山东省青岛市崂山区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青岛市崂山区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO32- + 2H2O=H2CO3 + 2OH-
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH-－4e- = O2↑ + 2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因CO32-的水解，溶液呈碱性，CO32-是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；
A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
C、乙烯的结构简式应为：CH2==CH2，故C错误；
D、原电池中不能发生这样的反应，因为原电池是没有通电就发生的，故D错误。
故选：C。
考点：离子方程式的书写
点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了。根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等。
2．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（ ）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，锌能自发与稀硫酸发生反应，硫酸为电解质溶液，故选C．
考点：考查原电池的构成条件
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸
B．用托盘天平称量8．75g食盐
C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5
【答案】C
【解析】
试题分析：量筒只能精确到0．1ml，A错误；用托盘天平只能精确到0．1g，B错误；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，没有450ml规格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C正确；D、广范pH试纸测得某溶液pH只能为正整数，D错误。
考点：考查化学实验仪器、PH试纸的应用。
4．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
SO2 (g)
HCl(g)
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH 溶液
过滤
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
加热
【答案】C
【解析】
试题分析：SO2中含有HCl(g)，可以利用HCl与饱和NaHSO3溶液可以发生反应，而SO2不能发生反应，然后用浓H2SO4对气体干燥就可以得到干燥、纯净的SO2，错误；B.Cl2中含有杂质HCl可以利用Cl2在饱和食盐水中不能溶解，而HCl可以溶液除去杂质，然后用浓H2SO4对气体进行干燥就可以得到干燥、纯净的Cl2(g)，正确；C.NH4Cl(aq)溶液中含有杂质Fe3＋(aq)，可以向溶液在加入少量的氨水，是溶液的pH增大到一定程度，使Fe3＋变为Fe(OH)3沉淀，然后将沉淀过滤除去，若使用NaOH 溶液，就会引入新的杂质离子，错误；D.若Na2CO3固体中含有杂质NaHCO3，可以将固体加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，最后得到的就是纯净的Na2CO3，正确。
考点：考查除杂方案的设计的正误判断的知识。
5．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。10 min后测得NH3的浓度为2 mol·L－1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1
C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
试题分析：0.2 mol·L－1·min－1，故B正确。
考点：本题考查化学反应速率。
6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣
C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣
【答案】B
【解析】
试题分析：加入铝粉产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性。A、铁离子在碱性溶液中不存在，但在酸性溶液都可以共存，不选A；B、碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应，所以肯定不共存，选B；C、碳酸氢根与氢离子反应，不能在酸性溶液中存在，但在碱性溶液中都可以存在，不选C；D、四种离子在碱性溶液中能存在，但在酸性溶液中不能存在，不选D。
考点：离子共存
【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。
7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硝酸银溶液、氯化氢
C．水、氨气 D．水、一氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．依题意知，液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾；A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；B、硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；C、氢氧化钾溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；D、一氧化碳不溶于水且与水不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，正确。
考点：考查物质沸点与压强的关系及相关物质的性质。
8．已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2 C. n1 ﹤ n2 D. c(F－)﹤c(CN－)
【答案】B
【解析】NaF溶液中存在Na+ H+ F— OH—，且F— + OH— = Na+ + H+
NaCN溶液中存在Na+ H+ CN— OH— ，且CN— + OH— = Na+ + H+
所以只要比较两者溶液中的c(H+)即可比较n1 、n2大小。
越弱越水解，由水解方程式知道：F— +H2O HF + OH— CN— +H2O HCN + OH—，即NaCN水解程度大，溶液的碱性强，c(H+)小，故NaCN溶液中离子浓度小。B正确。
9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查了化学实验装置的使用的相关知识
【名师点晴】检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。
10．（4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；
（2）实验室制取CO2气体 ；
（3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。
【答案】(1)OH-+H+=H2O
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析：．(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OH-+H+=H2O (2)实验室常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)少量CO2气体通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu(OH)2难溶于水，方程式为：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。书写常见的离子方程式。
点评：离子方程式的书写是常见的题型，书写时应注意物质的拆分问题。
11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，错误；B、简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，正确；C、简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D、简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，错误。
考点：本题考查原子结构。
12．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．铁和盐酸的反应：Fe+2 H+═Fe2++H2↑
B．大理石和稀盐酸的反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH﹣═CO32-+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【答案】B
【解析】A、铁和盐酸的反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A不选；
B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故选B；
C、碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不拆，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C不选；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生两组离子反应，Ba2+和OH﹣以及铜离子和硫酸根离子要符合组成比，正确离子方程式为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、化学式的组成比、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
13．由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是
A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3?
