专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
基础过关练
题组一 物质的分类
1.杭州亚运会主火炬燃料是甲醇。甲醇(CH3OH)属于( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.有机化合物
2.(2024河北石家庄二中高一月考)下列说法错误的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列物质的分类正确的是( )
A.CaO和MgO都属于碱性氧化物
B.硝酸和硝酸钠都属于酸
C.Fe(OH)3和K2CO3都属于碱
D.H2和Na都属于金属单质
题组二 物质的转化
4.生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是( )
A.H2SO4 B.SO2 C.H2O D.NaOH
5.(经典题)关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是( )
A.若单质为碳,氧化物可以为CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现上述转化,则碱为Na2CO3
D.单质铁能实现上述物质间的转化
题组三 化学反应的分类
6.铁容易生锈,除了与其本身的化学性质有关外,还与外界条件有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成一种叫氧化铁的物质,该物质是铁锈的主要成分,铁生锈的反应可表示为4Fe+3O2 2Fe2O3。铁锈特别容易吸收水分,铁表面的铁锈如果不除去,铁也就锈蚀得更快了。铁生锈的反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
7.(经典题)氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)
能力提升练
题组一 物质分类的方法、原则与应用
1.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质也完全按照此规律排列的是( )
A.K2CO3、C、CO2、CO、KHCO3
B.K2S、S、K2SO3、SO3、SO2
C.NH4Cl、N2、NO、N2O4、NaNO3
D.P2O5、P、K3PO4、K2HPO4、KH2PO4
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
3.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示说法和表示均正确的是( )
题组二 物质的相互转化与反应类型
4.天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应共涉及6种物质
B.该反应为置换反应
C.可与Ca(OH)2发生氧化还原反应
D.该反应共涉及2种氧化物
5.(教材习题改编)有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.物质X可以是一种常见的酸性氧化物
B.反应②中一定有一种盐作反应物
C.图中转化涉及置换反应
D.常温下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶质质量分数一定增大
6.下列各选项不能满足如图一系列转化关系的是( )
A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙
C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙
D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
答案与分层梯度式解析
专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
基础过关练
1.D CH3OH属于有机化合物,选D。
2.D 甲图所示的分类方法属于树状分类法,A项正确;乙图所示的分类方法属于交叉分类法,B项正确;由乙图可知碱性氧化物一定是金属氧化物,C项正确;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,例如NO、CO不是酸性氧化物,D项错误。
3.A NaNO3属于盐,B错误;K2CO3属于盐,C错误;H2属于非金属单质,D错误。
4.D CaO是碱性氧化物,可以和H2SO4反应生成CaSO4和水,可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3,可以和水反应生成Ca(OH)2,不能和NaOH反应,D项符合题意。
5.B CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,A项错误;Ca与O2反应生成CaO,CaO为碱性氧化物,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2属于碱,Ca(OH)2与H2CO3反应可生成CaCO3,B项正确;Na2CO3是盐,C项错误;铁的氧化物不能直接与水反应生成碱,D项错误。
6.A 4Fe+3O2 2Fe2O3属于化合反应,选A。
7.D 由图可知,阴影部分代表的反应类型不是四个基本反应类型中的任何一个,且是氧化还原反应。A项属于置换反应,错误;B项属于分解反应,错误;C项属于化合反应,错误;D项反应不属于四个基本反应类型中的任何一个,氧元素化合价发生了改变,属于氧化还原反应,D项正确。
能力提升练
1.C 题干物质中氯元素价态分别为-1、0、+1、+5、+7,是按照Cl元素的化合价由低到高排列的。A项,C元素的化合价分别为+4、0、+4、+2、+4,A错误;B项,S元素的化合价分别为-2、0、+4、+6、+4,B错误;C项,N元素的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5,C正确;D项,P元素的化合价分别为+5、0、+5、+5、+5,D错误。
2.A 单质是由一种元素组成的纯净物,只含有一种元素的纯净物一定是单质,A项正确;有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3和水,不属于中和反应,B项错误;含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH中含有氧元素,但NaOH不是氧化物,C项错误;有单质生成的反应不一定是置换反应,如电解水生成H2和O2的反应属于分解反应,D项错误。
3.D 金属单质与氧气反应生成金属氧化物,A项错误;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为单质和化合物,化合物属于纯净物,B项错误;地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为O、Si、Al、Fe,C项错误;所示分类方法属于交叉分类法,D项正确。
4.D 该反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,反应共涉及CH4、O2、CO2和H2O四种物质,A项错误;该反应不为置换反应,B项错误;CO2不能与Ca(OH)2发生氧化还原反应,C项错误;该反应共涉及CO2和H2O两种氧化物,D项正确。
5.A ①是CaO+H2O Ca(OH)2;②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应,也可以是Ca(OH)2与CO2反应;③是CaCO3 CaO+CO2↑;X可以与CaCO3相互转化,同时X可以与Ca(OH)2反应,故X可能为CO2;⑤可以为CaCO3 CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O等;⑥可能为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。物质X可以是CO2,CO2是一种常见的酸性氧化物,A项正确;②可以是Ca(OH)2与CO2反应,B项错误;图中的所有转化不涉及置换反应,C项错误;若常温下Ca(OH)2溶液饱和,加入CaO,恢复至常温,所得溶液中溶质质量分数不变,D项错误。
