单元检测（四）非金属及其化合物
B卷高考能力测评卷
(时间：75分钟分值：100分)
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.(2025届新疆克拉玛依市教育研究所模拟)做好“碳达峰、碳中和”，需要从各个行业做起。下
列措施不利于低碳生活的是
(
A.控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量
尔
B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率
C.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料
D.提高能源利用效率，大力发展循环经济
2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至
关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促进碳中和最直接有效
苏
的是
)
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.研发催化剂将CO,还原为甲醇
3.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH),+NH,CI
NH
B
MnO2+HCI(浓)
C12
C
MnO,+KCIO
02
茶
D
NaCl+H2SO,(浓)
HCI
4.下列叙述正确的是
A.将SO2通入Ba(NO)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C.向A1Cl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D.向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
—33
5.(2025·江苏准安高三统考模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
(
A.家用消毒剂生产，HC10光熙CL,NaOHnNaC1O(aq)
B.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaC1(aq)NH,GO,NaHCO,(s)加热Na,CO,
C.制备漂白粉发生的反应：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO),+2H2O
D.实验室制备少量氯气的原理：MnO,十4HC1(浓)△MnCl,十Cl,+2H,O
6.如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是
察水
t,NaOII溶被，"，H蒋被
H,辩液
油训K:y溶液的一
润加阳溶液内
与K-证柳溶议写sO,溶液
水
RnOH:密液
论
'
选项
现象
离子方程式
4
I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4I厂+O2+2H2O—2L2+4OH
Fe2++Cl2—Fe3++2C1
B
Ⅱ溶液由浅绿色变为红色
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C
Ⅲ溶液颜色无变化
C1,+20H-C1+C1O+H,O
Ba2++20H +2H+SO-BaSO
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变无色
+2H2O
7.(2025届安徽肥东高三检测)合成氨及其相关工业中，甲
"万，丙m
部分物质间的转化关系如图所示。
H.
1路谈可铲[
下列说法不正确的是
A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、N均属于氧化还原反应
B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C.反应N和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通人CO2至饱和再通人NH
8.(2025届广东珠海市第一中学模拟预测)部分含N及C1物
升K椅5
℃山
质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的
是
、1
()
节所
a化的
A.可以通过a的催化氧化反应制备c
原142
15
N的比弁次
山午
B.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO
C.浓的a'溶液和浓的c溶液反应可以得到b
D.加热d'的固态钟盐可以产生O,
34参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149
