江苏省连云港市2025年中考化学真题
1．（2025·连云） 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )
A．H B．C C．N D．Fe
2．（2025·连云） 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是( )
A．易挥发 B．无色透明液体
C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶
3．（2025·连云） 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是( )
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
4．（2025·连云）阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是( )
A．2个氮原子：N2
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+
D．氯化铵的化学式：ClNH3
（2）下列说法中正确的是( )
A．地壳中氮元素含量最高
B．尿素中含有氮元素
C．氮元素的相对原子质量为14.01g
D．氮原子中质子数和电子数之和等于7
（3）工业合成氨的反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2025·连云） 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
6．（2025·连云） 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是( )
A．由三种元素组成
B．C和O元素的质量比为3∶1
C．H元素的质量分数最大
D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
7．（2025·连云） 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·连云）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
9．（2025·连云） 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
10．（2025·连云） 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
11．（2025·连云） 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 。
（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。
（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是____(填字母)。
A．天然气燃烧吸收能量
B．天然气属于纯净物
C．熬制井盐经过蒸发结晶过程
12．（2025·连云） 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
（1）C6H12O6属于____(填字母)。
A．有机物 B．无机物 C．氧化物
（2）化合物X的化学式为 。
（3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。
下列关于化石能源的说法正确的是____(填字母)。
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品
C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放
（4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：
取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实验内容 现象 结论
向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中 。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。
将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量 。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
（5）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
（6）“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是 。
（7）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程)
13．（2025·连云） “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶ 。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
（2）【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。
A． B．
C． D．
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为 。
（5）实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。
（6）【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶ 。
14．（2025·连云） 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
（2）反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
（3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 g H2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
（5）镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为____(填字母)。
A．e- B．H+ C．O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】H是氢元素，C是碳元素，N是氮元素、Fe是铁元素。铁元素属于金属元素。
故答案为：D。
【分析】当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、易挥发是乙醇的物理性质，A不符合题意；
B、无色透明是乙醇的物理性质，B不符合题意；
C、燃烧时生成水和二氧化碳是乙醇的化学性质，C符合题意；
D、 能与水以任意比例互溶 是乙醇的物理性质，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型；长颈漏斗底部插进了锥形瓶内的液体中，形成了液封，A符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液发生反应，B不符合题意；
C、使用浓硫酸干燥气体时，气体应“长进短出”，C不符合题意；
D、 二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，应“长进短出”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）A、 2个氮原子应表示为2N ，N2可以表示氮气、氮气分子，A不符合题意；
B、 NH3中氮元素的化合价为-3 ，B不符合题意；
C、HNO3属于酸，溶于水后可以解离出H+，H+属于阳离子，C符合题意；
D、氯化铵的化学式为NH4Cl ，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、地壳中氧元素含量最高，空气中氮元素含量最高，A不符合题意；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，所以 氮元素的相对原子质量为14.01 ，C不符合题意；
D、 由元素周期表单元格可知，氮的原子序数为7；在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
所以氮原子中质子数和电子数之和等于14，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）由工业合成氨的化学方程式可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：A。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
4.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）【解答】A、 2个氮原子应表示为2N ，N2可以表示氮气、氮气分子，A不符合题意；
B、 NH3中氮元素的化合价为-3 ，B不符合题意；
C、，C符合题意；
D、氯化铵的化学式为NH4Cl ，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）【解答】A、地壳中氧元素含量最高，空气中氮元素含量最高，A不符合题意；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，所以 氮元素的相对原子质量为14.01 ，C不符合题意；
D、 由元素周期表单元格可知，氮的原子序数为7；在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
所以氮原子中质子数和电子数之和等于14，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）【解答】由工业合成氨的化学方程式可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】水的净化；酸的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】A、水垢的主要成分为碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性可以与碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁等物质反应去除水垢，与挥发性无关，A不符合题意；
