高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C晶体硅用作太阳能电池板，是利用了晶体硅的导电性，A顶不符合题意：氢氟酸雕刻玻璃反应：4HF十S)一=2HO
十SF,↑，不是氧化还原反应，B项不符合题意：C1O2用于自来水的杀菌消毒，是利用了C1O2的强氧化性，C项符合题
意：铝用于焊接铁轨，利用铝的还原性，D项不符合题意。
2.D提纯含有少量食盐的苯甲酸应用重结晶法，A项错误：苯与CC1互溶，不能用作萃取剂分离溶于CC1中的碘，B项
错误；甲酸甲酯也能与新制Cu(OH)2反应，不能鉴别，C项错误；K:[Fe(CN)]溶液中无Fe3+,故KSCN溶液可区分
FeCl,和K:[Fe(CN)6],D项正确。
3.DHBO是一元弱酸，电离方程式为HB)十H2O一[B(OH)4]厂十H,A项错误：MgC2形成的过程为
:C1牛Mg千：C1:一→[：CI]Mg+[C1:]丁，B项错误；溴乙烷与NOH的乙醇溶液共热发生消去反应，C项错误；
p轨道“肩并肩”重叠形成π键，D项正确。
4,C饱和溴水与苯酚反应是苯环上发生取代反应，说明羟基使苯环活化，A项错误；氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引
入氯离子新杂质，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免MgC发生水解，C项正确：加
热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D项错误。
5.B由结构图可知，A项正确：不存在顺反异构，B项错误：含有2个手性碳原子，C项正确：含有碳碳双键，能发生加聚反
应，D项正确。
6,A由结构图可知，A项正确：石墨的熔点很高，属于混合晶体，B项错误：石墨中层间无化学键相连，C项错误；石墨中
碳原子数和C一C键之比为2：3，D项错误。
7.B“氧化酸浸”时，温度过高，HO2会分解，不利于铜的浸出，A项错误；“溶解”时用NHNO会产生NO或NO2,而使
用HO无污染性气体产生，B项正确；“还原沉铜”时离子方程式为HO+2Cu++SO片+2C】—SO+2CuC1￥+
2H中，由反应可知，C项错误；稀硝酸具有氧化性，能氧化CuC1,“洗涤”时不可用稀硝酸代替稀硫酸，D项错误。
8.DCrO中Cr为+6价，根据化合价代数和为0，可知CO中有1个O显一2价，4个O显一1价，即2个过氧键，1mol
CO与含过氧键的数目为2NA,A项正确：O原子的价电子数为6,3.2gO2中含有的价电子数为1.2V,B项正确：由方
程式可知O2与转移电子物质的量的关系为7O2一14e,生成标准状况下11,2LO,反应中转移电子数目为NA,C项正
确：生成物6 mol H2O中有2mol是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：6，D项错误。
9.B碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强，碱金属中Li的熔点最高，A项正确；CO为分子晶体，
熔点由分子间作用力决定，SiO为共价晶体，B项错误；NaC1焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，C项正确；“杯酚”
空腔大小适配C0,从而可分离C和C,D项正确。
10.B由题意可推出Z为C,依次可推出X为H,Y为B,W为O,M为F。W与M可形成OF2,A项错误；CH和HO中
心原子杂化方式均为sp,HO中O有孤电子对，键角小，B项正确；Z为C,HCO为弱酸，C项错误；Y、Z、W原子的
杂化方式均为sp,D项错误。
1.CB位于棱边和休心，T位于面心和体心，B与Ti原子个数比为(4+2×号+2×合)：(1十4×2)=5：3，A项
【高三开学考·化学参考答案第1页（共4页）】高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范固：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列化学物质的应用，体现其氧化性的是
A.晶体硅用作太阳能电池板
B.用氢氟酸雕刻玻璃
C.C1O2用于自来水的杀菌消毒
D.铝用于焊接铁轨
2.已知常温下，Fe(CN)的稳定常数为4.1×102，Fc(SCN)a的稳定常数为2.17×10。关于物质的分
离、提纯和鉴别，下列说法正确的是
A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸
B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘
C.用新制Cu(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛
D.用KSCN溶液区分FeCl溶液和K[Fe(CN)a]溶液
3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A.HBO的电离方程式：HBO一H十H2BO5
B.Mg和C1形成离子键的过程：：C1千Mg千C1:→Mg+[C1:]
C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式：CH.CH2Br+NaOH二CH,CH,OH+NaBr
D.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：8-8-88·一日
4.下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是
饱和
干碟的
le(1,6ll,)
含酚酞的
识水
HCI
尾气
,C)
5■
处埋
溶液产
苯盼
无水
FSO4Fes,杂质)
甲
乙
丙
A.甲图证明苯环使羟基活化
B.乙图用于除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO
C.丙图制备无水MgC12
D.丁图验证温度对水解平衡的影响
【高三开学考·化学第1页（共6页）】
S
5.有机物M是重要的药物中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是
A.消去反应产物最多有1种（不含立体异构）
B.存在顺反异构
H
C.分子中含有2个手性碳原子
D.一定条件下能发生加聚反应生成高分子
HO
6.新华社9月3日报道，我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破，成功开发
出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体（平面结构如
图所示)的说法正确的是
A.石墨中每个碳原子的配位数为3
B.石墨的熔点很高，属于共价晶体
C.石墨中相邻层之间存在化学键
D.石墨中碳原子数和C一C键数之比为1：2
7.氯化亚铜(CuCI难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于治金工业和杀菌剂等。以硫化铜
精矿为原料生产CuCI的工艺如下图所示：
H2 SO
H2 SO
(NH)2 SO
稀HSO
Y①
硫化铜精矿→氧化酸浸→→Cu→
溶解门→还原沉钢-→操作冈一洗涤干携CC1
②
H2O2
NHNO为
NH CI
滤液
醇
下列说法正确的是
A.“氧化酸浸”时，温度越高，越有利于铜的浸出
B.“溶解”时用H2O2替换NHNO可防止环境污染
C.“还原沉铜”时参加反应的n(Cu2+):n(SO)=1:2
D.“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等：“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸
8.CrO(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为4CrO+12H+4Cr3++
7O2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A.1 mol CrO含过氧键的数目为2NA
B.3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA
C.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为Nx
D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
9.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是
选项
事实
解释
碱金属中各原子价电子数相同，Ii的半径最
A
碱金属中Ii的熔点最高
小，金属键最强
B
熔点：CO键能：COC
NaCI焰色试验为黄色
与Na电子跃迁有关
D
“杯酚”能“识别”C的，而用于分离C的和C0
“杯酚”空腔大小适配C
10.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树
脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻，原子序数X十Y=Z,
Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是
A.不存在W与M形成的化合物
Xs Ze
M
B.最简单氢化物的键角：Z>W
W-Y-M
C.Z的氧化物对应的水化物为强酸
Xs Ze
M
D.结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同
【高三开学考·化学第2页（共6页）】
S
