(共38张PPT)
第四节 沉淀溶解平衡
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，并能通过实验进行证明。
2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。
3.了解溶度积和离子积的关系，并能判断沉淀溶解平衡的移动方向。
知识点一 难溶电解质的沉淀
溶解平衡
2.沉淀溶解平衡的概念及表达式
（1）概念
在一定温度下，当难溶电解质的①____________的速
率相等时，得到其饱和溶液，建立动态平衡，称为沉
淀溶解平衡，如下图所示。
沉淀和溶解
3.沉淀溶解平衡的特征
不等于
相等
保持不变
4.沉淀溶解平衡的影响因素
（1）内因：难溶电解质本身的性质。
改变条件 平衡移动方向
①升高温度 ______ ______ ______ ______
②加水 ______ ______ ______ ______
______ ______ ______ ______
______ ______ ______ ______
右移
增大
增大
增大
右移
不变
不变
不变
左移
减小
增大
减小
左移
增大
减小
减小
（1）沉淀达到溶解平衡时,溶液中难溶电解质电离出的各种离子浓度均相
等( )
×
√
（3）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
×
×
√
1.（教材习题改编）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错
误的是( )
√
解析：选D。达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解的速率相等，各离子浓度
保持不变，故A正确；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解
限度，溶液为饱和溶液，故B正确；加入的难溶电解质会以沉淀的形式存
在，对溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；虽然难溶电解质在水中的
溶解度很小，但是极少量的难溶电解质可在水中完全溶解，故D错误。
√
√
PART
02
知识点二 溶度积常数及其应用
1.定义
化学式
（1）溶度积就是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘
积( )
×
（2）溶度积受离子浓度大小的影响( )
×
×
×
√
√
2.常温下几种难溶电解质的溶度积见下表：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积
√
√
PART
03
课堂检测 巩固落实
1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
√
√
√
√
减小
放热
(共33张PPT)
课后达标 素养提升
√
√
√
√
√
A.①③②④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
√
√
√
逆向移动
不变
2
有
√
√
√
√
是
颜色 黄色 绿色 蓝色
蓝色
2门世2有
3厚
A.CaC03沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.CaC03难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C.升高温度，CaC03的溶解度增大
D.向含CaC03沉淀的溶液中加入纯碱固体，CaC03溶解的量减少
解析：选A。加少量水，Fe(OH)3固体减少，仍得到相同温度下的饱和溶
液，c(Fe3+)不变，A符合题意；加入少量盐酸，Fe(OH)3固体减少，所得
溶液中c(Fe3+)增大，B不符合题意；加入少量FeCl3,所得溶液中c(Fe3+)
增大，Fe(OH)3固体增多，C不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增
大，Fe(OH)3固体减少，所得溶液中c(『e3+)增大，D不符合题意
0102030405060708090100
温度/℃
A.Ksp [Ca(OH)2]c(Ca2+).c2(OH
B.加入少量CaCl2粉末，溶液变浑浊
C.在空气中敞口久置只析出Ca(OH)z
D.水浴加热，溶液变浑浊
解析：选C。饱和澄清石灰水中存在Ca(OH)2的沉淀溶解平衡
Ca(0H)2(s)=Ca2+(aq)+20H-(aq)。
Ksp[Ca(OH)z]=c(Ca2+)·c2(OH-),A正确；
加入少量CaCl2粉末，
c(Ca2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，析出Ca(OH)2,溶液变浑浊，
B正
确；饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，水分挥发使Ca(OH)2析出，
Ca(0H)z与空气中的C02反应生成CaC03沉淀，因此在空气中敞口久置析
出Ca(OH)2和CaCO3,C错误；由题图可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的
升高而减小，故加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确。
A.向饱和AgC1水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B.AgNO3与NaCI混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(CI-)
C.温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(CI)=Ksp时，此溶液中必有AgCI沉
淀析出
D.Ksp(AgI)解析：选D。K即只与温度有关，温度不变，Ksp不变，A项错误；混合后
Ag+或CI-可能有剩余，不一定有c(Ag)=c(CI),B项错误；Q=Ksp时
沉淀与溶解处于平衡状态，没有AgC1沉淀析出，C项错误；难溶电解质的
类型相同时，溶度积越小，溶解度也越小，D项正确。
