第二节：离子反应（课件）
文档属性
| 名称 | 第二节：离子反应（课件） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 450.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-06 15:46:49 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
离子反应
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区别：
是否能完全电离。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
一、电解质和非电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某
些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、
水等
电离方程式
1.强电解质的电离：
NaCl=Na++Cl－
NaHSO4=Na++H++SO42
NaHCO3=Na++HCO3－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质的电离：
CH3COOH CH3COO－ + H+
NH3·H2O NH4++OH－
H2O H++OH－
归纳小结
（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。
（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。
（1）电解质溶液导电的原因：存在 。
自由移动的离子
化合物
本身电离
非电解质
溶解性
完全电离
离子浓度大小
练习1
下列叙述正确的是（ ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物
是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不
能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质，就一定是非
电解质
A
练习2
下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是
电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电
解质
D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳
是电解质
E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质
BC
三、离子反应
有离子参加或生成的化学反应。
反应物的某些离子浓度减小的过程。
3、离子反应发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)
(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)
(3)生成挥发性物质
复分解反应，溶液中的氧化还原反应。
1、概念：
2、类型：
4、本质：
复分解反应型
氧化—还原型
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
物质溶解性规律：
1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
（除上述外）
2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶
3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶
4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶
5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
四、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
（1）写
——是基础
（2）拆
——是关键
（3）删
——是途径
（4）查
——是保证
易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
（原子守恒、 电荷守恒）
写、拆、删、查
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
3、离子反应方程式的意义：
表示所有同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______，
离子方程式：____________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
【思考练习】
H2SO4
BaCl2
Fe
Cl2
2H+ +CO32- = H2O + CO2↑
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:______________________________。
【思考练习】
Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）
D
【思考练习】
五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
（5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
练习：判断下列反应的离子方程式是否正确
A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O
D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑
E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O
G.过量CO2通入烧碱溶液：
CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O
六、离子共存问题
离子间若能发生反应，则不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质
（3）生成难电离的物质
（4）发生氧化还原反应
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生
氧化还原反应而不共存 ”等）
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
⑦ K+ H+ I- MnO4-
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH- 生成水
⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3
⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水
⑦ K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O
（1） 与H+不能大量共存。
（2） 与OH-不能大量共存。
（3） 既不能与H+大量共
存，也不能与OH-大量共存。
归纳小结
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
弱碱的金属离子
多元弱酸的酸式酸根离子
练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液
为无色透明的离子组是 [ ]
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
B
练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 [ ]
A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3-
C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I-
D
练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )
A. Na+、Ca2+、 HCO3- 、Cl-
B. H+、Mg2+、CO32-、ClO-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、CO32-
AC
练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( )
RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O
从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
B
练习5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反应中，可选用的酸是 （ ）
A．醋酸 B．浓硫酸
C．硝酸 D．稀硫酸
D
练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )
A．开始时，导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱
B
练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是 （ ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱
D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
C D
离子反应
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区别：
是否能完全电离。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
一、电解质和非电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某
些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、
水等
电离方程式
1.强电解质的电离：
NaCl=Na++Cl－
NaHSO4=Na++H++SO42
NaHCO3=Na++HCO3－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质的电离：
CH3COOH CH3COO－ + H+
NH3·H2O NH4++OH－
H2O H++OH－
归纳小结
（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。
（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。
（1）电解质溶液导电的原因：存在 。
自由移动的离子
化合物
本身电离
非电解质
溶解性
完全电离
离子浓度大小
练习1
下列叙述正确的是（ ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物
是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不
能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质，就一定是非
电解质
A
练习2
下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是
电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电
解质
D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳
是电解质
E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质
BC
三、离子反应
有离子参加或生成的化学反应。
反应物的某些离子浓度减小的过程。
3、离子反应发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)
(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)
(3)生成挥发性物质
复分解反应，溶液中的氧化还原反应。
1、概念：
2、类型：
4、本质：
复分解反应型
氧化—还原型
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
物质溶解性规律：
1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
（除上述外）
2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶
3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶
4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶
5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
四、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
（1）写
——是基础
（2）拆
——是关键
（3）删
——是途径
（4）查
——是保证
易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
（原子守恒、 电荷守恒）
写、拆、删、查
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
3、离子反应方程式的意义：
表示所有同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______，
离子方程式：____________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。
【思考练习】
H2SO4
BaCl2
Fe
Cl2
2H+ +CO32- = H2O + CO2↑
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:______________________________。
【思考练习】
Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）
D
【思考练习】
五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
（5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
练习：判断下列反应的离子方程式是否正确
A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O
D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑
E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O
G.过量CO2通入烧碱溶液：
CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O
六、离子共存问题
离子间若能发生反应，则不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质
（3）生成难电离的物质
（4）发生氧化还原反应
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生
氧化还原反应而不共存 ”等）
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
⑦ K+ H+ I- MnO4-
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH- 生成水
⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3
⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水
⑦ K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O
（1） 与H+不能大量共存。
（2） 与OH-不能大量共存。
（3） 既不能与H+大量共
存，也不能与OH-大量共存。
归纳小结
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
弱碱的金属离子
多元弱酸的酸式酸根离子
练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液
为无色透明的离子组是 [ ]
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
B
练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 [ ]
A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3-
C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I-
D
练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )
A. Na+、Ca2+、 HCO3- 、Cl-
B. H+、Mg2+、CO32-、ClO-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、CO32-
AC
练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( )
RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O
从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
B
练习5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反应中，可选用的酸是 （ ）
A．醋酸 B．浓硫酸
C．硝酸 D．稀硫酸
D
练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )
A．开始时，导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱
B
练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是 （ ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱
D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
C D