山东省淄博市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试卷（含答案）

山东省淄博市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题
一、单选题
1．下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是
A．油脂氢化 B．侯氏制碱 C．煤的干馏 D．石油裂解
2．化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是
A．可用于漂白蚕丝制品 B．苯甲酸钠可用做食品防腐剂
C．硫黄可用于处理洒落的汞 D．高纯硅可用做半导体材料和光导纤维
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
B．氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中
C．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
D．高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的共价键数目为
B．与足量铁粉反应，转移电子数为
C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为
D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为
5．下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用治疗胃酸过多:
B．用溶液吸收+
C．用稀硝酸溶解少量铁屑：
D．用和浓盐酸制备
6．下列有关热化学反应的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．，金刚石比石墨稳定
C．，则
D．的燃烧热为，则反应的
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定中和热 B．检验氨气极易溶于水
C．制备乙酸乙酯 D．验证甲烷的取代反应
A．A B．B C．C D．D
8．一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．反应的化学方程式：
C．分钟后反应达平衡，
D．该条件下，的转化率为
9．我国科学家研究出一种新型水系电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是
A．b极电势高于a极
B．a极的电极反应式为
C．电池工作时，通过阴离子交换膜向极移动
D．电路中转移电子时，理论上极室中溶液质量增大
10．某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，反应缓慢。下列说法错误的是
A．装置甲中的固体也可以用或
B．装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和
C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明有还原性
D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸
11．下列实验操作和现象、结论都正确的是
操作和现象 结论
A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未发生水解
D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是
A．该元素可为或
B．可为
C．试剂甲、乙、丙可为同一种物质
D．与足量反应可直接转化为
13．利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是
编 号 溶液 溶液 温度/℃
V/mL V/mL V/mL
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25
② 0.1 3.5 0.1 3.5 25
③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25
④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40
溶液的浑浊度随时间的变化
A．反应的离子方程式为
B．反应①②③探究浓度对反应速率的影响，
C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大
D．由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著
二、多选题
14．化合物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A．反应①的原子利用率为100%
B．化合物M与乙烯互为同系物
C．化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．化合物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
15．从海水苦卤(含等)中提取的流程如下。下列说法错误的是
A．试剂为石灰乳，电解溶液制备
B．吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用
C．吸收塔中发生的主要反应离子方程式为
D．吹出塔和蒸馏塔通入发生的主要反应离子方程式均为
三、解答题
16．“价一类”二维图体现了化学转化之美，元素对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题：
(1)X元素位于元素周期表第 周期 族，a的电子式为 。
(2)c是引发酸雨的主要物质之一，与过量溶液反应的离子方程式为 。
(3)含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。
可选用的试剂有：①e的浓溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
转化目标 (价态变化) 转化前的 含X物质 选择试剂(氧化 剂或还原剂) 转化后的 含X物质
第一组 ④ ⑤
第二组 ⑦
第三组 ③ ②④
第一组的实验现象是 。第二组实验转化前的含物质可选用试剂为 (填标号)，反应的化学方程式为 。第三组实验转化后的含X物质为 (填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
17．工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。
已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为 ， 。
(3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2， 。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度 (填“”“”或“”)。
(4)工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为 (用含的代数式表示)。
18．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为，沸点为，易遇水反应生成。某同学利用制备并测定其纯度，制备装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是 ，装置B中主要反应的离子方程式为 。
(2)制备NOCl时进行操作：(i)连接装置， ，加入药品；(ii)打开、，关闭，通入干燥纯净的，当装置中三颈烧瓶内 (填写实验现象)时停止通。(iii)关闭，打开和装置活塞，数分钟后关闭 ，打开 ，继续通入干燥纯净的，一段时间后，三颈烧瓶内现象为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。
(3)测定NOCl样品的纯度：取中所得产物溶于水(忽略的挥发)，配制溶液，量取于锥形瓶内，滴加的溶液恰好完全反应，NOCl样品的纯度为 %(用含a、b的代数式表示)。
19．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题：
I．HCOOH的分解涉及如下反应：
反应i：
反应ii：
(1)上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应能量变化的为 (填“”或“”)，反应的 。
(2)温度时，向2L恒容密闭容器中通入1molHCOOH(g)，发生上述反应。
①时，测得容器中和的浓度分别为和，则此时容器中 ，反应开始到的平均反应速率 mol。
②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．气体密度不变 B．气体总压强不变
C．的浓度不变 D．和的物质的量之比不变
Ⅱ．甲酸燃料电池装置可额外获得等工业原料
(3)物质为 (填化学式)，电池的负极反应式为 ，理论上，消耗标准状况下可获得的质量为 g。
20．淀粉作为原料可合成多种化工产品，流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称为 ，B→C反应的化学方程式为 。
(2)的结构简式为 ，的反应类型为 。
(3)的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)乳酸中官能团的名称为 ，J的结构简式为 。
(5)等物质的量的乳酸、和分别与足量的金属反应，产生的物质的量之比为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B D B C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C A BD AC
16．(1) 三 ⅥA
(2)
(3) 高锰酸钾溶液褪色 ① S 2:1
17．(1) 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率
(2)
(3)
(4)
18．(1) 保证反应容器内压强一致，便于分液漏斗的硝酸溶液滴下
(2) 检查装置气密性 充满黄绿色气体 有红褐色液体或黄色气体出现 处理尾气的E装置中的无法吸收和
(3)
19．(1)
(2) 0.06 BC
(3) 20
20．(1) 乙醇
(2) CH2=CH2 加成反应
(3) 酯化反应
(4) 羟基、羧基
(5)2：1：1