河南省周口市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷（含答案）

河南省周口市 2024-2025 学年高二下学期期末
化学试题
一、单选题
神舟二十号载人飞船瞄准北京时间 4 月 24 日 17 时 17 分发射。航天员陈冬、陈中瑞和王杰执行此次载人飞行任务。关于航天材料，下列叙述错误的是
硬铝密度小、硬度大，属于金属材料 B．棉花、羊毛等天然纤维常用作航天服内层的保暖舒适材料 C．光学石英玻璃材料的主要成分二氧化硅属于共价晶体 D．再生纤维强度高、弹性好，是航天器的常用外壳结构材料
下列化学用语或图示表示正确的是
乙醚的实验式： C2 H6O
苯分子中的大π 键示意图：
用电子式表示 HCl 的形成过程：
铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： PbSO 2e 2H O PbO SO2 4H
4 2 2 4
高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是
聚乳酸 塑料可发生降解
聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，其链节为—CH—CH—
高分子材料 的单体具有亲水性
苯酚和 40%甲醛溶液在酸化作用下生成酚醛树脂
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1L1mol L 1Na S 溶液中阴阳离子总数小于3N
常温下，17gNH3 中含有的价电子总数为10NA
Na2O2 与水反应生成 32g 氧气时，转移的电子数为2NA
2molSO2 和1molO2 在密闭容器中混合后充分反应，生成SO3 的分子数为2NA
下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中滴加氯水： Fe2 Cl Fe3 2Cl
B．铜与浓硝酸反应： Cu 2NO 4H Cu2 2NO 2H O
3 2 2
C．将Cl 通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl 2OH Cl ClO H O
D．向Na Al OH 溶液中加入过量的盐酸： Al OH H Al OH H O
4
4 3 2
中学阶段常见单质及其化合物有如图所示的转化关系，其中 M 是空气中含量最多的气体，N 为黄绿色气体，乙在常温下为气体且其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是
除去 N 中的丁杂质，可将其通过饱和小苏打溶液洗气
B．M 作为反应物参与反应，既可能被氧化也可能被还原 C．乙的水溶液能导电，所以乙是电解质 D．丙分子的空间结构为直线形
某兴趣小组用以下装置进行实验，其中不能达到实验目的的是
A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．比较MnO2 、Cl2 、S 的氧化性
C．用 HCl 标准溶液滴定含酚酞的 NaOH 溶液 D．验证CO2 的水解程度比HCO 大 3 3
A．A B．B C．C D．D 8．香豆素（X）及其衍生物（Y）因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。
关于 X 和 Y，下列叙述正确的是 A．1molX 最多能与1molNaOH 反应
B．Y 中 C 原子的杂化方式为sp2 杂化
C．Y 能发生消去反应、氧化反应、还原反应
D．X 的分子式为C9H8O2
元素 Ni 能形成多种配合物，如Ni YW 、Ni YX3YZ 、 Ni ZX3 Q2 等，其中 X、Y、Z、W、Q 为
4 4 6
原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y 原子核外各能级电子数相等，基态 W 原子的价层电子排布式
为nsnnp2n ，Q 的最高价氧化物对应水化物是一元酸。下列叙述正确的是
第一电离能： W Z Y
B．Y 的氢化物一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．配体YX3YZ 中σ 键与π 键数目之比为5 : 2
D． Ni ZX3 Q2 中存在的化学键有离子键、配位键、共价键、氢键
6
工业上可通过羰基硫（COS）与水蒸气在一定条件下反应制备H2S ，反应的原理为
COS g H2O g CO2 g H2S g H 0 。一定条件下发生该反应，测得 COS（g）的平衡转化率与
n COS
起始投料比 n H O [ n COS n H2O 为定值]的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可
