第2课时 共价键 分子间作用力
基础过关练
题组一 共价键与共价化合物
1.下列对于化学键的描述正确的是( )
A.任何物质中都有化学键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.含有离子键的化合物是离子化合物
D.含有的化学键全部为共价键的物质是共价化合物
2.(经典题)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )
A.HCl、MgCl2 B.H2O、Na2O
C.CaCl2、NaOH D.NH3、CO2
3.下列各组物质中,均含有共价键且属于离子化合物的是( )
A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3
C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4
题组二 共价分子的电子式和结构式
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.Cl··Cl B.H····H C.Na···· D.····H
5.下列化学用语中,正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O
B.氮气的电子式:··········
C.S2-的结构示意图:
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H+[····]
题组三 分子间作用力
6.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子之间形成的氢键比液态水中多
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中,水分子和氨分子之间也存在着氢键
7.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小,与氢键有关
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
8.A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素,在周期表中B与C相邻,C与E处于同一主族;A原子中L层电子数是K层的2倍;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1;F是主族元素中原子半径最小的元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红;G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置是 ;D的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ,用电子式表示FGC的形成过程为 。
(2)B与F形成的18电子分子的电子式为 。
(3)A、B、C的简单氢化物的稳定性顺序为 (用分子式表示);G的简单阴离子的还原性 (填“强于”或“弱于”)E的简单阴离子。
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。
能力提升练
题组一 离子键和共价键
1.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质 化学键类型 化合物类型
A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物
B CO2 共价键 共价化合物
C HCl 离子键 离子化合物
D NaOH 离子键、共价键 共价化合物
2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含离子键
题组二 电子式和结构式
3.下列化学用语正确的是( )
A.HCl的形成过程:H·+···H+[····]-
B.CO2的结构式:OCO
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:H··O··H
4.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。X是形成化合物种类最多的元素,Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小:Q>Z>Y
B.简单氢化物的沸点:X>Z
C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.Y元素对应的单质化学性质活泼
题组三 物质变化过程中化学键的变化
5.将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
6.(易错题)下列物质的变化过程中,破坏的微粒之间的相互作用力类型完全相同的是( )
A.硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠受热分解
B.干冰升华和氯化钠熔化
C.氢氧化钠溶于水和氯化氢溶于水
D.过氧化氢受热分解和氯化铵受热分解
7.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B.氧气在反应中为催化剂
C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
答案与分层梯度式解析
第2课时 共价键 分子间作用力
基础过关练
1.C 稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;共价化合物中一定不含离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;含有的化学键全部为共价键的物质可能是单质(如N2、H2等)或共价化合物,D错误。
2.D HCl中含共价键,而MgCl2中含离子键,化学键的类型不相同,A不符合题意;H2O中含共价键,而Na2O中含离子键,化学键的类型不相同,B不符合题意;CaCl2中含离子键,而NaOH中含离子键、共价键,化学键的类型不完全相同,C不符合题意;NH3和CO2都只含有共价键,化学键的类型完全相同,D符合题意。
3.D Br2是单质,HBr是共价化合物,A不符合题意;NH3是共价化合物,NH4Cl含有共价键和离子键,属于离子化合物,B不符合题意;KOH含有共价键和离子键,属于离子化合物,K2O只含有离子键,C不符合题意;Na2O2、K2SO4都既含有离子键,又含有共价键,都属于离子化合物,D符合题意。
4.B Cl2的电子式为······,氯化钠的电子式为Na+[····]-,NH3的电子式为H····H。
5.C 次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;1个氮气分子中含有1个氮氮三键,每个氮原子都达到8电子稳定结构,N2的电子式为∶N N∶,B错误;1个硫原子得到2个电子形成1个硫离子,S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C正确;HBr为共价化合物,用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H····,D错误。
