所形成的分散系属于悬浊液
D.“钴酞菁”与水所形成的分散系可产生丁达尔效应
2.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是( )
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液
④FeCl3溶液 ⑤云
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
3.航天员王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的实验:她用力摇晃装有大致相同体积的植物油和水的瓶子,静置后发现油水混合不分层,形成的分散系较均匀但不完全透明。下列说法正确的是( )
A.在太空,水由H、O两种元素组成
B.在地面,油水混合物分层是因为植物油和水各自的熔点不同
C.将少量的水与大量的植物油混合形成分散系,分散质一定是植物油
D.在太空,植物油和水混合形成的分散系一定不产生丁达尔效应
题组二 电解质及电解质的电离
4.(易错题)超市饮料区的货架通常都会放有碳酸饮料,碳酸饮料中溶解了碳酸;人的手心有汗时容易发生触电事故;单层石墨称为石墨烯,石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是 ( )
A.碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液
B.人的手心有汗时容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有可自由移动的离子
C.CO2溶于水形成碳酸,能导电,所以CO2是电解质
D.石墨烯可导电,但它不是电解质
5.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了。下列有关说法正确的是( )
A.MgCl2固体是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2水溶液中存在水合镁离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况,据表中信息分析,下列说法正确的是( )
物质 酸 盐 碱
HNO3 H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3· H2O
电离 出的 离子 H+、 N H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH-
A.在水溶液中能电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
答案与分层梯度式解析
第三单元 物质的分散系
基础过关练
1.A 分散系为混合物,蒸馏水为纯净物。
2.D 胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间,胶粒的尺寸更接近“量子点”的尺寸,选D。
知识归纳 各分散质粒子直径
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm
3.C A项,得到的无色溶液是碳酸氢钠溶液,稳定存在;B项,得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体;C项,得到的分散系是浊液,浊液为不稳定的分散系;D项,得到的棕黄色液体是氯化铁溶液,稳定存在。选C。
4.D 光束通过云、雾、烟可产生丁达尔效应,①不符合题意;酒精溶液不是胶体,光束通过酒精溶液不会出现丁达尔效应,②符合题意;FeCl3溶液不是胶体,光束通过FeCl3溶液不会出现丁达尔效应,③符合题意;水不是胶体,光束通过水不会出现丁达尔效应,但水是纯净物,不是分散系(易错点),④不符合题意;稀豆浆是胶体,光束通过稀豆浆可发生丁达尔效应,⑤不符合题意。选D。
易错分析 解答本题需注意两个条件:第一是不能出现丁达尔效应;第二是物质属于分散系。本题易忽略水是纯净物,不属于分散系,从而错选C。
5.C “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,属于单质,不属于胶体,C项错误。
6.答案 (1)丙 丁达尔效应
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)C
解析 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)胶体的分散质可以透过滤纸,不可以透过半透膜,提纯Fe(OH)3胶体可以使用C装置。
7.A 能导电的有盐酸、氨水、铜、熔融氯化钠、氢氧化铁胶体,共5种,A项错误;属于纯净物的有二氧化碳、纯硫酸、氯化钠固体、酒精、铜、熔融氯化钠、五水硫酸铜,共7种,B项正确;属于非电解质的有二氧化碳、酒精,共2种,C项正确;属于电解质的有纯硫酸、氯化钠固体、熔融氯化钠、五水硫酸铜,共4种,D项正确。
易错分析 易忽视氨水和盐酸为混合物,而误认为其属于电解质;易忽视混合物和单质既不是电解质,又不是非电解质而错选。
8.B 导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据,虽然水的导电性很差,但水是电解质,A错误;电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离,即在熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质,在熔融状态下和水溶液中都不能自身电离的化合物是非电解质,B正确;有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质,C错误;NaCl和HCl都是电解质,熔融状态下NaCl能导电,液态HCl不导电,D错误。
