福建省厦泉五校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省厦泉五校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-11 20:49:06 | ||
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文档简介
厦泉五校2024-2025学年高二年级第二学期期末联考
化学科试卷
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59
第I卷 （选择题，共48分）
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A.月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素
B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.乙醇的分子模型：
B.BF3的VSEPR模型：
C. 反-2-丁烯的结构简式为
D.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1
3.下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 四氟乙烯（PTFE）化学稳定性极高，能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等。 F的电负性较强，C—F的键能较大，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体，离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
4.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②⑤ B．①③⑥
C．②④⑥ D．①②③⑥
5.丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：
下列说法正确的是（ ）
A.K中含手性碳原子
B.M中碳原子的杂化类型只有sp2杂化
C.K、M均能与NaHCO3反应
D.K、M共有四种含氧官能团
6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质中X和Z分别为O和S元素
B.元素电负性：X＞Z＞Y
C.基态原子未成对电子数：W＜X＜Y
D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
7.下列装置或操作能实现相应实验目的的是（ ）
A.检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B.探究CH4与Cl2的取代反应 C.用装置丙检验乙炔具有还原性 D.配制银氨溶液
8.乙腈（CH3CN）是一种常见的液态有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（ ）
A.乙腈的电子式：
B.乙腈与丙烯腈（CH2=CHCN）互为同系物
C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔
D.乙腈可发生加成反应
9.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. I有2种官能团
B. II可遇水溶解使黏合物分离
C. II的分子式为(C5H5NO2)n
D. 该反应为缩聚反应
10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.1molX最多能和4molH2发生加成反应
B.Y分子中σ键和π键的数目比为7:1
C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色
11.乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd2Pd(CH3COO)2＋2H2O
B.②中生成CH2＝CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成
C.生成CH2＝CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%
D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
12. SmCok（k＞1）是一种具有优异磁性能的稀土金属永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm，c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、
（，，）。设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学是为SmCo5
B.体心原子的分数坐标为（，，）
C.晶体的密度为
D.原子Q到体心的距离为100pm
第II卷 非选择题(4大题，共52分)
13.（18分）镁是一种神奇的金属。
I.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。
（1）写出Mg的基态原子轨道表示式：________________。
（2）NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角（填：“＞”“＜”或“＝”），从结构角度解释原因：______________。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。
[Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为________，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_____个。
II.格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。反应原理如下：
由A（）合成I（）的流程图：
注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。
（4）物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。
（5）写出由A制备的化学方程式______。
（6）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃（）加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为______。
（7）写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式______。
（8）写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。
芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H
14.（12分）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+
②酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列问题：
（1）酒石酸分子中含有_____种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式______________________________
有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式____________________
（2）在元素周期表中，Zn位于第_____周期______族，其原子结构示意图为__________
（3）过二硫酸根（S2O82—）具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，S2O82—转变为
______________（填离子符号）
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________
15.（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物；
②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH；
③连接装置，检查气密性；
④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯
[B(OCH3)3 ]充分反应；
⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。
已知：、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。
（1）仪器A的名称是 ，B的侧边上小玻璃导管的作用是 。在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。
（2）写成NaH的电子式___________，BH4—的空间构型是____________
（3）实验步骤的正确顺序是③ (填序号)。
（4）石蜡油的主要成分是 ，
a.烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物
石蜡油在实验中的作用是______________________________
（5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
（6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3BH4—＋24OH—＝8Au＋3BO2—＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为 (写出算式即可)。
16.（8分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A分子内非含氧官能团的名称为________________
（2）化合物A→B的反应类型为___________，C的苯环上的一氯代物有_______种。
（3）能与化合物B和C都发生反应的试剂为_______（填标号）
a. NaHCO3水溶液 b. NaOH水溶液 c. Na2SO4水溶液 d.HCl
（4）C→D的反应方程式为______________。
（5）化合物D与H+间的反应方程式：
用类比法，下列反应中的X化学式为__________
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D
13.（共18分）（1）（2分）
（2）＜（1分） NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小。（2分，答出关键大意即给分）
（3）N 6 8 （各1分） （4）环己醇 消去反应（各1分）（少反应二字也给分）
（5）2+O2 2+2H2O（2分） （6）（2分）
（7） +NaOH OH+NaBr （2分）
（8）或（2分）
14.（共12分）（1）3 （1分） HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑（2分）
（2分） （2） 四或4 IIB （各1分） （3）+6 SO42— （各1分）
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ （2份）
15.（共14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 平衡压强，使液体顺利滴入（2分） 干燥（1分）
（2） 正四面体形（各1分） （3）⑤②④①（2分） （4）a 溶剂 （各1分）
（5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa（2分） （6）（2分）
