参考答案与解析
单元检测（一）化学物质及其变化
NaHSO,恰好完全反应的点，对应的溶液显中性，C正确；C
A卷高频考点练清卷
点加入硫酸和硫酸氢纳的物质的量相等，故加入氢离子的量
考点一
不相等，故氢氧根的量不相等，D错误
1.A梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理
考点三
变化，没有隐含化学变化，故A符合題意；垃圾进行无害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分两步进行，第一步CO十
处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟气具有强氧化性，亚铁
C不符合题意；用氨水捕获二氧化硫时，有斯物质生成，属于
离子具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，F+被氧化
化学变化，故D不符合题意。
为Fe3+,而氟气被还原为C1,高子反应方程式为：2Fe2+十
2.A宣纸是由植物纤雏制造，其主要成分是纤雏素，属于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S气体，斋子
分子化合物，A项正确；磁石的主要成分是FeO,B项错
反应方程式应为：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是气
误：黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂
体，书写离子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：浓盐酸
是KNO和S,C项错误：CaO是碱性氧化物，Al2O是两性
与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个，选
氧化物，D项错误。
项中有Fe+生成，不符合反应客观事实规律。
3.C纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反应为3SO
相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：羟基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A错误；用过
称羟磷灰石、硫式磷酸钙，其化学式为[Ca。(PO,)。(OH)2],属
量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH,·HO十
于无机物，B正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B错误：电解MgCL2水溶
Ca(OH):为热石灰的主要成分，C错误：FeO为红色，常被
液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2CI厂十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜科，俗称铁红，D正确。
+2H,0通电H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C错误：酸性
4.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH)胶体
KCr,O,溶液過NaNO2变成绿色，说明Cr,O被NO还
的分散质是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正电
原为Cr+,离子方程式为：CrO十3NO:十8H
荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正确。
x)C1}·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH):胶体不带
3.B城性锌锰电池放电时正校得到电子生成MnO(OH),电
电荷，A选项错送：胶体是分散质粒子直径介于1一100nm
极方程式为MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之间的分散系，B选项正确：Fe(OH):胶体粒子是由无数个
A正确：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
Fe(OH)。分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B错误：
选项错误：F(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极
K[Fe(CN),]用来鉴别Fe+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子
移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
方程式为K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考点二
C正确；TC1客易与水反应发生水解，反应的离子方程式为
1.B乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，属于弱电解质：M2O2是高锰酸对应的酸性
D正确。
氧化物：CO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水
4.解析：(1)可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方
是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化学方程式为
化物，C错误。N:O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是强电
生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。
解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能电离出离子，S02是非电解质，A错
2A1++3S0:(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生
误：电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移
成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO十H
动的离子所带电荷数有关，B错误；NHSO,在熔釉状态下
HO+CO2↑；A1(OH)。与HC1发生酸碱中和反应，由于
只能电离出Na、HSO,,C错误：NH2是非电解质，但其溶
A1(OH),是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应
于水后可形成电解质NH·HO,溶液能导电，D正确。
的离子方程式为A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点
Ba(OH),溶液中通入过量的CO。,生成Ba(HCO)2,反应的
溶液高子浓度最小，应该为B(OH)2溶液和硫酸的反应，则
离子方程式为CO十OH一HCO。
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
确：根据图知，a,点处B(OH)2溶液和硫酸恰好反应，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物质的量浓度相等，则b点处钡离子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确：a点处B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反应，对应的溶液显中性，d点为B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149单元检测（八）水溶液中的离子反应与平衡
A卷高频考点练清卷
考点一弱电解质的电离平衡
1.下列电离方程式正确的是
(
A.H,S=2H++S2
B.NH3·H2O==NH+OH
C.HCO,+H2O=H,CO,+OH
D.NaHCO=Na+H+CO
肿
2.(2025届内蒙古赤峰高三检测)下列事实可证明醋酸是弱酸的是
(
A.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B.等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，
但醋酸产生氢气多
的
北
C.完全中和25mL0.1mol·L1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L1NaOH溶液
D.0.1mol·L1醋酸溶液的pH=3
3.将打磨后的镁条放人盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH
和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随
款
时间的变化如图。下列有关描述正确的是
k(NTU
H
池度
10.5m
510
10.m
500
9.50
490
9.00
8.50
茶
8.00
460
7.50
450
7.
440
6.50
430
6.00
50100150200250
.420
时间s
A,该实验是在常温下进行的
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.0s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10
89
4.(2025届江西赣州模拟)硼酸(HBO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性
能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而
释放出氢离子。以下说法正确的是
()
A.往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增大
B.等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强
C.HBO3为三元酸
D.1molH,BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应
5.(2025届河南罗山模拟)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
I.亚磷酸(HPO3)是二元酸，HPO溶液存在电离平衡：HPO,一H十H2PO。亚磷酸与
足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO,。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：
(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为
Ⅱ.已知：①次磷酸(HPO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数K(HPO2)=5.9X
10-2,K,(CHC00H)=1.8×10-5。
(4)下列说法正确的是
(填字母)。
A.次磷酸的电离方程式为HPO2一三H+十H2PO2
B.NaH,PO2属于酸式盐
C.浓度均为0.1mol·L1的次磷酸(HPO2)与盐酸相比前者导电能力强
D.0.1mol·L1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol·L1 CH,COONa溶液的pH小
考点二水的电离和溶液的pH
阅读下列材料，完成1一3题。
一定条件下，乙酸酐[(CHCO)2O]醇解反应[(CHCO),O+ROH→CH COOR+
CHCOOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水
解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水
使剩余乙酸酐完全水解：(CH,CO),O+H,O→2 CH COOH。
—90