B、氯化钠是食盐的主要成分；钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；与氯化钠是白色固体无关，B不符合题意；
C、竹炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味，可作冰箱除味剂，C符合题意；
D、 碳酸氢钠可作发酵粉的原因是其受热易分解，产物有二氧化碳，与其易溶于水无关，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质的性质及用途的对应关系是解答该问题的关键。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由青蒿素的化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、由青蒿素的化学式可知，碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，B错误；
C、由青蒿素的化学式可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故碳元素的质量分数最大，C错误；
D、 1个C15H22O5分子中含有22个氢原子，而不是11个H2分子，D错误。
故答案为A。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．【答案】B
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属活动性的探究；稀释浓硫酸；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，B符合题意；
C、CuO与Fe都不溶于水，因此通过溶解、过滤的方法不能将氧化铜和铁分离，C不符合题意；
D、 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片，分别会有Cu和Ag析出，可以得到活动性：Al＞Cu，Al＞Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、无法在不指明温度的情况下比较两个物质的溶解度大小，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，Li2SO4的溶解度随温度的上升而下降； 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时会有晶体析出，得到的溶液也是饱和溶液，B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于60g，即40℃时100g水中无法溶解60g的碳酸钠 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到溶液的质量小于160g ，因此C不符合题意；
D、由图像可知，碳酸锂的溶解度较小，因此 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 ，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】B
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，A不符合题意；
B、 粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更加充分，B符合题意；
C、目标产物是 CaCl2·2H2O ，使用硫酸生成的是硫酸钙，C不符合题意；
D、 流程中用于分离提纯的设备是过滤器 ，搅拌器的作用是加快反应速率，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等；
2.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】A、图-1表示密闭容器中水蒸气的含量在逐渐下降，NaOH固体易潮解可以吸收水蒸气，与二氧化碳无关，A不符合题意；
B、 长期放置后的NaOH固体中含有碳酸钠；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡（沉淀）和氯化钠，而氢氧化钠不能与氯化钡反应，B不符合题意；
C、由图-3可知，c点溶液的pH为7，溶液呈中性，不能使溶液变红色。C不符合题意；
D、 由图-3可知，c点溶液的pH小于7，因此溶液的溶质为NaCl和HCl， 溶液中Na+的个数小于Cl-的个数，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
3.图-3各点的含义
c点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
d点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
11．【答案】（1）温度达到着火点
（2）大
（3）天然；化学变化
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定
（5）C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）摩擦生热，热量会使木材的温度达到其着火点；
（2）青铜是铜的合金，合金的硬度一般比纯金属的硬度大；
（3）蚕丝属于天然纤维；蜡炬成灰过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化；
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易于其他物质反应；、
（5）A、天然气燃烧是放出热量；
B、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；
C、熬制精盐是使溶剂蒸发从而食盐结晶析出，属于蒸发结晶。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
12．【答案】（1）A
（2）H2O
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量
（5）
（6）能与水、CO2反应生成KHCO3
（7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。
解得：x=1.4t
答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；常见能源的种类、能源的分类；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）根据化学式可知， C6H12O6属于有机物；
（2）除去X，反应前共有碳原子6个、氧原子12个；反应后共有碳原子6个、氢原子12个、氧原子18个；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，所以6X中应含有12个氢原子、6个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（3）A、化石能源的利用方式多样，燃烧只是利用方式的一种；
B、石油炼制产物主要为汽油、柴油等，不会得到煤气；
C、天然气燃烧产生的污染物少，故选C。
（4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；氧气具有助燃性；
（5） 石灰乳是氢氧化钙的浊液，KHCO3 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水；
（6）碳酸钾能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（7）见答案。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
13．【答案】（1）溶液
（2）B
（3）碱
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
（7）部分与水反应生成，促进分解成O2
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由过碳酸钠的化学式可知，猜想二应为H2O2溶液；
（2）漏斗在过滤时需用到，在配制溶液过程中无需用到；
（3）室温下溶液pH＞7，说明溶液呈碱性；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，有实验Ⅰ知， 过碳酸钠溶液中能使水体增氧的物质为过氧化氢；
（5）由表知，Ⅳ组实验中溶解氧量最大，所以鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的原因为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用；
（6）氯化钠溶于水后形成的溶液呈中性，氢氧化钠溶于水后形成的溶液呈碱性，因此要验证溶液pH对H2O2分解的影响就是将同等质量的NaCl和2gNaOH固体分别加入到相同浓度相同质量的过氧化氢溶液中，冷却至室温，然后在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。
（3）见答案。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
14．【答案】（1）
（2）参加
（3）6
（4）H-
（5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍
（6）B
（7）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题意知，反应物为Fe和H2O，生成物为Fe3O4和H2，所以化学方程式为；
（2）由图1知， 反应Ⅰ中NiFe2O4 参加了化学反应；
（3）设理论上可获得氢气的质量为x，所以
CH4+H2O=CO+3H2
16 6
16 x
所以x=6g
（4）在化合物中，各元素化合价的代数和为0，所以 构成MgH2的是Mg2+和 H-；
（5）由材料知， 镁基材料是将 H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 ，所以储氢量大；
（6）由图2可知，右侧下方有水流出，说明氢离子通过了质子膜与阳离子结合生成了水，所以该微粒为H+；
