贵阳市第二中学2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 贵阳市第二中学2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 931.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-11 19:03:15 | ||
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文档简介
贵阳市第二中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液， 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2＋的强
C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
A．A B．B C．C D．D
2．亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S原子的价层电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．的结构式：
3．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
4．某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．操作Ⅳ用热水洗涤晶体
5．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1mol该物质最多消耗
B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种
D．该物质苯环上的一溴代物有4种
6．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是
A．NH2OH 难溶于水
B．的空间构型为直线形
C．NH3的键角比中的大
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有 4mol σ键
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA
8．冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
A．“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B．滤渣X为石膏
C．通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D．赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
9．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（ ）
A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
10．构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．总反应是与发生取代反应
B．和均是该反应的催化剂
C．是一种不稳定结构，容易转化为
D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键
11．在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：
选项 操作 现象 解释(或结论)
A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应
B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸
C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基
D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸()和羟胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是
A．X电极为阳极
B．X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C．当生成1mol时，外电路中转移个电子
D．X电极区总反应：
13．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
14．常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的
B．c点溶液中水电离出的
C．b~c点间溶液中：
D．d点溶液中：
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15．神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：
（1）合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是 、 和合成橡胶。
（2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→ →乙炔→ →聚氯乙烯。(填有机物名称)
（3）制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为 和 。
（4）酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀 ；
②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂 。
16．一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②时，
③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）基态的最外层电子的电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。
（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 ，用 (填物质的名称)洗涤、干燥。
（4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为 。
（5）整个流程中可循环利用的物质是 。
（6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中 。
17．化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）的名称为 ；A中除羧基外还含有的官能团的名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出D→E反应的化学方程式： 。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
（5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
（6）已知：（R代表烃基，代表烃基或H）。
请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。
在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。
（2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K 。(写出计算过程)
（3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g) HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。
19．亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为 ，A中反应的化学方程式： 。
（2）装置B中Cu的作用为： 。(用离子方程式表示)
（3）装置C的作用是 。
（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是 。
（5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）塑料；合成纤维
（2）1，2-二氯乙烷；氯乙烯
（3）；
（4）；
16．【答案】（1）
（2）
（3）蒸发结晶、趁热过滤；乙醇
（4）
（5）稀硫酸(稀)
（6）
17．【答案】（1）乙酸；羟基、硝基
（2）还原反应
（3）
（4）20
（5）
（6）
18．【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol
（2）16
（3）bc；放热；最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低
19．【答案】（1）分液漏斗；C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8H＋＋2 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验
（4）排尽装置中的空气，防止NaNO2被氧化
（5）5NO＋3 ＋4H＋=5 ＋3Mn2＋＋2H2O
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液， 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2＋的强
C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
A．A B．B C．C D．D
2．亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S原子的价层电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．的结构式：
3．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
4．某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．操作Ⅳ用热水洗涤晶体
5．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1mol该物质最多消耗
B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种
D．该物质苯环上的一溴代物有4种
6．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是
A．NH2OH 难溶于水
B．的空间构型为直线形
C．NH3的键角比中的大
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有 4mol σ键
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA
8．冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
A．“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B．滤渣X为石膏
C．通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D．赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
9．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（ ）
A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
10．构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．总反应是与发生取代反应
B．和均是该反应的催化剂
C．是一种不稳定结构，容易转化为
D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键
11．在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：
选项 操作 现象 解释(或结论)
A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应
B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸
C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基
D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸()和羟胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是
A．X电极为阳极
B．X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C．当生成1mol时，外电路中转移个电子
D．X电极区总反应：
13．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
14．常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的
B．c点溶液中水电离出的
C．b~c点间溶液中：
D．d点溶液中：
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15．神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：
（1）合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是 、 和合成橡胶。
（2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→ →乙炔→ →聚氯乙烯。(填有机物名称)
（3）制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为 和 。
（4）酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀 ；
②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂 。
16．一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②时，
③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）基态的最外层电子的电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。
（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 ，用 (填物质的名称)洗涤、干燥。
（4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为 。
（5）整个流程中可循环利用的物质是 。
（6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中 。
17．化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）的名称为 ；A中除羧基外还含有的官能团的名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出D→E反应的化学方程式： 。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
（5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
（6）已知：（R代表烃基，代表烃基或H）。
请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。
在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。
（2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K 。(写出计算过程)
（3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g) HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。
19．亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为 ，A中反应的化学方程式： 。
（2）装置B中Cu的作用为： 。(用离子方程式表示)
（3）装置C的作用是 。
（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是 。
（5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）塑料；合成纤维
（2）1，2-二氯乙烷；氯乙烯
（3）；
（4）；
16．【答案】（1）
（2）
（3）蒸发结晶、趁热过滤；乙醇
（4）
（5）稀硫酸(稀)
（6）
17．【答案】（1）乙酸；羟基、硝基
（2）还原反应
（3）
（4）20
（5）
（6）
18．【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol
（2）16
（3）bc；放热；最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低
19．【答案】（1）分液漏斗；C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8H＋＋2 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验
（4）排尽装置中的空气，防止NaNO2被氧化
（5）5NO＋3 ＋4H＋=5 ＋3Mn2＋＋2H2O
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