2
能不同。
下列叙述错误的是
对 e 点平衡体系适当降低温度，可使 COS 的平衡转化率增大至 50%
若 a、e 两点对应的反应温度分别为Ta 和Te ，则Ta Te
b、c 两点对应的反应速率vb正、vc逆 ，则vb正＞vc逆
图中 a 点条件下反应的平衡常数K 1
6
根据下列实验操作、现象得到的解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变 氧化性： Fe3 I 2
蓝
B 向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入气体 X 出现白色沉淀 X 具有强氧化性
C 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后再滴入少量新制氢氧化铜并加热 无砖红色沉淀产生 纤维素水解产物中无醛基
D 向盛有4mL0.1mol L 1CuSO 溶液的试管中滴加1mol L 1 的氨水， 4 得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 得到深蓝色晶体 玻璃棒摩擦试管壁有利于晶核形成，加速结晶
A．A B．B C．C D．D
用电解法制备 2-氯环己醇的工作原理如图所示：
下列叙述正确的是
A．H+由 N 极移向 M 极
B．N 极电势高于 M 极电势
C．外电路中转移 2 mol 电子，一定生成 1 mol2-氯环己醇 D．从有机基本反应类型看，环己烯与 HClO 的反应类型属于加成反应
以SACs Fe Ⅱ N4 为化剂，在 PMS 作用下消除有机污染物的反应机理如图所示（X 代表有机污染物）：
下列叙述错误的是
A．PMS 具有强氧化性，与其含有—O—O—结构有关
B．SACs 改变了总反应的活化能和焓变
C．在HSO 中，中心硫原子的杂化类型为sp3
D． 为中间产物
已知：常温下，两种可溶性一元有机弱碱 AOH、BOH 的电离常数Kb AOH Kb BOH 。常温下，调节浓度均为0.1mol L 1AOH 、BOH 混合溶液的 pH，溶液中含 A 或 B 物种的分布系数变化关系如图所示[如
n A n AOH n A
下列叙述正确的是
L1 代表δ AOH 随 pH 的变化
Kb AOH 的数量级为10 6 C．当混合溶液显中性时， c BOH c AOH c A c B
D．浓度均为0.1mol L 1 的 ACl、BCl 混合溶液中： 2c H c AOH c BOH 2c OH
二、解答题
乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室可通过酯化反应制备，数据如下表：
酯化反应制粗酯：在 25mL 两颈烧瓶中加入 5.4mL 异戊醇和 6.4mL 冰醋酸，摇动下慢慢加入 1.3mL 浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入 3mL 环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷却水，控制温度为 69～81℃，回流 1h。
粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用 15mL 冷水洗涤两颈烧瓶，洗液合并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用 8mL5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入 0.8g 无水
MgSO4 ，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集 138～142℃馏分。
回答下列问题：
冷却水应从 a 口通入，原因是 （填一条）。
分水器的基本工作原理：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。若实验中未使用分水器，可能导致乙酸异戊酯产率 （填“偏高”“偏低”或“不变”），其
原因是 ；分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度，当观察到 现象时，说明酯化反应已基本
完成。
摇振后静置，先分出下层水相，再从 有机相（填“下口放出”或“上口倒出”）；用碳酸氢钠溶液洗涤有
机相的目的是 。
实验中加入无水MgSO4 的作用是 。
甲同学设计出如图所示装置进行蒸馏操作，乙同学认为该装置中有 3 处错误需要改正后才能进行实验（加热及夹持装置略）。
观察装置，写出改正方法： 、 、 。
Fe3O4 @ TiO2 是一种高效非贵金属光/热化剂，以FeCl2 为原料制备Fe3O4 @ TiO2 的工艺流程如图所示：
已知：25℃时， K