（7）由图-2知，反应物为氧气和氢气，生成物为水，所以化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1江苏省连云港市2025年中考化学真题
1．（2025·连云） 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )
A．H B．C C．N D．Fe
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】H是氢元素，C是碳元素，N是氮元素、Fe是铁元素。铁元素属于金属元素。
故答案为：D。
【分析】当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2．（2025·连云） 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是( )
A．易挥发 B．无色透明液体
C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、易挥发是乙醇的物理性质，A不符合题意；
B、无色透明是乙醇的物理性质，B不符合题意；
C、燃烧时生成水和二氧化碳是乙醇的化学性质，C符合题意；
D、 能与水以任意比例互溶 是乙醇的物理性质，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．（2025·连云） 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是( )
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型；长颈漏斗底部插进了锥形瓶内的液体中，形成了液封，A符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液发生反应，B不符合题意；
C、使用浓硫酸干燥气体时，气体应“长进短出”，C不符合题意；
D、 二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，应“长进短出”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．（2025·连云）阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是( )
A．2个氮原子：N2
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+
D．氯化铵的化学式：ClNH3
（2）下列说法中正确的是( )
A．地壳中氮元素含量最高
B．尿素中含有氮元素
C．氮元素的相对原子质量为14.01g
D．氮原子中质子数和电子数之和等于7
（3）工业合成氨的反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）A、 2个氮原子应表示为2N ，N2可以表示氮气、氮气分子，A不符合题意；
B、 NH3中氮元素的化合价为-3 ，B不符合题意；
C、HNO3属于酸，溶于水后可以解离出H+，H+属于阳离子，C符合题意；
D、氯化铵的化学式为NH4Cl ，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、地壳中氧元素含量最高，空气中氮元素含量最高，A不符合题意；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，所以 氮元素的相对原子质量为14.01 ，C不符合题意；
D、 由元素周期表单元格可知，氮的原子序数为7；在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
所以氮原子中质子数和电子数之和等于14，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）由工业合成氨的化学方程式可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：A。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
4.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）【解答】A、 2个氮原子应表示为2N ，N2可以表示氮气、氮气分子，A不符合题意；
B、 NH3中氮元素的化合价为-3 ，B不符合题意；
C、，C符合题意；
D、氯化铵的化学式为NH4Cl ，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）【解答】A、地壳中氧元素含量最高，空气中氮元素含量最高，A不符合题意；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，所以 氮元素的相对原子质量为14.01 ，C不符合题意；
D、 由元素周期表单元格可知，氮的原子序数为7；在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
所以氮原子中质子数和电子数之和等于14，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）【解答】由工业合成氨的化学方程式可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：A。
5．（2025·连云） 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
【答案】C
【知识点】水的净化；酸的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】A、水垢的主要成分为碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性可以与碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁等物质反应去除水垢，与挥发性无关，A不符合题意；
B、氯化钠是食盐的主要成分；钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；与氯化钠是白色固体无关，B不符合题意；
C、竹炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味，可作冰箱除味剂，C符合题意；
D、 碳酸氢钠可作发酵粉的原因是其受热易分解，产物有二氧化碳，与其易溶于水无关，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质的性质及用途的对应关系是解答该问题的关键。
6．（2025·连云） 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是( )
A．由三种元素组成
B．C和O元素的质量比为3∶1
C．H元素的质量分数最大
D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由青蒿素的化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、由青蒿素的化学式可知，碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，B错误；
C、由青蒿素的化学式可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故碳元素的质量分数最大，C错误；
D、 1个C15H22O5分子中含有22个氢原子，而不是11个H2分子，D错误。
故答案为A。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．（2025·连云） 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属活动性的探究；稀释浓硫酸；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，B符合题意；
C、CuO与Fe都不溶于水，因此通过溶解、过滤的方法不能将氧化铜和铁分离，C不符合题意；
D、 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片，分别会有Cu和Ag析出，可以得到活动性：Al＞Cu，Al＞Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
8．（2025·连云）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、无法在不指明温度的情况下比较两个物质的溶解度大小，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，Li2SO4的溶解度随温度的上升而下降； 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时会有晶体析出，得到的溶液也是饱和溶液，B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于60g，即40℃时100g水中无法溶解60g的碳酸钠 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到溶液的质量小于160g ，因此C不符合题意；
D、由图像可知，碳酸锂的溶解度较小，因此 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 ，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．（2025·连云） 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，A不符合题意；
B、 粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更加充分，B符合题意；
C、目标产物是 CaCl2·2H2O ，使用硫酸生成的是硫酸钙，C不符合题意；
D、 流程中用于分离提纯的设备是过滤器 ，搅拌器的作用是加快反应速率，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等；
2.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
10．（2025·连云） 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】A、图-1表示密闭容器中水蒸气的含量在逐渐下降，NaOH固体易潮解可以吸收水蒸气，与二氧化碳无关，A不符合题意；
