(共32张PPT)
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH
项目 纯水
①_________ ②__________ ③_____
④_________ ⑤_____ ⑥__________
溶液的酸碱性 ⑩______ ______ ______
中性
碱性
酸性
溶液的酸碱性
不一定
不一定
酸性
碱性
0
14
使用
方法
分类
干燥洁净的玻璃片或表面皿
干燥洁净的玻璃棒
标准比色卡
（1）升高温度水的电离程度增大，酸性增强( )
×
×
×
×
√
1.下列溶液一定显酸性的是( )
√
√
5
3
2
9
10
11
PART
02
项目
弱酸 强酸 弱碱 强碱
无限稀释
溶液稀释
___
____
________________
________________
____________
______________
5
11
约为7，略小于7
约为7，略大于7
3.3
11.7
2
11.7
10
PART
03
课堂检测 巩固落实
下列说法正确的是( )
A.草木灰可用于改良碱性土壤 B.肥皂水可使石蕊溶液变红
C.胃酸过多的人不宜多吃苹果 D.西瓜比酱油的酸性强
√
2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
√
A.12 B.12.3 C.13 D.14
√
√
（1）其中水的电离程度最大的是____（填序号，下同），水的电离程度
相同的是________。
⑥
②③④
A.酸性 B.碱性 C.中性
√
√
√(共33张PPT)
课后达标 素养提升
√
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③②
√
√
√
序号
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
A.1 B.4 C.5 D.6
√
√
√
√
6
0 2 4 6 8 10 12 14 16
4 4 4 4 6 8 10 10 10
√
√
√
√
实验序号
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
4
体积 甲 乙 丙 丁
10 10 10 10
5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性。
中
②写出按乙方式混合发生反应的离子方程式：________________________
______________________。
11
2门世2有
3厚
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH<7的溶液可能呈碱性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
解析：选B。氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①刀H=3的硫酸溶液
中c(H+)=10-3mol.L-1,
②醋酸为弱酸，不完全电离，所以
0.0001mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<10-4m0l·L-1,③溶液中的
c(H+)=1×10-4mol.L-1,④溶液中
=10-12
c(H+)=10-2mol·L-1;综上所述酸性由强到弱的顺序为④①③②
A.此溶液中c(NH3·H20)=1×10-3mol.L-1
B.此溶液中，由水电离出的c(0H-)=1.0×10-11mol·L-1
C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10
D.将此溶液与等体积的1.0×10-3mol·L-1盐酸反应，恰好完全中和
解析：选B。室温下，一定浓度氨水的pH为11，
(0H)=o-mol.L1=1×103molL1,由于NH3H20是一元弱
碱，不完全电离产生0H,因此此溶液中
c(NH3·H20)>1×10-3mol·L-1,故A错误；常温下pH=11的氨水中
氢氧根离子抑制水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为
1.0×10-11molL1,则氨水中由水电离产生的
c(0H)=10-11mol·L-1,故B正确；由于一水合氨是弱电解质，加水稀
释10倍，会促进一水合氨电离，导致氨氧根离子浓度大于原来的品，所以
10