6.C 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高(高频考点),HF分子间存在氢键,A项正确;水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子间形成的氢键比液态水中多,导致冰的微观结构中出现较大的空隙,B项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是分子间氢键,C项不正确;氨分子和水分子之间可以形成氢键,D项正确。
7.A 含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝(易错点),①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,②错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,③错误;物质中可能不存在化学键,如稀有气体,④错误;氢键具有方向性和饱和性,冰的密度小于水与氢键有关,⑤正确;CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只改变分子间作用力,⑥错误;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,⑦正确。故选A。
8.答案 (1)第二周期ⅤA族 Na+[····H]-
H·+··+··· H······
(2)H······H
(3)CH4
(4)H2O 水分子间存在氢键
解析 由A原子中L层电子数是K层的2倍可知,A为C;F是主族元素中原子半径最小的元素,则F为H;由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红可知,该反应为Na2O2与水反应生成NaOH和O2,则D为Na、C为O;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1,则B为N;C与E处于同一主族,则E为S;G是第三周期原子半径最小的主族元素,则G为Cl。
(1)B为N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D为Na,Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH,电子式为Na+[····H]-;FGC为HClO,用电子式表示其形成过程为H·+··+··· H······。
(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4,电子式为H······H。
(3)非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C(4)H2O分子间存在氢键,其沸点高于H2S。
能力提升练
1.B MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。
2.A (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含、H3O+、N、Cl-四种离子,A正确;是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个中含有7×5+1=36个电子,C错误;、H3O+、N中含有共价键,D错误。
3.B HCl为共价化合物,其形成过程为H·+···H····,A错误;CO2分子中1个C原子与2个O原子共形成4对共用电子对,使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构,其结构式为OCO,B正确;Na+的结构示意图是,C错误;H2O的电子式是H×·×·H,D错误。
4.C W的原子半径在周期表中最小,W为H元素,根据X是形成化合物种类最多的元素知X为C元素,Q的原子序数最大,且形成Q+,推测Q为Na元素,Z形成两个价键,另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,Z为O元素,则Y只能为N元素(破题关键)。通常主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>N>O,A错误;常温下水为液体,甲烷为气体,故简单氢化物的沸点:Z>X,B错误;CO2的电子式为,所有原子均满足8电子稳定结构,C正确;Y元素对应的单质为N2,N2化学性质不活泼,D错误。
5.D NaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HS、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HS,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和S,所以破坏共价键和离子键,D正确。
6.A NaHSO4在水中电离:NaHSO4 Na++H++S,NaHSO4溶于水破坏的是离子键和共价键,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3受热分解破坏的是离子键和共价键(易错点)A正确;干冰升华破坏分子间作用力,而NaCl熔化破坏离子键,B错误;氢氧化钠溶于水破坏离子键,而氯化氢溶于水破坏共价键,C错误;H2O2受热分解破坏共价键,而NH4Cl受热分解破坏离子键和共价键,D错误。
7.A 过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对,氯原子形成一对共用电子对,A正确;氧气是产物,B错误;由题图可知,臭氧分子最终变成氧气,C错误;反应②中没有氧原子间共价键的断裂,D错误。
11第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
题组一 离子键和离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.(经典题)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M可形成+2价的阳离子
题组二 离子化合物电子式的书写
3.下列有关表述错误的是( )
A.氯化钠的电子式:Na+[····]-
B.硫化钾的电子式:K+[····]2-K+
C.碘化钠的电子式:[Na+][····]-
D.CaF2的形成过程可以表示为
4.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A.M与R可形成MR2 型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2 的电子式为M2+[×···
5.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E所在的周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)甲物质中存在的化学键类型是 ,乙物质中阴、阳离子的个数比为 。
(3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质,写出发生反应的化学方程式: 。
(4)用电子式表示化合物甲的形成过程: 。
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物通过 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)
答案与分层梯度式解析
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础过关练
1.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不相似。