9.D NaCl晶体中含有Na+、Cl-,但是不能自由移动,所以NaCl晶体不导电,A项错误;CO2溶于水能导电,是因为CO2和水反应生成的H2CO3电离出了可自由移动的阴、阳离子,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,B项错误;硫酸钠溶于水能电离出可自由移动的离子而导电,所以固体硫酸钠是电解质,C项错误;HCl是电解质,D项正确。
10.C 铜是单质,单质既不是电解质又不是非电解质,A项错误;氨气、二氧化硫均不能自身电离出自由移动的离子,都属于非电解质,B项错误;葡萄糖、酒精在呈液体状态下、在水溶液中均不能电离出可自由移动的离子,所以葡萄糖、酒精都是非电解质,C项正确;氯化氢溶于水能电离出可自由移动的离子,氯化银在熔融状态下能电离出可自由移动的离子,则氯化氢、氯化银均属于电解质,D项错误。
11.A NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S,A项正确;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,B项错误;FeCl3的电离方程式为FeCl3 Fe3++3Cl-,C项错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na++HC,D项错误。
12.D 电离不需要通电,A项错误;在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离的化合物称为电解质,B项错误;HCl由HCl分子构成,C项错误;NaCl电离是NaCl在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的Na+和Cl-的过程,D项正确。
13.D NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动,A项错误;a离子比b离子半径大,且根据水分子排列方式可知a离子为阴离子,即Cl-,B项错误;NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-,该过程可以表示为NaCl Na++Cl-,不需要通电,C项错误;Na+带正电荷,水合钠离子中H2O中的O靠近Na+,D项正确。
能力提升练
1.D 钠离子直径小于10-9 m,“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m,故“钴酞菁”分子直径比钠离子直径大,A错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,B错误;“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m,与水所形成的分散系属于胶体,可产生丁达尔效应,C错误,D正确。
2.C Fe(OH)3胶体属于胶体,当光束通过Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应;水不属于胶体,当光束通过水不能产生丁达尔效应;蔗糖溶液属于溶液,当光束通过蔗糖溶液不能产生丁达尔效应;光束通过FeCl3溶液不能产生丁达尔效应;光束通过云能产生丁达尔效应;光束通过题给物质不会出现丁达尔效应的是②③④,选C。
3.A 水是由H、O两种元素组成的化合物,A项正确;地面上油水混合物容易分层与熔点无关,B项错误;将少量的水与大量的植物油混合形成分散系,可以认为分散质是水,C项错误;若分散的植物油微粒直径在1~100 nm之间,则形成的分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D项错误。
4.C 碳酸在水溶液中能电离出离子,是电解质,碳酸饮料是电解质溶液,A正确;人的手心有汗时容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有可自由移动的离子,如Na+等,B正确;CO2溶于水形成碳酸,能导电,但CO2自身不能电离,是非电解质,C错误;石墨烯可导电,但它属于单质,不是电解质,D正确。
易错分析 单质和溶液既不是电解质,也不是非电解质,不能认为一种物质不是电解质就是非电解质。
5.C MgCl2是电解质,A项错误;氯化镁溶液为混合物,不是电解质,B项错误;在水分子的作用下,Mg2+和Cl-脱离MgCl2固体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合镁离子和水合氯离子,C项正确;MgCl2在熔融状态下能够电离产生自由移动的Mg2+和Cl-,因此MgCl2不是只有在水溶液中才能够导电,D项错误。
6.B NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H+,但NaHSO4不属于酸,属于盐,A错误;盐是在水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,B正确、C错误;NH3·H2O在水溶液中电离产生N和OH-,没有金属阳离子,D错误。
14(共14张PPT)
第三单元 物质的分散系
1.分散系的分类
当分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的直径大小来分类,可将分散系分为溶液、
胶体、浊液。
知识点 1 物质的分散系
必备知识 清单破
2.胶体的性质及其应用
(1)丁达尔效应:光束通过胶体时,会形成一条光亮的“通路”(在垂直于光线的方向可以看
到),胶体的这种现象叫丁达尔效应。
(2)丁达尔效应产生的原因:胶体粒子对光线散射。
(3)丁达尔效应的应用:可以用来区分胶体与溶液。
(4)胶体的应用:某些含铝或含铁的化合物用作自来水的净水剂,原因是这些物质在水中可产
生Al(OH)3或Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。
(5)Fe(OH)3胶体的制备
①步骤:向100 mL的小烧杯中加入40 mL蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3
饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
