专题强化练3-《精讲精练》26版高中同步新教材化学苏教版（2019）必修第一册

专题强化练3　硫及其化合物的性质与应用
1.SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4。下列说法正确的是(　　)
A.由于浓硫酸具有脱水性,故可用于干燥二氧化硫
B.常温下浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运冷的浓硫酸
C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2
D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O
2.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生;将所得溶液分成三等份,再分别加入足量①NaOH溶液、②新制氯水、③H2S溶液,均有沉淀产生,这些沉淀分别为　(　　)
A.BaSO4、BaSO3、S　　　B.S、BaSO3、BaSO4
C.BaSO3、BaSO4、S　　　D.BaSO3、S、BaSO4
3.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去,发生如下反应:
①3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
②(x-1)S+Na2S Na2Sx(x=2~6)
③S+Na2SO3 Na2S2O3
下列说法正确的是(　　)
A.反应①②③中,硫单质的作用相同
B.反应①中,每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,则a=60
D.1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2Sx和Na2S2O3,则x=5
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是　(　　)
A.BaSO4难溶于水,可用于制取BaS
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体,可用作净水剂
C.FeSO4具有还原性,可作治疗贫血药剂
D.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化
5.SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4溶液等物质反应。用如图所示装置探究SO2和Cl2在NaOH溶液中的反应。Cl2和SO2等体积通入装置Ⅱ时,反应为Cl2+SO2+4NaOH Na2SO4+2NaCl+2H2O。下列叙述不正确的是(　　)
A.氧化性:Cl2>SO2
B.Cl2和SO2混合后,漂白性一定增强
C.装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中
D.通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量
6.双碱法脱硫原理如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用
B.过程Ⅰ中,SO2表现还原性
C.总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O2 2CaSO4+2H2O
D.过程Ⅱ中,1 mol O2参加反应时可氧化2 mol Na2SO3
7.工业上除去电石渣浆清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种流程如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中Mn(OH)2作催化剂
B.将10 L清液中的S2-(浓度为320 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.2 mol O2
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
8.SO2直接排放会造成环境污染,可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。K2O2和KO2常用作潜水时的供氧剂。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.SO2与溴水反应:SO2+Br2+2H2O H2SO3+HBr+HBrO
B.SO2还原H2SeO3:H2O+2SO2+H2SeO3 Se+2H2SO4
C.KO2与水的反应:KO2+H2O KOH+O2
D.酸性KMnO4溶液与O2反应:2KMnO4+O2+3H2SO4 K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O
9.一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应:H2S+H2SOx S↓+(x-3)SO2+H2O(未配平),下列推断正确的是(　　)
A.该反应中,一定有SO2生成
B.该反应中,H2S作还原剂,H2SOx作氧化剂
C.若x=3,则还原剂与氧化剂的质量之比为2∶1
D.若x=4,每生成1 mol S,转移电子的物质的量为6 mol
10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B.步骤①的反应为2Fe2++O2+4H+ 2Fe3++2H2O
C.Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D.若32 g SO2参与该反应,需消耗标准状况下22.4 L O2
11.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应Ⅰ:Mn+Cu2S+H+ Cu2++S+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:Mn+FeS2+H+ Fe3++S+Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ中,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅰ中每生成1 mol S,转移电子的物质的量为10 mol
C.反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗还原剂的物质的量之比为2∶3
答案与分层梯度式解析
专题强化练3　硫及其化合物的性质与应用
1.D　浓硫酸可用于干燥二氧化硫是由于浓硫酸具有吸水性,A错误;常温下Fe遇浓硫酸钝化,Fe表面生成一层致密的氧化膜,B错误;常温下,铜和浓硫酸不反应,加热条件下可用浓硫酸与Cu反应制备SO2,C错误;将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O,D正确。
2.C　将SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀生成,是因为HCl的酸性强于H2SO3。加入足量NaOH溶液,SO2、H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3,S与Ba2+结合生成BaSO3沉淀;加入足量新制氯水,+4价的S被Cl2氧化为S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀;加入足量H2S溶液,SO2与H2S发生氧化还原反应生成S。