Fe OH 4.9 10 17 、K
Fe OH 2.8 10 39 、K
Ca OH 5.0 10 6 。回答
sp 2
sp 3
sp 2
下列问题：
实验室在配制FeCl2 溶液时为避免其被氧化，需加入适量 （填物质名称）。
实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。
气体 X 可能是 （填“空气”或“氮气”），该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是 。
反应釜 2 中总反应的离子方程式为 。
进入反应釜 1、反应釜 2 中FeCl2 的物质的量理论比值为 。
反应釜 3 中，25℃下Ca2 浓度为1.25mol L 1 时，理论上 pH 应小于 （已知lg2 0.3 ）。
将滤液经“一系列”操作可获得副产物CaCl2 水合物，该操作包括 、过滤。
乙烯酮（ CH2 C O ，简写为CH2CO）是一种重要的有机中间体，有两种制备途径：
反应ⅰ： CH COCH g CH CO g CH g
H 84kJ mol 1
3 3 2 4
反应ⅱ： CH3COOH g CH2CO g H2O g
1
H 143kJ mol 1
回答下列问题：
已知C C 键的键能为612kJ mol 1 ，则 C—C 键的键能为 kJ mol 1 。
CH3COCH3 (g) H2O(g) CH4 (g) CH3COOH(g)
ΔH3 = kJ mol 1 。
T℃条件下，维持总压 36kPa 不变，向真空密闭容器中加入1molCH3COCH3 g 和2molH2O g ，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡状态时，测得平衡体系中有0.8molCH4 g 和0.2molCH3COOH g 。
①反应ⅰ在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
② T℃条件下，维持总压 36kPa 不变时， CH3COOH g CH2CO g H2O g 的平衡常数K p kPa
（ Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
通过乙酸晶体 X 射线衍射实验可以得出乙酸晶胞的结构如图所示。
①已知NA 为阿伏加德罗常数的值，则乙酸晶体的密度ρ g cm 3 用含 a、b、c、 NA 的代数式表示）。
② CH3COOH、CH2ClCOOH、CHCl2COOH 的酸性由强到弱的顺序为 ，其原因是 。
氯雷他定是第二代抗组胺药，用于皮肤疾病（湿疹、过敏性皮炎等）治疗，部分合成路线如图所示：
已知：—Et 代表 C2H5 、 Me 代表 CH3 。回答下列问题：
A 的化学名称为 。
C 中含氧官能团的名称为 。
指出反应类型：A→B： 、D→E： 。
反应 E→F 有能使品红溶液褪色的气体生成，且该反应要在无水条件下进行，写出该反应的化学方程式： 。
同等条件下， CH3 NH2 与NH3 相比， CH3 NH2 更容易结合H ，原因是 。
F 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为1:1: 2 : 2 的结构简式为 。
①含有（ ）碳氮骨架结构（R 为氢原子或其他基团）②含 CH2Cl
B→C 的反应被称为狄克曼缩合反应（分子中的两个酯基被四个或四个以上的碳原子隔开，就发生分子内
的缩合反应，形成五元环或更大环内酯的环化酯缩合反应）。写出 发生狄克曼缩合反
应所得环内酯产物的结构简式： 。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．C
10．A
11．D
12．D
13．B
14．C
15．(1)冷却水能充满冷凝管，冷凝效果更好（合理即可）
偏低 分水器能及时分离出反应生成的水，有利于平衡正向移动（合理即可） 分水器中水层液面的高度不再变化（合理即可）
上口倒出 除去醋酸和硫酸
作干燥剂
温度计的水银球应置于支管口处 应选用直形冷凝管 去掉锥形瓶上面的橡胶塞
16．(1)铁粉
氮气 过滤速度快，固液分离彻底（合理即可）
4CaO 6H O 4Fe2 O 4Fe OH 4Ca2
1: 2
11.3
加热浓缩、冷却结晶 17．(1)348
(2) 59
(3) 高温 54
(4)
2.4
abcNA
1023
CHCl2COOH CH2ClCOOH CH3COOH
氯原子是吸电子基，甲基是推电
子基，故二氯乙酸的羧基中的羟基极性最大，最易电离出H ，乙酸的羧基中的羟基极性最小，最难电离出
H
18．(1)丙烯酸乙酯
酮羰基（羰基）、酯基
加成反应 还原反应

甲基属于推电子基团，导致CH3 NH2 分子中氮原子上的电子云密度更大，结合H 时更容易给出孤电子对
（合理即可）
(6) 15