第一节：金属的化学性质（课件）
文档属性
| 名称 | 第一节：金属的化学性质（课件） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 392.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-06 15:53:18 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
金属的化学性质
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：
反应：
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
△
结论：
钠的熔点低
钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
一、金属和氧气的反应：
现象：
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O (白色)
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
注意实验安全性!
①钠的取用－－镊子（不能用手接触）
②煤油要用滤纸吸干
③玻璃片上进行切割
1、钠与氧气反应
常温：
4Na + O2 = 2Na2O （白色）
点燃：
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
点燃
产物的稳定性：
Na2O ＜Na2O2
科学视野：
特殊的氧化物——Na2O2
Na2O2的性质
实验探究：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。
现象：
棉花剧烈燃烧
思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧
因为反应产生了氧气和放出热量
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
棉花剧烈燃烧
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
化学反应方程式：
化学反应方程式：
实验探究： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。
现象：
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
活泼金属
空气
表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜
疏松——Fe2O3等
致密——Al2O3等
2、其它金属与氧气反应
现象：
镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
反应：
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
点燃
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
二、金属与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面
①密度比水小
②熔成闪亮的小球
②反应放热，钠的熔点低
③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。
③反应剧烈，有气体生成
④溶液变成红色
④反应后溶液显碱性
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1、金属钠与水反应
2Na + H2O = 2NaOH + H2
失电子
得电子
还原剂 氧化剂
结论：
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气 若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应，
钠应如何保存？
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中
钠应保存在煤油或石蜡油中。
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
现象：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
总反应方程式：
2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
反应：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为：
离子方程式为：
练习：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
现象:
加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑
高温
2、其他金属与水反应
实验装置：
反应：
铁与水蒸气高温反应：
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应，
钠应如何保存？
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中
钠应保存在煤油或石蜡油中。
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
现象：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
总反应方程式：
2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
反应：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为：
离子方程式为：
练习：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
金属的化学性质
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：
反应：
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
△
结论：
钠的熔点低
钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
一、金属和氧气的反应：
现象：
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O (白色)
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
注意实验安全性!
①钠的取用－－镊子（不能用手接触）
②煤油要用滤纸吸干
③玻璃片上进行切割
1、钠与氧气反应
常温：
4Na + O2 = 2Na2O （白色）
点燃：
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
点燃
产物的稳定性：
Na2O ＜Na2O2
科学视野：
特殊的氧化物——Na2O2
Na2O2的性质
实验探究：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。
现象：
棉花剧烈燃烧
思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧
因为反应产生了氧气和放出热量
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
棉花剧烈燃烧
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
化学反应方程式：
化学反应方程式：
实验探究： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。
现象：
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
活泼金属
空气
表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜
疏松——Fe2O3等
致密——Al2O3等
2、其它金属与氧气反应
现象：
镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
反应：
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
点燃
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
二、金属与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面
①密度比水小
②熔成闪亮的小球
②反应放热，钠的熔点低
③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。
③反应剧烈，有气体生成
④溶液变成红色
④反应后溶液显碱性
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1、金属钠与水反应
2Na + H2O = 2NaOH + H2
失电子
得电子
还原剂 氧化剂
结论：
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气 若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应，
钠应如何保存？
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中
钠应保存在煤油或石蜡油中。
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
现象：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
总反应方程式：
2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
反应：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为：
离子方程式为：
练习：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
现象:
加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑
高温
2、其他金属与水反应
实验装置：
反应：
铁与水蒸气高温反应：
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应，
钠应如何保存？
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中
钠应保存在煤油或石蜡油中。
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
现象：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
总反应方程式：
2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
反应：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为：
离子方程式为：
练习：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2