B、 长期放置后的NaOH固体中含有碳酸钠；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡（沉淀）和氯化钠，而氢氧化钠不能与氯化钡反应，B不符合题意；
C、由图-3可知，c点溶液的pH为7，溶液呈中性，不能使溶液变红色。C不符合题意；
D、 由图-3可知，c点溶液的pH小于7，因此溶液的溶质为NaCl和HCl， 溶液中Na+的个数小于Cl-的个数，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
3.图-3各点的含义
c点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
d点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
11．（2025·连云） 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 。
（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。
（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是____(填字母)。
A．天然气燃烧吸收能量
B．天然气属于纯净物
C．熬制井盐经过蒸发结晶过程
【答案】（1）温度达到着火点
（2）大
（3）天然；化学变化
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定
（5）C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）摩擦生热，热量会使木材的温度达到其着火点；
（2）青铜是铜的合金，合金的硬度一般比纯金属的硬度大；
（3）蚕丝属于天然纤维；蜡炬成灰过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化；
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易于其他物质反应；、
（5）A、天然气燃烧是放出热量；
B、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；
C、熬制精盐是使溶剂蒸发从而食盐结晶析出，属于蒸发结晶。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
12．（2025·连云） 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
（1）C6H12O6属于____(填字母)。
A．有机物 B．无机物 C．氧化物
（2）化合物X的化学式为 。
（3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。
下列关于化石能源的说法正确的是____(填字母)。
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品
C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放
（4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：
取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实验内容 现象 结论
向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中 。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。
将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量 。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
（5）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
（6）“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是 。
（7）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程)
【答案】（1）A
（2）H2O
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量
（5）
（6）能与水、CO2反应生成KHCO3
（7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。
解得：x=1.4t
答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；常见能源的种类、能源的分类；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）根据化学式可知， C6H12O6属于有机物；
（2）除去X，反应前共有碳原子6个、氧原子12个；反应后共有碳原子6个、氢原子12个、氧原子18个；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，所以6X中应含有12个氢原子、6个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（3）A、化石能源的利用方式多样，燃烧只是利用方式的一种；
B、石油炼制产物主要为汽油、柴油等，不会得到煤气；
C、天然气燃烧产生的污染物少，故选C。
（4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；氧气具有助燃性；
（5） 石灰乳是氢氧化钙的浊液，KHCO3 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水；
（6）碳酸钾能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（7）见答案。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
13．（2025·连云） “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶ 。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
（2）【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。
A． B．
C． D．
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为 。
（5）实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。
（6）【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶ 。
【答案】（1）溶液
（2）B
（3）碱
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
（7）部分与水反应生成，促进分解成O2
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由过碳酸钠的化学式可知，猜想二应为H2O2溶液；
（2）漏斗在过滤时需用到，在配制溶液过程中无需用到；
（3）室温下溶液pH＞7，说明溶液呈碱性；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，有实验Ⅰ知， 过碳酸钠溶液中能使水体增氧的物质为过氧化氢；
（5）由表知，Ⅳ组实验中溶解氧量最大，所以鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的原因为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用；
（6）氯化钠溶于水后形成的溶液呈中性，氢氧化钠溶于水后形成的溶液呈碱性，因此要验证溶液pH对H2O2分解的影响就是将同等质量的NaCl和2gNaOH固体分别加入到相同浓度相同质量的过氧化氢溶液中，冷却至室温，然后在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。
（3）见答案。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
14．（2025·连云） 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
（2）反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
（3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 g H2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
（5）镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为____(填字母)。
A．e- B．H+ C．O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）参加
（3）6
（4）H-
（5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍
（6）B
（7）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题意知，反应物为Fe和H2O，生成物为Fe3O4和H2，所以化学方程式为；
（2）由图1知， 反应Ⅰ中NiFe2O4 参加了化学反应；
（3）设理论上可获得氢气的质量为x，所以
CH4+H2O=CO+3H2
16 6
16 x
所以x=6g
（4）在化合物中，各元素化合价的代数和为0，所以 构成MgH2的是Mg2+和 H-；
（5）由材料知， 镁基材料是将 H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 ，所以储氢量大；
（6）由图2可知，右侧下方有水流出，说明氢离子通过了质子膜与阳离子结合生成了水，所以该微粒为H+；
（7）由图-2知，反应物为氧气和氢气，生成物为水，所以化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
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