参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（七）
化学反应速率与化学平衡
A卷高频考点练清卷
考点一化学反应速率及其影响因素
1.(2025·江西南昌市外国语学校高三校考阶段练习)如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置
图，结合已学知识分析，下列说法正确的是（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变
化)
()
稀硫酸
尔
铁屏
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B.铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响
C.若第一次测得v(H+)=0.15mol(L·min),第二次测得v(Fe2+)=0.08mol/(L·min)则
第一次快
折
D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
2.(2025届全国高三专题练习)反应Fe3+(aq)+3SCN(aq)-Fe(SCN),(aq)(aq表示溶液)，
将一定量的Fé3+与SCN混合形成2L溶液发生反应（忽略反应过程中的体积变化），测得
SCN的物质的量数据如下表。下列说法正确的是
(
t min
0
1
2
4
妇
款
n (SCN ).mol
3
1.5
0.6
0.6
A.2min时，z(SCN)=0.6mol·L1·min1
B.4min时，溶液中剩余Fe3+物质的量为0.2mol
C.2min内，v(Fe3+)=0.2mol·L-1·minl
D.2 min,n(Fe)n(SCN)n[Fe(SCN)]=1 3:1
3.(2025届浙江模拟预测)恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质
常
160
量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL
2mol·L1盐酸、2mL2mol·L1醋酸，测得锥形瓶内气体压藿10
强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化.下列说法不
120
正确的是
A.加入的镁条质量可能为0.050g
100
200
300
B.0~300s内，两锥形瓶中反应平均反应速率相等
时间s
C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能量降低
D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①
69
4.在2L密闭容器中，反应B2O3(s)+3C(s)十3Cl2(g)一一2BCl(g)十3CO(g)从起始至3min时
固体质量减少了15.9g,则氯气的平均反应速率为
(B、C和C1的相对原子质量分别
为11、12和35.5)。
5,为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中
所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体
积气体所需的时间。
实验
D
E
◇
混合溶液
4mol·L-1H2SO,/mL
30
V
V:
V
饱和CuSO,溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
H,O.mL
V
Va
V
V10
10
0
请完成此实验设计，其中：V=
,V6=
,V。=
0
6.(1)在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氨气和氢气。2min时反应吸收热量
为46.1kJ,此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为
,这段时间内(H2)=
(2)可逆反应：A(g)十B(g)C(g)的平均反应速率u(B)=0.001molf(L·s),若温度每升高
10℃，反应速率增大到原来的3倍。则当温度升高了50℃时，反应进行10s后，物质C的物
质的量浓度为
(3)在2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)
十B(g)一2C(g),当5mm时反应达到平衡状态，测得容器内混合气体压强是反应前的？，则
用A的反应速率为
考点二化学平衡状态化学平衡移动
1.(2025届上海奉贤区模拟)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在Br2十H2O一一HBr十HBO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B.反应CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十NO(g)十QQ>0,平衡后，升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去C12中的HCI
D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
2.(2025届江苏苏州模拟)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)十2CO(g)
一一2CO,(g)十S(1)△H<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO。的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
3.(2025届山东青岛检测)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O,(s)CaO(s)
十CO2(g)+CO(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
()
①容器内压强不随时间而变化；②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO;③气体的
密度不随时间而变化；④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化；⑤该反应的焓变不随时间
而变化
A.①④⑤
B.①②③
C.②③⑤
D.①②④
70
