第二节：几种重要的金属化合物（课件）
文档属性
| 名称 | 第二节：几种重要的金属化合物（课件） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 435.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-06 15:54:31 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
几种重要的金属化合物
一、金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应
2、少数金属氧化物能与水反应生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐
4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
6、Al2O3 —— 两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途
Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水
⑤少数能跟盐溶液反应
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水
生成：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
性质：
与酸反应；受热易分解
转化：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
白色 灰绿色 红褐色
3、氢氧化铝 Al(OH)3
白色胶状难溶于水
生成：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
性质：
两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途：
作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
1）溶解性，水溶液的碱性
原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果
2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
总反应式
碳酸氢钠与酸或碱都能反应
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
Na2CO3
NaHCO3
酸：H2CO3 、H+
碱：NaOH、OH-
思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？
2、铁盐和亚铁盐的一些性质
从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。
Fe2+
Fe3+
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂
金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂
Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验方法：
观察溶液颜色，加OH-，加SCN-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
（血红色溶液）
观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。
如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？
1.加热
2.加入CaCl2或BaCl2
如何鉴别NaHCO3和KHCO3？
鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。
那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
焰
色
钠 黄色
钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）
铜 绿色
钙 砖红色
焰 色 反 应
操
作
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜
色较浅)
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至
没有颜色
1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂
丝，并灼烧至无色？
2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样
的现象呢？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，
灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量
杂质。
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属
元素，这种物质就具有这种金属元素的焰
色反应。
3.焰色反应的主要作用是什么？
你知道吗？
4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中
又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、
“K+ ”，所以常常用焰色反应来检验
物理性质，属元素性质，与价态无关
1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定不是钾和钠的混合物
B．一定含K+，不可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
D
练 习
2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有：
一定不含有 ，
不能肯定是否含有 。
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
CuCl2、K2SO4、K2CO3
NaCl
几种重要的金属化合物
一、金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应
2、少数金属氧化物能与水反应生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐
4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
6、Al2O3 —— 两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途
Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水
⑤少数能跟盐溶液反应
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水
生成：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
性质：
与酸反应；受热易分解
转化：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
白色 灰绿色 红褐色
3、氢氧化铝 Al(OH)3
白色胶状难溶于水
生成：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
性质：
两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途：
作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
1）溶解性，水溶液的碱性
原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果
2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
总反应式
碳酸氢钠与酸或碱都能反应
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
Na2CO3
NaHCO3
酸：H2CO3 、H+
碱：NaOH、OH-
思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？
2、铁盐和亚铁盐的一些性质
从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。
Fe2+
Fe3+
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂
金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂
Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验方法：
观察溶液颜色，加OH-，加SCN-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
（血红色溶液）
观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。
如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？
1.加热
2.加入CaCl2或BaCl2
如何鉴别NaHCO3和KHCO3？
鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。
那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
焰
色
钠 黄色
钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）
铜 绿色
钙 砖红色
焰 色 反 应
操
作
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜
色较浅)
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至
没有颜色
1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂
丝，并灼烧至无色？
2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样
的现象呢？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，
灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量
杂质。
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属
元素，这种物质就具有这种金属元素的焰
色反应。
3.焰色反应的主要作用是什么？
你知道吗？
4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中
又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、
“K+ ”，所以常常用焰色反应来检验
物理性质，属元素性质，与价态无关
1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定不是钾和钠的混合物
B．一定含K+，不可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
D
练 习
2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有：
一定不含有 ，
不能肯定是否含有 。
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
CuCl2、K2SO4、K2CO3
NaCl