6.D Cu可以与O2反应生成CuO,CuO可以与硫酸反应生成CuSO4和水,铁可以与CuSO4反应生成Cu和FeSO4,A不符合题意;CO2可以和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2,B不符合题意;CaCO3受热分解生成CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3,C不符合题意;NaOH与盐酸反应生成NaCl,NaCl不能直接转化生成Na2CO3,D符合题意。
9(共22张PPT)
第一单元 物质及其反应的分类
1.根据物质的存在状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。
2.根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
3.根据物质的组成和性质对物质进行分类
必备知识 清单破
知识点 1 物质的分类
从化学性质上看,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2等。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,如Na2O、MgO等。
特别提醒 Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,且均生成盐和水,叫作两性氧化物。氧化物还
可分为成盐氧化物和不成盐氧化物,不成盐氧化物不能与酸或碱反应生成盐和水,不成盐氧
化物有NO、CO等。
物质的转化反应 实例(化学方程式)
单质→化合物 2H2+O2 2H2O
化合物→单质 2H2O 2H2↑+O2↑
碱性氧化物→碱 CaO+H2O Ca(OH)2
酸性氧化物→酸 CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物→盐 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
酸性氧化物→盐 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
盐→氧化物 CaCO3 CaO+CO2↑
碱→盐 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
金属→盐 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
盐→盐 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
知识点 2 物质的转化
1.根据化学反应的特征,我们将化学反应分成四种基本反应类型。
知识点 3 化学反应的分类
反应通式 反应类型 实例(化学方程式)
A+B C 化合反应 2H2+O2 2H2O
C A+B 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑
AB+C A+CB 置换反应 H2+CuO Cu+H2O
AB+CD AD+CB 复分解反应 NaOH+HCl NaCl+H2O
2.根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非
氧化还原反应。
知识辨析
1.只含一种元素的物质一定是纯净物。这种说法对吗
2.氧化物只分为酸性氧化物和碱性氧化物两种。这种说法对吗
3.非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。这种说法对吗
4.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。这种说法对吗
一语破的
1.不对。只含一种元素的物质可能是纯净物(如单质),也可能是混合物(如O2和O3的混合气
体)。
2.不对。如CO、NO既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物。
3.不对。非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO),金属氧化物不一定是碱性氧化物,
如Mn2O7属于酸性氧化物。
4.不对。如反应3O2 2O3中,既有单质参加,又有单质生成,但属于非氧化还原反应。
1.单一分类法
单一分类法就是只用一种标准对物质进行分类的方法,示例如下:
关键能力 定点破
定点 1 常见物质的分类方法
2.交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,示例如下:
3.树状分类法
根据被分类对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状(像树)来定义的,示例如下:
典例 按照物质的树状分类法和交叉分类法,H2SO4应属于 ( )
①氧化物 ②含氧酸 ③无氧酸
④纯净物 ⑤混合物 ⑥无机化合物
A.②④⑥ B.②⑤
C.①②④ D.③④⑥
A
思路点拨 分类方法和分类标准不同,分类的结果也可能会不同,注意树状分类法和交叉分
类法的区别与联系。
解析 H2SO4只含一种物质,故属于纯净物,不属于混合物;含有H、S、O三种元素,故属于无
机化合物,不属于氧化物;H2SO4属于含氧酸。综上分析,选A。
1.物质之间的相互转化关系
(1)单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系
定点 2 物质间的转化关系及化学反应的分类
(2)置换反应的规律与条件
规律 条件
H2+金属氧化物 金属+水 加热(或高温);K、Ca、Na、Mg、Al等金属的氧化物除外
C+金属氧化物 金属+CO2 加热(或高温);K、Ca、Na、Mg、Al等金属的氧化物除外
金属+酸 盐+氢气 在金属活动性顺序中排在H之前的金属能置换出酸中的H,但浓硫酸、硝酸等氧化性酸除外
金属+盐 新盐+新金属 盐可溶;在金属活动性顺序中,排在前面的金属能置换出后面的金属,但K、Ca、Na很活泼,在盐溶液中不能置换出金属
(3)复分解反应的规律与条件
规律 条件
酸+碱 盐+水 酸、碱至少有一种可溶,有水生成
酸+盐 另一种盐+另一种酸 酸可溶,有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱+盐 另一种碱+另一种盐 反应物都可溶于水;生成物中要有沉淀或弱碱
盐+盐 另两种新盐 反应物都可溶于水;生成物中要有沉淀
2.化学反应的分类
(1)化学反应的分类
(2)四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
典例1 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“铜绿”[碱式碳
酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下
述系列反应实现了Cu 铜绿 甲 Cu(OH)2 乙 Cu的转化,下列说法不正确的
是 ( )
A.①②属于氧化还原反应
B.乙为氧化铜
C.④为分解反应
D.⑤为置换反应
A
思路点拨 首先根据题述信息及已给转化关系确定甲、乙两物质,进而根据物质的分类及化
学反应的分类解答该题。
解析 “铜绿”中铜元素化合价为+2价,则①属于氧化还原反应,甲为铜盐,铜元素化合价为
+2价,②为非氧化还原反应,A错误;反应④为Cu(OH)2 CuO+H2O,则乙为氧化铜,④为分解
反应,B、C正确;反应⑤为CuO+H2 Cu+H2O,为置换反应,D正确。
典例2 物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应(除A
~E外的其他物质已略去):
(1)写出相应物质的类别:
物质 B C D
类别
盐
碱
氧化物
(2)在以上反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)写出反应③和⑦的化学方程式: 、
。
①②⑦
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
思路点拨 酸、碱、盐和氧化物之间可以相互转化,熟练掌握其转化关系及所发生反应的类
型,此类题目便可找到突破口,迎刃而解。
解析 由D E B C,可知E为硫酸盐,B为氯化物;由反应⑦E A、反应①
D A,可知反应⑦、①均为置换反应,各物质为中学化学中常见物质,则推测A为Cu、E为
CuSO4、B为CuCl2、C为Cu(OH)2,由C D可知D为CuO。经验证符合转化关系。