16.（共8分）（1）氨基（1分） （2）取代反应 3 （各1分）
（3）b d（2分）
（4）+ H2O → + CH3COOH（2分） （5）NO+ （1分）
化学科试卷
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59
第I卷 （选择题，共48分）
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A.月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素
B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.乙醇的分子模型：
B.BF3的VSEPR模型：
C. 反-2-丁烯的结构简式为
D.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1
3.下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 四氟乙烯（PTFE）化学稳定性极高，能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等。 F的电负性较强，C—F的键能较大，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体，离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
4.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②⑤ B．①③⑥
C．②④⑥ D．①②③⑥
5.丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：
下列说法正确的是（ ）
A.K中含手性碳原子
B.M中碳原子的杂化类型只有sp2杂化
C.K、M均能与NaHCO3反应
D.K、M共有四种含氧官能团
6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质中X和Z分别为O和S元素
B.元素电负性：X＞Z＞Y
C.基态原子未成对电子数：W＜X＜Y
D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
7.下列装置或操作能实现相应实验目的的是（ ）
A.检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B.探究CH4与Cl2的取代反应 C.用装置丙检验乙炔具有还原性 D.配制银氨溶液
8.乙腈（CH3CN）是一种常见的液态有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（ ）
A.乙腈的电子式：
B.乙腈与丙烯腈（CH2=CHCN）互为同系物
C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔
D.乙腈可发生加成反应
9.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. I有2种官能团
B. II可遇水溶解使黏合物分离
C. II的分子式为(C5H5NO2)n
D. 该反应为缩聚反应
10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.1molX最多能和4molH2发生加成反应
B.Y分子中σ键和π键的数目比为7:1
C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色
11.乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd2Pd(CH3COO)2＋2H2O
B.②中生成CH2＝CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成
C.生成CH2＝CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%
D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
12. SmCok（k＞1）是一种具有优异磁性能的稀土金属永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm，c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、
（，，）。设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学是为SmCo5
B.体心原子的分数坐标为（，，）
C.晶体的密度为
D.原子Q到体心的距离为100pm
第II卷 非选择题(4大题，共52分)
13.（18分）镁是一种神奇的金属。
I.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。
（1）写出Mg的基态原子轨道表示式：________________。
（2）NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角（填：“＞”“＜”或“＝”），从结构角度解释原因：______________。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。
[Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为________，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_____个。
II.格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。反应原理如下：
由A（）合成I（）的流程图：
注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。
（4）物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。
（5）写出由A制备的化学方程式______。
（6）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃（）加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为______。
（7）写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式______。
（8）写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。
芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H
14.（12分）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+
②酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列问题：
（1）酒石酸分子中含有_____种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式______________________________
有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式____________________
（2）在元素周期表中，Zn位于第_____周期______族，其原子结构示意图为__________
（3）过二硫酸根（S2O82—）具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，S2O82—转变为
______________（填离子符号）
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________
15.（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物；
②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH；
③连接装置，检查气密性；
④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯
[B(OCH3)3 ]充分反应；
⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。
已知：、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。
（1）仪器A的名称是 ，B的侧边上小玻璃导管的作用是 。在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。
（2）写成NaH的电子式___________，BH4—的空间构型是____________
（3）实验步骤的正确顺序是③ (填序号)。
（4）石蜡油的主要成分是 ，
a.烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物
石蜡油在实验中的作用是______________________________
（5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
（6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3BH4—＋24OH—＝8Au＋3BO2—＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为 (写出算式即可)。
16.（8分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A分子内非含氧官能团的名称为________________
（2）化合物A→B的反应类型为___________，C的苯环上的一氯代物有_______种。
（3）能与化合物B和C都发生反应的试剂为_______（填标号）
a. NaHCO3水溶液 b. NaOH水溶液 c. Na2SO4水溶液 d.HCl
（4）C→D的反应方程式为______________。
（5）化合物D与H+间的反应方程式：
用类比法，下列反应中的X化学式为__________
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D
13.（共18分）（1）（2分）
（2）＜（1分） NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小。（2分，答出关键大意即给分）
（3）N 6 8 （各1分） （4）环己醇 消去反应（各1分）（少反应二字也给分）
（5）2+O2 2+2H2O（2分） （6）（2分）
（7） +NaOH OH+NaBr （2分）
（8）或（2分）
14.（共12分）（1）3 （1分） HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑（2分）
（2分） （2） 四或4 IIB （各1分） （3）+6 SO42— （各1分）
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ （2份）
15.（共14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 平衡压强，使液体顺利滴入（2分） 干燥（1分）
（2） 正四面体形（各1分） （3）⑤②④①（2分） （4）a 溶剂 （各1分）
（5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa（2分） （6）（2分）
16.（共8分）（1）氨基（1分） （2）取代反应 3 （各1分）
（3）b d（2分）
（4）+ H2O → + CH3COOH（2分） （5）NO+ （1分）
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