(共33张PPT)
课后达标 素养提升
√
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
解析：选B。催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。
√
√
√
√
√
√
√
0 2 4 6 8 10
0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60
0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70
160
√
√
1.0 1.5 2.0
300 16
516 64
800 160
√
不变
√
√
√
2门世2有
3厚
A.溴水中存在平衡Br2+H20=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对于反应2H202=2H20+02↑，使用Mn02可增大制取02的反应速率
C.反应C2H4+H2=C2H6AH<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(①)+KCl()=K(g)+NaCl(I)
A.升高温度，X的体积分数减小
B.增大压强（减小容器的容积），Z的浓度不变
C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D.保持容器容积不变，充入一定量的Y,Y的转化率增大
解析：选C。正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X
的体积分数增大，故A错误；该反应前后气体分子数不变，增大压强，平
衡不移动，但容器容积缩小，Z的浓度增大，故B错误；保持容器容积不变
充入一定量的惰性气体，平衡不移动，Y的浓度不变，故C正确；保持容
器容积不变，充入一定量的Y,平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，
Y的转化率减小，故D错误。
A.温度、容器容积不变时，通入S02(g)
B.将NH4,HS固体全部移走
C.保持温度和容器容积不变，充入氮气
D.保持温度和压强不变，充入氮气
解析：选C。通入的S02(g)与H2S(g)反应生成S,生成物浓度减小，平衡
正向移动，A项不符合题意；将NH4HS固体全部移走，可看成起始加入生
成物，平衡逆向移动，B项不符合题意；保持温度和容器容积不变，充入
氮气，
反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，C项符合题意；保持
温度和压强不变，充入氮气，容器容积增大，相当于减小压强，平衡正向
移动，D项不符合题意
90
X
60
50
40
200
220240
260
280300T/℃
A.状态X时，v消耗(C0)>V生成(C0)
B.一定压强下，升高温度，C0的平衡转化率增大
C.相同温度时，增大压强，可以提高C0的转化率
D.状态X时，选择合适的催化剂，可以提高相同时间内C0的转化率(共35张PPT)
第二节 化学平衡
第4课时 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理
1.通过实验探究，理解温度对化学平衡的影响。
2.理解勒夏特列原理，能依据勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
01
知识点一 温度、催化剂对化
学平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响
（1）实验探究
实验原理
实验步骤 _______________________________________________________________________________________________________
实验现象 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色①______；浸泡在冰水中的烧瓶
内红棕色②______
实验结论
加深
变浅
加深
增大
逆反应
变浅
减小
正反应
续表
（2）影响规律
在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向⑨__________的方
向移动；降低温度，会使化学平衡向 ⑩__________的方向移动。
吸热反应
放热反应
（3）图像分析
__________________________________________________________ _________________________________________________________
1.在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否一定发生移动？
任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以改变温度，化学
平衡一定发生移动。
2.催化剂对化学平衡的影响
（1）影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组
成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
（2）图像分析
2.催化剂对化学平衡没有影响，但工业生产往往使用催化剂，目的是
_________________________________________。
增大化学反应速率，提高单位时间内的产量
（1）升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低( )
√
（2）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，化学平衡
常数一定增大( )
×
（3）升高温度，化学平衡常数一定增大( )
×
（4）平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生
移动( )
√
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
解析：选C。降低温度，正、逆反应速率都减小；又因该反应的正反应为
放热反应，所以降低温度，有利于平衡向正反应方向移动。
√
√
A.装置①烧瓶中气体颜色变浅
B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判
断平衡移动方向
C.装置③中平衡逆向移动
D.装置③中硝酸铵的扩散为放热过程
√
PART
02
知识点二 勒夏特列原理
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质
的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理也称
化学平衡移动原理。
2.适用范围：勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆反应
或未达到平衡的可逆反应均不能使用该原理。
3.平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种
改变。可概括为“外变大于内变”。
4.注意事项
（1）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动
的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特
列原理来判断平衡移动的方向。
（2）应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。
如改变平衡体系中固体或纯液体的量、在恒温恒容条件下充入惰性气体等，
并未改变影响化学平衡的条件。
下列事实能否用化学平衡移动原理来解释？请简述其理由。
（1）开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫
（3）合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率
答案：能，合成氨反应是气体体积减小的反应,增大压强，可促使平衡正向
移动，以提高原料的利用率。
1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
√
放热
增大
增大
减小
减小
不变
PART
03
课堂检测 巩固落实
A.升高反应的温度 B.增大容器的容积
C.恒容下通入氦气 D.分离出部分乙烯
√
解析：选C。该反应为吸热反应，升高反应的温度，平衡正向移动，乙烷
的平衡转化率增大，故A不符合题意；该反应为气体体积增大的反应，增
大容器的容积，压强减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故B
不符合题意；恒容下通入氦气，压强增大，但反应物和生成物浓度未变，
平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，故C符合题意；分离出部分乙烯，
乙烯浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故D不符合题意。
√
3.（2025·北京高二检测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
√
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体
解析：选C。正反应吸热，升高温度，平衡右移。若B、C都为固体，则气
体的平均相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，则气体的
总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小；若B、C
都是气体，则气体的总质量不变，总物质的量增加，气体的平均相对分子
质量减小，故B、D错误、C正确。
√
增大
增大
减小
增大
增大
不变
（3）保持温度和压强不变通入稀有气体，C的物质的量______，A的转化
率______。
减小
减小
解析：保持温度和压强不变通入稀有气体，反应体系容器容积增大，相当
于减小平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方
向移动，C的物质的量减小，A的转化率减小。
（4）保持温度和容器容积不变通入稀有气体，A的转化率______。
不变
解析：保持温度和容器容积不变通入稀有气体，各物质的浓度不变，正、
逆反应速率不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（5）保持温度和容器容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化
过程中，容器内气体的密度______。
不变
解析：保持温度和容器容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化
过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，故容器内气
体的密度不变。