3.D　由题给反应方程式可知,反应①中S既是氧化剂又是还原剂,反应②中S是氧化剂,反应③中S是还原剂,硫单质的作用不相同,故A错误;由3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O可知,每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子,故B错误;0.96 g即=0.03 mol硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,所以a=×1 000=30,故C错误;1.28 g硫单质的物质的量为=0.04 mol,10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,设硫单质与NaOH恰好完全反应生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3,由Na原子守恒可得2a+2b=0.02,由S原子守恒可得ax+2b=0.04,由得失电子守恒可得2a=4b,解得x=5,故D正确。
4.B　BaSO4难溶于水与其可用于制取BaS无对应关系,A不符合题意;KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,胶体能吸附水中杂质形成沉淀,可用作净水剂,B符合题意;FeSO4具有还原性与其可作治疗贫血药剂无对应关系,C不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水炭化,与吸水性无关,D不符合题意。
5.B　同一反应中,氧化剂的氧化性强于还原剂,氧化性:Cl2>SO2,A正确;若Cl2和SO2在水中等体积混合,生成没有漂白性的H2SO4、HCl和H2O,失去漂白性,B错误;Cl2、SO2均有毒,会污染空气,装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中,C正确;可以通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量,D正确。
6.B　过程Ⅰ中NaOH被消耗,过程Ⅱ中又生成NaOH,所以双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用,A正确;过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,SO2体现出酸性氧化物的性质,B不正确;分析题图可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2 2CaSO4+2H2O,C正确;过程Ⅱ中,Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应,生成NaOH和CaSO4,2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2 4NaOH+2CaSO4,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3(破题关键),D正确。
7.D　Mn(OH)2在过程Ⅰ中转化为Mn在过程Ⅱ中又转化成Mn(OH)2,过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中Mn(OH)2作催化剂,A正确;S2-浓度为320 mg·L-1,10 L清液中S2-质量为320 mg·L-1×10 L=3 200 mg=3.2 g,物质的量为=0.1 mol,S2-先转化为S2,再转化为S,存在关系式:S2-~S~8e-,O2~2H2O~4e-,根据得失电子守恒,理论上需要O2的物质的量为=0.2 mol,B正确;过程Ⅱ为S2-在Mn作用下转化为S2,其反应为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;题述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ中的反应、过程Ⅱ中的反应、S2转化为S的反应,共3个,D错误。
8.B　SO2与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,A错误;SO2还原H2SeO3的反应为H2O+2SO2+H2SeO3 Se+2H2SO4,B正确;选项中所给化学方程式未配平,C错误;酸性KMnO4溶液与O2反应的化学方程式为:2KMnO4+5O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O,D错误。
9.B　若x=3,反应为2H2S+H2SO3 3S↓+3H2O;若x=4,反应为H2S+H2SO4 S↓+SO2+2H2O。当x=3时,不会生成SO2,A错误;无论x=3还是x=4,在反应中H2S中-2价的S都被氧化成0价的S,H2S作还原剂,x=3时,H2SO3作氧化剂被还原成S,x=4时,H2SO4作氧化剂被还原成SO2,B正确;若x=3,还原剂H2S与氧化剂H2SO3的物质的量之比为2∶1,质量之比不是2∶1,C错误;若x=4,反应为H2S+H2SO4 S↓+SO2+2H2O,则每生成1 mol S,转移2 mol电子,D错误。
10.C　该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O,A错误;步骤①的反应为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,B错误;Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂,C正确;由题图可知步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O,步骤②的反应为2Fe2(SO4)3+2SO2+4H2O 4FeSO4+4H2SO4,可得关系式:2SO2~O2,32 g(0.5 mol) SO2参与反应,需消耗标准状况下5.6 L O2,D错误。
11.B　反应Ⅰ中,Cu2S中Cu和S的化合价都升高,则Cu2S为还原剂,Mn的化合价降低,Mn为氧化剂,A错误;反应Ⅰ中每生成1 mol S,参加反应的Cu2S为1 mol,转移电子的物质的量为10 mol,B正确;反应Ⅱ中,氧化剂为Mn,Mn的化合价从+7价降低到+2价,还原剂为FeS2,Fe的化合价从+2价升高到+3价,S的化合价从-1价升高到+6价,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,C错误;若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗KMnO4的物质的量均为1 mol,1 mol KMnO4得5 mol电子,可氧化 mol Cu2S,可氧化 mol FeS2,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗还原剂的物质的量之比为 mol∶ mol=3∶2,D错误。
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