2.C M元素的原子失电子形成阳离子,Y元素的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。
3.C 碘化钠的电子式为Na+[····]-,C错误。
4.A M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[··×·]-M2+[×···]-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,离子半径大小也不能确定,B错误。
5.答案 (1)O(2)离子键 1∶2
(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(4)
解析 根据题意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。
(1)同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是O(2)O、Na形成的化合物甲为Na2O,乙为Na2O2,Na2O中存在离子键;Na2O2由Na+与构成,Na+与的个数比为2∶1。
(3)Mg、Al都是金属,Al能够与强碱溶液反应,而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
(4)用电子式表示化合物Na2O的形成过程为。
6.答案 (1)Na+Na+ 离子
(2)两 [H····H]+[····]-、Na+[····]-
(3)<
解析 (1)根据氮化钠的组成元素可知,Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时,可生成NH4Cl和NaCl两种盐。
(3)Na+、N3-的电子层结构相同,离子半径:r(Na+)5(共29张PPT)
第二单元 微粒之间的相互作用力
1.化学键
(1)概念:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。
(2)类型:离子键和共价键是两种常见的化学键。
2.离子键
(1)概念:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用,称为离子键。
(2)成键微粒:阳离子和阴离子。
(3)实质:静电作用。
知识点 1 离子键和离子化合物
必备知识 清单破
3.离子化合物
(1)概念:由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见的离子化合物的类型
①活泼金属氧化物:Na2O、MgO等。
②绝大多数盐:NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③强碱:NaOH、Ba(OH)2等。
④金属氢化物:NaH、CaH2等。
1.电子式的概念
为了方便表示原子、离子的最外层电子的排布,我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或
“×”(叉号)表示原子、离子的最外层电子,这种式子叫作电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式:如氢原子H·、钠原子Na·、氮原子· ·、氯原子· ··。
(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是其阳离
子符号,如Na+、Mg2+等。
(3)简单阴离子的电子式:如氯离子[·· ··]-、氧离子[·· ··]2-。
(4)离子化合物的电子式:如氧化钙Ca2+[·× ·×]2-、硫化钾K+[·× ·×]2-K+。
知识点 2 电子式
1.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键微粒:原子。
(3)实质:共用电子对对两原子的电性作用。
2.共价化合物
(1)概念:不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物的类型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)、
非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)、有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
知识点 3 共价键与共价化合物
特别提醒 常见的盐中,AlCl3是共价化合物;常见的碱中,NH3·H2O是共价化合物。
3.共价分子的表示方法
(1)电子式:如H∶H、H·· ··。
(2)结构式:原子间的一条短线“—”表示一对共用电子对,如H—H、H—Cl。
(3)球棍模型、空间填充模型:用来表示共价分子的空间结构。
常见典型物质的各种结构如下表所示:
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式 H·· ·· ·· ·· ·· H·· ··H H·· ··H H·· ··H
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍 模型
1.分子间作用力
(1)概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为分子间作用力。
(2)特征
①分子间作用力比化学键弱得多。
②存在于分子之间。
③分子间作用力主要影响由分子构成的物质的熔、沸点及溶解性等物理性质。
2.氢键
(1)在H2O、NH3、HF等分子之间还存在一种特殊的分子间作用力,称为氢键。
(2)氢键不是化学键,氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱,比一般的分子间作
用力强。
知识点 4 分子间作用力
(3)分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高;氢键的形成对物质的溶解性有影响,如NH3
极易溶于水,主要与氨分子与水分子之间易形成氢键有关。
知识辨析
1.非金属元素一定不能形成离子化合物。这种说法对吗
2.含有共价键的化合物一定是共价化合物。这种说法对吗
3.Na2O的电子式可以表示为N [·· ··]2-。这种说法对吗
4.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种
说法对吗
5.所有的非金属单质中都含有共价键。这种说法对吗
6.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法对
吗
一语破的
1.不对。非金属元素之间也可以形成离子化合物,如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元
素形成的离子化合物。
2.不对。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH中存在离子键和共价键,但是
NaOH为离子化合物。
3.不对。应表示为Na+[·· ··]2-Na+。
4.不对。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。
5.不对。稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。
6.不对。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂,但不属于化学变
化。
关键能力 定点破
