参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（九）
化学实验基础
A卷高频考，点练清卷
考点一常用仪器的识别与使用
1.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A.稀盐酸：配制A1C13溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
2.(2025·山东菏泽统考模拟)下列有关化学实验的叙述正确的是
(
A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
尔
B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D.NaCI晶体中含有少量KNO杂质，可以用冷却结晶法来提纯
3.(2025届天津南开模拟)关于下列仪器使用的说法不正确的是
(
的
并
A.①、③可加热
B.③、⑤可用于物质分离
C.②、④可用作反应容器
D.②、④、⑤使用前需检漏
裁
4.(2025·江西宜春高三校考阶段练习)用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的
的是
)
A
B
D
索氏挺取器
浓弑水
生石灰
1.滤纸套简
2.裘汽导筲
3.虹吸斧
对固体物质中的成分连续
浓硫酸与萤石（主要
除去NaCO3中的
萃取，节约溶剂且萃取效
成分为CaF2)加热制
快速制备少量NH
NaHCO
率高
备HF
105
考点二常考实验的基本操作
1.(2025届贵阳高三上学期模拟)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数
D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
2.(2025届银川模拟)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是：①蒸馏时，先点燃酒精
灯，再通冷凝水；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导
管后撤酒精灯；③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品；④分液时，先打开分液漏
斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞；⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精
灯；⑥使用托盘天平称量物体时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码；⑦蒸馏时加热一
段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
()
A.②③④⑤⑦
B.②③④⑤
C.①②③④⑦
D.全部
3.鉴别浓度均为0.1mol·L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al,(SO)3三种溶液，仅用下列一种方法不
可行的是
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1mol·L-1KI溶液
D.滴加饱和Na2CO,溶液
4.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者
A
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
产生无色气体，后者无明显现象
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，
B
此样品中含有SO子
产生白色沉淀。加入浓HNO,仍有沉淀
将银和AgNO,溶液与铜和Na,SO,溶液组成原
C
电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极
Cu的金属性比Ag强
附近溶液逐渐变蓝
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
考点三物质的检验、分离与提纯
1.下列实验的试剂、装置选用不合理的是
浓硫透
式剂
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去CL2中少量的HCI、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HC1、H,O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O。
足量铜网
丙
106
