第三节：硫和氮的氧化物（课件）
文档属性
| 名称 | 第三节：硫和氮的氧化物（课件） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 875.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-06 15:59:42 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
硫和氮的氧化物
1、硫，俗称 ， 色粉末
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
一、二氧化硫
3、二氧化硫的化学性质①水溶液酸性
实验操作
现象
结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面 。
SO2 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度
溶液呈 ___性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管再观察
上升
易
酸
褪色加热恢复红色
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
-2e
+2e
→
←
-4e
+4e
→
←
-2e
+2e
“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”
SO2既有氧化性，又有还原性。
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
③ SO2的还原性
SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4
结论：SO2 具有漂白作用
④、SO2 的漂白性:
实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。
鲜花褪色
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
原料：
原理（方程式）：
硫酸、亚硫酸钠
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
4、实验室制备二氧化硫
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。
工业制备硫酸：
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
高温
（S + O2 = SO2 ）
点燃
N2 + O2 = 2NO
放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
二. 一氧化氮和二氧化氮
三、二氧化硫的污染
1.什么是酸雨？
2.正常雨水pH应在什么范围？
3.酸雨是怎样形成的？
4.酸雨有什么危害？
NO和NO2的转化
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）
2NO + O2 = 2NO2
N2 + O2 = 2NO
放电或高温
（无色，不溶于水）
（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×3
×2
+）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓
度为（假设溶液不扩散） 。
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
解：
设NO2的物质的量为3 mol
3 mol
2 mol
2
3
1
1 mol
标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以
c (HNO3)=
2mol
44.8L
=
22.4
1
mol/L
22.4
1
mol/L
若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1 ）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
解：
4
1
4
设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4mol
1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol
22.4×5L
=
5× 22.4
4
mol/L
硫和氮的氧化物
1、硫，俗称 ， 色粉末
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
一、二氧化硫
3、二氧化硫的化学性质①水溶液酸性
实验操作
现象
结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面 。
SO2 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度
溶液呈 ___性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管再观察
上升
易
酸
褪色加热恢复红色
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
-2e
+2e
→
←
-4e
+4e
→
←
-2e
+2e
“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”
SO2既有氧化性，又有还原性。
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
③ SO2的还原性
SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4
结论：SO2 具有漂白作用
④、SO2 的漂白性:
实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。
鲜花褪色
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
原料：
原理（方程式）：
硫酸、亚硫酸钠
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
4、实验室制备二氧化硫
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。
工业制备硫酸：
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
高温
（S + O2 = SO2 ）
点燃
N2 + O2 = 2NO
放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
二. 一氧化氮和二氧化氮
三、二氧化硫的污染
1.什么是酸雨？
2.正常雨水pH应在什么范围？
3.酸雨是怎样形成的？
4.酸雨有什么危害？
NO和NO2的转化
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）
2NO + O2 = 2NO2
N2 + O2 = 2NO
放电或高温
（无色，不溶于水）
（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×3
×2
+）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓
度为（假设溶液不扩散） 。
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
解：
设NO2的物质的量为3 mol
3 mol
2 mol
2
3
1
1 mol
标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以
c (HNO3)=
2mol
44.8L
=
22.4
1
mol/L
22.4
1
mol/L
若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1 ）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
解：
4
1
4
设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4mol
1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol
22.4×5L
=
5× 22.4
4
mol/L