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第二节 电解池
第2课时 电解原理的应用
1.通过对氯碱工业、电镀、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能相互
转化的实际意义。
2.能正确书写电解池的电极反应和总反应，认识电解在实现物质转化和储
存能量中的具体应用。
知识点一 电解饱和食盐水
1.电解饱和食盐水的原理
2.氯碱工业生产流程
（1）阳离子交换膜电解槽
气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，
也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量
和质量。
3.氯碱工业产品及其应用
×
（2）向氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( )
×
（3）电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料，如铁( )
×
×
（5）利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )
√
1.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是( )
√
√
（1）C、D分别是直流电源的两电极，C是电源的
____极，D是电源的____极。
负
正
（2）电解一段时间后，____由A口导出，____由B口导出。阴极附近溶液
碱性增强的原因是（用电极反应式表示）___________________________。
PART
02
知识点二 电镀 电冶金
电解
合金
2.电镀与电解精炼的比较
项目 电镀 电解精炼
装置示意图 _____________________________________________ __________________________________________________
阳极材料 镀层金属③____ ④__________________________
粗铜（含锌、银、金等杂质）
项目 电镀 电解精炼
阴极材料 镀件金属制品⑤____ ⑥______
阳极反应 ⑦__________________
阴极反应 ⑧__________________
溶液变化
纯铜
保持不变
减小
续表
1.上述电解精炼装置工作过程中，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等吗？
（3）实例：电解熔融氯化钠可以得到金属钠。装置示意图如下：
阴极反应： ________________，
阳极反应： ___________________，
总反应： ___________________________。
1.下列描述中，不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极
√
2.（2025· 沭阳高二检测）餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观
等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是( )
√
√
PART
03
知识点三 电解的相关计算
2.解题步骤
（1）正确书写电极反应式，注意阳极本身是否发生反应，当溶液中有多
种离子放电时，注意离子放电的顺序。
（2）根据得失电子守恒和各电极反应式，逐步计算各电极不同阶段的生
成物的物质的量。由此得出各电极质量的变化或各电极产生气体体积的定
量关系。
√
2.（2025·南京高二测试）用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子
的物质的量与产生气体总体积的关系如下图所示（气体体积均在相同状况
下测定）。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
√
PART
04
课堂检测 巩固落实
1.（2025·绵阳南山中学高二检测）下列关于电解的说法错误的是( )
A.电解过程中，两极分别发生氧化反应和还原反应
B.氯碱工业是指电解熔融的氯化钠
C.工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属
D.电解法是最强有力的氧化还原手段
解析：选B。氯碱工业是指电解饱和氯化钠溶液，故B错误。
√
√
3.（2025·上海普陀区高二月考）如下图所示，用有阳离子交换膜
（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的
是( )
√
4.（2025·桂林高二期末）利用如右图所示的装置模拟电解在工业生产中的
应用。下列说法正确的是( )
√
（1）电解精炼的原理如下图所示。
①纯铜薄片连接电源的____极。
负
解析：电解时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故纯铜薄片连接电源的负极。
②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是______。
解析：电解过程中锌会失电子生成锌离子，一段时间后，电解液中浓度增
大的金属阳离子是锌离子。
阴
②阳极的电极反应为___________________。
(共30张PPT)
课后达标 素养提升
√
√
√
4.（2025·青岛高二月考）电解在工业上的应用非常广泛。下列说法正确的
是( )
√
√
√
（1）直流电源的负极为___（填“A”或“B”）；该电解装置应选择____
（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
A
阳
解析：电解时，左室电极上水放电生成氢气，则左室为阴极室，连接电源
负极，右室为阳极室，阳极上氮氧化物放电生成硝酸；该装置回收硝酸，
故左室中硫酸根离子不能向右侧移动，该电解装置应选择阳离子交换膜。
√
√
√
11.（2025·郑州高二联考）运用电化学知识回答下列问题：
负极
1 120
左
2门世2有
3厚
A.两极得失电子数相等
B.阳极溶解的金属的物质的量之和等于析出的铜的物质的量
C.阴极质量增加bg,bD.阳极减少的xg质量为溶解的锌和铜的质量
解析：选D。由于粗铜中含有Zn和Ag,在电解过程中阳极先是锌失去电子
然后是铜失去电子，Ag形成阳极泥；而阴极一直是铜析出。在电解过程中
两极得失电子数相等，所以溶解的锌和铜的物质的量之和等于析出的铜的
物质的量，但由于M(Zn)>M(Cu),且还有一部分Ag形成阳极泥，所以
阳极减少的金属的质量大于阴极析出铜的质量，即b,（2025·渭南三贤中学高二检测)下图所示的A、B两个电解池中的电极
均为铂，在A池中加入0.05mol·L-1的CuCl2溶液，B池中加入
0.1mol·L-1的AgN03溶液，进行电解。电解初期，a、b、c、d四个电极
上所析出的物质的物质的量之比是(
a巾
b
C
d
B
解析：选A。由题图可知，为阴极，铜离子得到电子生成铜，电极反应为
Cu2++2e-二Cu;b为阳极，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为
2Cl-2e=Cl2个；c为阴极，银离子得到电子生成银，电极反应为
Ag++e=Ag;d为阳极，
水放电生成02和H+,电极反应为
2H20-4e=02个+4H+。根据得失电子守恒，电解初期，
a、b、c、
四个电极上析出四种物质的物质的量之比为2：2：4：1。
3.加碘食盐中添加较多的是碘酸钾(KI03),碘酸钾在工业上可用电解法制
取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KⅫ溶液为电解液，在一定条件下进行
电解
电解，化学方程式为KI+3H20
KI03+3H2↑。下列有关说法不正确
的是(
