内蒙古自治区2025届中考化学真题（无答案）

内蒙古自治区2025届中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是
A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射
C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接
2．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A.称量土样 B.量取蒸馏水
C.溶解土样 D.测酸碱度
3．镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A.镝属于金属元素 B.镝的元素符号为Dy C.镝原子的核电荷数是66 D.一个镝原子的质量为162.5g
4．超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A.分子的间隔 B.分子的大小 C.分子的质量 D.分子的种类
5．碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是
选项 性质 用途
A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料
B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯
C 干冰容易升华 可作制冷剂
D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料
6．乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.反应前后原子种类没有改变 B.反应前后分子数目没有改变
C.该反应中共涉及2种氧化物 D.甲中碳元素和氢元素的质量比是1:2
7．小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A.对比①③处现線，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B.对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气）
C.②③处白磷均不燃烧的原因相同
D.装置中气球可以起到防止污染空气的作用
二、非选择题（共5小题，共26分）
8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。
奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。
（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是_____________。
（2）茶多酚所属的物质类别为_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为_____________；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是__________________________。
9．（4分）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
（1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度_____________（域“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
（2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用_____________的方法除去难溶性杂质。
（3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：_______________________。
10．（4分）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
（1）根据金属活动性顺序Al_______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
（2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是__________________________。
（3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是_____________________，观察到的实验现象是__________________________。
11．（7分）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I．实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为_______________，基本反应类型为_____________。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_____________（填序号）。
II．工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点_____________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积_____________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
III．空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为__________________________。
（6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是_____________。（忽略非反应损耗）
12．（7分）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈_____________性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈_____________色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第_____________s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）