定点 1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
1.离子键与共价键的比较
离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素
成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子的电性作用
形成过程 以NaCl为例: 以HCl为例:
H×+· ··
H×· ··
存在范围 离子化合物 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
构成微粒 阴、阳离子 分子或原子
化学键 一定含离子键,可能含共价键 含共价键
熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键,可能破坏共价键 一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键
实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等 酸、非金属氢化物、非金属氧化物等
3.判断离子化合物和共价化合物的方法
(1)由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物,含离子键的化合物是离子化合物。
(2)由化合物类型判断
①活泼金属氧化物、强碱、金属氢化物和大多数盐等属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)等属于共
价化合物。
(3)由组成元素判断
一般含金属元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N 的化合物是离子化合物,如NH4HCO3、Ca
(OH)2、KClO3等;只由非金属元素构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。
典例 下列物质中,属于含共价键的离子化合物的是 ( )
A.H2S B.NH4NO3 C.K2S D.MgCl2
B
思路点拨 既含离子键又含共价键的物质有活泼金属的过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱
等。
解析 一个H2S中含有两个H—S键;NH4NO3中N 与N 之间以离子键结合,N 中N与H之
间及N 中N与O之间都以共价键结合;K2S中K+与S2-以离子键结合;MgCl2中Mg2+与Cl-以离子
键结合。H2S是共价化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。
定点 2 电子式的书写
电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元素符号周围标明价电子 价电子数少于4时以单电子形式分布,多于4时多出部分以电子对形式分布
阳 离 子 单核 离子符号 右上角
标明电
荷数 Na+
多核 元素符号紧邻铺开,周围标明
电子分布 相同原子不能合并,用“[ ]”括起来,
并在右上角标明所带电荷数
单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”括起来,并在右
上角标明所带电荷数
多核 元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所得电子 相同原子不能合并,用“[ ]”括起来,并在右上角标明所带电荷数
离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 离子合理分布,相同离子不能合并
单质及共价化合物 共用电子对写在中间,未成键电子写在外围 共用电子对的数目
典例1 下列关于电子式的描述正确的是 ( )
A.HCl的电子式:
B.NaCl的形成过程:
C.CH2Cl2的电子式:
D.NH3的电子式:
D
思路点拨 书写离子化合物电子式时,需要注意不能漏标阴离子的中括号;书写共价分子的
电子式时,需要注意大部分原子为8电子稳定结构,氢原子为2电子稳定结构。
解析 HCl为共价化合物,其电子式为 ,A错误;NaCl为离子化合物,形成过程为
,B错误;CH2Cl2的电子式为 ,
C错误;NH3的电子式为 ,D正确。
典例2 下列化学用语使用正确的是 ( )
A.N2的结构式:N N
B.H2O的空间填充模型:
C.HClO的电子式:
D.MgBr2的形成过程可表示为
B
思路点拨 书写物质的电子式时,需要先判断出物质的类别,如HClO是共价化合物,MgBr2是
离子化合物,然后再书写出相应的电子式。
解析 N2的结构式为 ,A错误; 能表示水分子的结构,为其空间填充模型,B正确;
HClO的电子式为 ,C错误;MgBr2只含离子键,用电子式表示其形成过程为
,D错
误。
易错提醒 电子式书写时常见的错误
(1)化合物类型判断错误;(2)漏写未参与成键的电子对;(3)漏写离子所带电荷数;(4)书写不规
范,错写电子对;(5)错误地合并同种离子;(6)漏写原子团中共用电子对。
1.化学反应过程
(1)化学反应过程中反应物一定有化学键被破坏,产物中有新化学键形成。
(2)发生反应时,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2
NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏,但S 中的共价键未被破坏。
2.离子化合物的溶解或熔化过程(一般情况)
定点 3 从化学键的角度认识物质变化
3.共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程
(2)熔化
单质的特点 微粒间作用力变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间
作用力,不破坏化学键 P4的熔化,I2的升华
直接由原子通过共价键构成
的非金属单质 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化
能与水反应的某些活泼非金
属单质 溶于水后,分子内共价键被破
坏 Cl2、F2等溶于水
4.单质的熔化、升华或溶解过程
典例 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子
间作用力”):
(1)NaCl溶于水时破坏 。
(2)HCl溶于水时破坏 。
(3)SO2溶于水时破坏 。
(4)酒精溶于水时破坏 。
(5)NaOH和HCl反应时形成 和 。
(6)反应2H2+O2 2H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是 ,形成的化学键是 。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是 。
离子键
共价键
共价键
分子间作用力
离子键
共价键
共价键
共价键
离子键
离子键
离子键
思路点拨 根据物质中所含化学键类型,结合物质溶于水或发生相应反应时的生成物,对作
用力类型进行分析。
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键,溶于水时破坏相应的化学键;
酒精溶于水时破坏分子间作用力;(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质
中的化学键类型判断即可;(8)中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。