参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（七）
化学反应速率与化学平衡
B卷高考能力测评卷
扮
(时间：75分钟分值：100分)
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1,(2025届塘沽高三检测)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
2.某温度下，碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应：(g)+1(g)一(g)+2HI(g)
△H>0。下列说法正确的是
A.当容器内密度不再变化时，反应达到平衡
3
折
B.当c(I2):c(HI)=1：2时，反应达到平衡
C.反应达到平衡后，容器内压强比平衡前小
D.反应达到平衡，2v(I2)正=v(HI)进
3.无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由AlO3制备无水氯化铝的反应为2A山，O(s)十6C(g)
=一4A1C1(g)十3O2(g)△H>0。下列分析错误的是
(
栽
A.增大反应体系的压强，反应速率增大
B.加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的A1,O和A1C13均能得到单质铝
D.升高温度，反应的平衡常数将增大
4.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝
哦
常
酸，其热化学方程式为4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol1。
生产硝酸的尾气中主要含有O、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得
到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g),
下列有关说法正确的是
)
A.△S0
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.4 mol NH和5molO2充分反应放出的热量为904kJ
D.达到平衡时，增大容器的体积，（正）增加、（逆）减小
73
5.C12可用于生产漂白粉等化工产品。C12的制备方法有：
方法I NaClO+2HCI(浓)-NaCl+Cl2个+H2O:
方法Ⅱ4HC1(g)+O2(g)—2H2O(g)十2Cl2(g)△H=akJ·mol1。
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法
Ⅱ制备C12,下列有关说法正确的是
()
A.升高温度，可以提高HC】的平衡转化率
B.提高”HC),该反应的平衡常数增大
n(O2)
C.若断开1molH一C1键的同时有1molH一O键断开，则表明该反应达到平衡状态
c2(C12)
D.该反应的平衡常数表达式K=
c(HCI)·c(O2)
6.在298K时，实验测得溶液中的反应：HO2+2HI一2HO+L2,在不同浓度时的化学反应速率
见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol:L,c(H2O2)=0.400mol:L时的反应速率为
实验编号
3
4
5
c(HI)/(molL)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)(mol,L)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
,[mol/(L·s)]
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol(L·s)
B.0.152mol/(L·s)
C.0.608mol/(L·s)
D.0.760mol/(L·s)
7.(2025届湖南衡阳市高三联考)T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)十B(g)
=一C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实
线)所示，下列判断正确的是
()
c(A)/(mol -T-]
4--
2--
012
d
c(B)/(mol·Ly
A.T℃时，该反应的平衡常数为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
-74