②原理:制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
1.对电解质和非电解质的理解(详见定点2)
2.电解质的电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)表示:电离方程式。
H2SO4:H2SO4 2H++S
KOH:KOH K++OH-
NH4Cl:NH4Cl N +Cl-
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
(2)碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
知识点 2 电解质和非电解质
(3)盐:电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
知识辨析
1.胶体和其他分散系的本质区别是有无丁达尔效应。这种说法对吗
2.在水溶液中电离能产生氢离子的化合物一定是酸。这种说法对吗
3.SO3溶于水所得的水溶液能导电,说明SO3属于电解质。这种说法对吗
4.BaSO4难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以BaSO4为非电解质。这种说法对吗
一语破的
1.不对。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不是有无丁达尔效
应,但丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。
2.不对。如NaHSO4在水中电离产生Na+、H+和S ,但NaHSO4属于盐。
3.不对。SO3溶于水所得的溶液能导电,是因为它与水反应生成的H2SO4电离,而不是SO3本身
发生电离,所以H2SO4是电解质,SO3是非电解质。
4.不对。虽然BaSO4难溶于水,但其在水中溶解的微量部分能电离,且熔融状态下能电离,故
BaSO4属于电解质。
关键能力 定点破
定点 1 溶液、胶体、浊液的区别与检验
1.几种液体分散系的比较
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 <10-9m 10-9~10-7m >10-7m >10-7m
分散质粒子 分子或离子 较多分子集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体或液滴
性质 外观特点 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透
明,久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否通过滤纸 能 能 不能 —
能否通过半透膜 能 不能 不能 —
是否具有丁达尔效应 否 是 否 否
实例 碘酒、食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 油水混合物
鉴别方法 胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 2.区分胶体和溶液的方法
(1)根据分散质粒子直径的大小区分。分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间的分散系称为胶体,
分散质粒子的直径小于10-9 m的分散系为溶液。
(2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。
典例 下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液、胶体与浊液的本质区别是有没有丁达尔效应
B.胶体和溶液都是均一、透明的分散系
C.某纳米材料微粒直径为30 nm,因此该材料属于胶体
D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示
D
思路点拨 弄清楚胶体与其他分散系的本质区别,同时掌握胶体的性质,是顺利解答该题的
关键。
解析 溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,A错误;溶液是均一、透
明、稳定的分散系,胶体不一定透明,B错误;胶体是混合物,该纳米材料分散于分散剂中形成
的分散系属于胶体,C错误;胶体属于分散系,分散系属于混合物,D正确。
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属铜等;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶
体、液态HCl等。
定点 2 对电解质和非电解质的理解
(3)有些化合物的水溶液能导电,但这些化合物在水中和熔融状态下自身不能电离,故不是电
解质,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水发生反应生成了可
电离的物质。
(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水,但它们在水中溶解的微量部分能电离,且熔融状态下能电
离,故属于电解质。
典例 下列说法正确的是 ( )
A.常见的酸、碱、盐大多是电解质
B.电解质在通电时才能发生电离
C.某物质不是电解质,就一定是非电解质
D.电解质不一定导电,导电的物质一定是电解质
A
思路点拨 解答本题需正确理解电解质和非电解质的概念,理清电解质与导电性的关系。
解析 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,常见的酸、碱、盐大多是电解
质,A正确。电解质电离不需要通电,B错误。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,C
错误。电解质不一定导电,如NaCl固体不导电,但NaCl是电解质;有些物质不属于化合物,即使
导电也不是电解质,如金属铜,D错误。
