第一节 化学实验基本方法（课件）
文档属性
| 名称 | 第一节 化学实验基本方法（课件） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-06 15:44:28 | ||
图片预览
文档简介
(共23张PPT)
第一节 化学实验基本方法
一、了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
*防暴沸：
*防失火：
*防中毒：
*防倒吸：
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸
收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
H2、CH4、CO
有机溶剂（酒精、汽油等）
白磷
Na、K等
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）等
爆炸品：
易燃品
腐蚀品：
有毒品：
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。
3、意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
浓酸撒在实验台上：
浓酸沾在皮肤上：
浓碱沾在皮肤上：
酸、碱溅入眼中：
Na2CO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
BaCO3↓
HCl
除杂原则：
*不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、Na2CO3加在BaCl2之后
2、最后加入的盐酸要适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
蒸馏
2.装置
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
2、蒸馏和萃取
3.注意事项:
4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
萃取
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘（I2）
水和四氯化碳
水
四氯化碳
注意事项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
3.溶质不与萃取剂发生任何反应
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
（BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
（AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
第一节 化学实验基本方法
一、了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
*防暴沸：
*防失火：
*防中毒：
*防倒吸：
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸
收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
H2、CH4、CO
有机溶剂（酒精、汽油等）
白磷
Na、K等
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）等
爆炸品：
易燃品
腐蚀品：
有毒品：
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。
3、意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
浓酸撒在实验台上：
浓酸沾在皮肤上：
浓碱沾在皮肤上：
酸、碱溅入眼中：
Na2CO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
BaCO3↓
HCl
除杂原则：
*不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、Na2CO3加在BaCl2之后
2、最后加入的盐酸要适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
蒸馏
2.装置
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
2、蒸馏和萃取
3.注意事项:
4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
萃取
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘（I2）
水和四氯化碳
水
四氯化碳
注意事项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
3.溶质不与萃取剂发生任何反应
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
（BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
（AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
同课章节目录