人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡聚焦突破7酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图
像分析
一、酸碱中和滴定曲线分析
关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系
关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系
续表
2.抓好“三步”，做出精准判断
（1）明确横、纵坐标含义：分析滴定曲线时，要分清加入的是酸溶液还
是碱溶液。
（2）抓住关键点：重视起点、交点、最高点和终点。利用起点可判断酸
或碱的强弱，计算电离常数；关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特
殊关系计算电离常数或水解常数。
（3）联系规律：注意运用电离平衡、水解平衡规律及电荷守恒、元素守
恒关系分析判断。
二、分布系数图像分析
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续表
√
√
【突破集训】
√
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√
√
√
2门世2有
3厚
1.明确“五点”，理解“过程”变化情况
常温下，用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定
20.00mL0.1000mol·L-1CH3C00H溶液，溶液的pH变化曲线如下图
所示。
PH12
3
87
2
1
4
I
I
I
0
5
10
15
20
VNaOH溶液)/mL
关键点
溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系
起点V
溶质是CH3COOH
(NaOH溶液
微粒浓度大小关系：
三
0
C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)
一半点V
溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa
(NaOH溶液
)
微粒浓度大小关系：c(CH3CO0)>
=10mL
c(Na+)>c(CH3COOH)c(H+)>c(OH-)
(点①)
元素守恒：c(CH3C0OH)+c(CH3CO0)=2c(Na+)
关键点
溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系
溶质是CH3 COONa和少量的CH3COOH
中性点pH=7(点②
微粒浓度大小关系：
c(Na)c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
恰好反应点V
溶质是CH3 COONa
(Na0H溶液)=20mL
微粒浓度大小关系：
(点③)
c(Na)>c(CH3COO-)>C(OH)>c(H+)
溶质是等物质的量的CH3 COONa和NaOH
过量1倍
微粒浓度大小关系：
(Na0H溶液)=40mL
c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)