参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（八）
水溶液中的离子反应与平衡
B卷高考能力测评卷
(时间：75分钟分值：100分)
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.(2025届吉林四平模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()
A.铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的
B.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
尔
C.0.1molL的CH COONa溶液的pH约为9，说明CH COOH是弱酸
D.室温下向10mLpH=3的醋酸中加水稀释，溶液中导电粒子的数目减少
2.(2025届昆明一中模拟预测)常温下，向1L1.0mol·L的NaClO溶液中缓慢通入SO2,使
其充分吸收，溶液的pH与通人SO2的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和
NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
的
PH
12
4
0.00.2
10.4
0.60.81.0
n(S02)/tol
黄
A.NaClO溶液中存在c(HC1O)—c(OH)-c(H+)
B.常温下，HC1O的电离平衡常数为10a.8
C.a点的总反应为SO2+H2O+3 NaC1O—Na2SO4+NaCl+2HClO
D.c点溶液中c(H)为2.0mol·L1
哦
3.(2025届江西横峰中学检测)25℃时，下列说法错误的是
A.pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH不再为2
B.浓度均为0.1mol·LKzC2O,溶液和KHC2O,溶液等体积混合：c(C2O)十c(HC2O)
+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1
C.CH,COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH COO)+c(CH,COOH)+
c(C1)
D.pH=3的HNO3和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH=7
97
4.(2025届上海高三模拟)用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知
其中c(CN)A.c(HCN)+c(CN)<0.02 mol/L
B.c(OH)C.c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)
D.c(HCN)5.(2025届吉林四平模拟)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加水稀释0.1molL氨水，溶液中c(H*)·c(OH)和c）保持不变
c(OH)
B.向CH,COONa溶液中加入少量CH,COONa,溶液中cCH,COO)
c(CH,COOH的值增大
c(HCO)c(CO)
C.等体积，等物质的量浓度的Na,C0,和NaHC0,溶液混合：（HC0)《HCO)
D.将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K,(HF)保持不变，
《品}始终婚大
6.(2025届浙江绍兴期末)25℃时，下列关于二元酸H2A说法正确的是
A.若存在反应M++2B+HA一MA￥十2HB,则说明K.2(H2A)>K.(HB)
B.若盐NaHA的溶液为酸性，则H2A必为强酸
C.若HA为二元弱酸，向H,A溶液中加人NaOH溶液至中性时，则c(Na)>c(HAˉ)
D.若H2A为二元弱酸，则取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液
pH=a+1
7.(2025届辽宁测试)下列说法正确的是
A.向AgCI浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明K（AgCI)>K(AgBr)
B.常温下向NaOH溶液中滴人HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO)>c(Na+)
C.常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH HSO4、③(NH4)2CO3、④NH,
CI,c(NH)的关系为②>④>③>①
D.等物质的量浓度的NaHCO3与NaCO混合溶液：3c(Na)=2[c(CO)十c(HCO5)+c(HCO)]
8.(2025·山东菏泽统考模拟)F 3+的配位化合物较稳定且应用广泛。它可与HzO、SCN、C1、
F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H,O)。]+、红色的[Fe(SCN)。]3-、黄色的
[FeCl,]、无色的[FeF6]3。某同学按如下步骤完成实验：
H,0溶液I5滴.1 mol L KSCN溶液溶液Ⅱ5滴0.1 mol L NaF溶液
Fe(NO3)3·9H2O(s)
①（黄色）
(红色)
⊙
溶液Ⅲ
(无色)
98
