参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（五）
物质结构与性质
A卷高频考点练清卷
考点一原子结构与化学用语
1.(2025届广州高三检测)科学研究发现，用B合成的1B。有较好的抗癌作用，下列说法中正确
的是
A.1B和1B。互为同位素
B.1B。是一种熔点高，硬度大的物质
C.1B和1B2。互为同分异构体
D.1oB的中子数与核外电子数相等
2.(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]
尔
(2)基态Fe原子的价电子排布式为
(3)氟原子激发态的电子排布式有
,其中能量较高的是
(填标号)
a.1s22s22p'3s
b.1s22s22p3d2
c.1s22s 2p
d.1s22s22p33p
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十2表示，与之相反的用
一号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
并
考点二元素周期表和元素周期律
1.(2025届天津河西区高三检测)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
栽
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
2.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子
数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
()
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
茶
3.(2025·湖南选择性考试)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为
原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误
的是
()
X:Z:X2Z
ZX2-W-Y-W—X2Z
X2Zs X2Z
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
49
4.(2025·辽宁选择性考试)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均
有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()
A.X能与多种元素形成共价键
B.简单氢化物沸点：ZC.第一电离能：Y>Z
D.电负性：W考点三化学键分子结构与性质
1.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO和CO的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF,与XeO2的键角相等
2.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF),该物质仍具润滑性，其
单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
()
A.与石墨相比，(CF),导电性增强
B.与石墨相比，(CF).抗氧化性增强
C.(CF),中C一C的键长比C一F短
D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键
3.(1)SiC1的空间结构为
,其中S的轨道杂化形式为
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
酞芳
钴酞苦
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图酞菁中N
原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为
,氮原子提供孤对电子与钴离子形
成
键
4.噻吩(
)沸点低于吡咯（总
)的原因是
50