C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3
【答案】CD
?
【解析】看式量，要一个大于100，一个小于100即可。
14．下列说法正确的是
A．强电解质一定易溶于水
B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆）
D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析：A、强电解质是指在水溶液里或是熔融状态下完全电离的化合物，不一定易溶于水，比如硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，故A错误；B、强酸属于强电解质，完全电离，电离出的氢离子抑制了水的电离，所以强酸中水的电离程度弱于弱酸中水的电离，故B正确；C、升高温度，正逆反应速率都增大，v（正）不一定大于v（逆），故C错误；D、电化学腐蚀属于原电池原理，铁是负极，失电子发生氧化反应，故D错误。
考点：考查溶液中水的电离，温度对速率的影响，电化学腐蚀等知识
15．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
C．N2 → NO→ NO2 → HNO3
D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al 和氧气在加热时发生反应形成Al2O3，但是Al2O3难溶于水，因此不能与水反应形成Al(OH)3 ，错误；B．Si 在加热时与氧气反应形成SiO2，SiO2难溶于水，因此不能与水反应形成H2SiO3 ，错误；C．N2 在电火花作用下与氧气反应产生NO，NO与氧气在常温下反应形成NO2 ，NO2与水反应产生HNO3，每步转化通过一步反应能实现，正确。
考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。
16．（1）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为 ，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （写出精确计算结果）
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
（3）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。
（4）室温时，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L）时，溶液的pH=_______。
【答案】（1）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
9.9×10-7
（3）Cu(OH)2
（4） 11
【解析】
试题分析：（1）n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，二者反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，混合后溶液的pH=6，说明电离大于水解，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO—）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），c（CH3COO—）＞c（Na+），则粒子浓度大小为c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；根据电荷守恒c（CH3COO—）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），则c（CH3COO—）-c（Na+）= c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L；
（3）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 1.0×10－11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．Cu(OH)2的溶度积常数小于Mg（OH）2的溶度积常数，所以向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；
（4）Mg2+沉淀较为完全是的浓度小于10-5mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），则c2（OH-）=Ksp/ c（Mg2+）=1.0×10－11/10-5=10-6 mol/L，c（OH-）=10-3 mol/L，则c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11。
考点：离子浓度大小比较，溶液的酸碱性，pH的计算
17．（10分）如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）写出该反应的方程式
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程 ，
（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入 。
④有 生成则证明有Cl－。
【答案】（1）AC （2）2Na+Cl2==2NaCl （点燃）
（3）
（4）硝酸银（或答硝酸酸化的硝酸银）、白色沉淀
【解析】氯气具有强氧化性，钠是活泼的金属，二者化合生成氯化钠，属于放热反应。氧化钠是离子化合物，不是分子，其形成过程为。B是错误的。答案选AC；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银，现象是产生白色沉淀。
18．（10分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，作用是 。
试管b中的现象是 ，作用是 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）品红溶液褪色，漂白性；石蕊试液变红，酸性。
【解析】
试题分析：（1）铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O；（2）反应产生的SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊试液变为红色。
考点：考查铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质的检验的知识。
19．（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为 。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
【答案】（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水
（2）吸收反应中生成的水　（3）吸收反应中生成的CO2
（4）10
（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　
为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
【解析】
试题分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A装置的作用是加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水。（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。
若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，从A，B，C，的作用可以看到：A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物总质量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解产生的水，和Na2CO3·xH2O失去的水，C管增重0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：
2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑
168 1 18 44
Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g
所以Na2CO3·xH2O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g ，
所以Na2CO3·xH2O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g
所以x的值为10。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　
为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收。
考点：碳酸氢钠 碳酸钠
点评：熟悉碳酸氢钠和碳酸钠的性质此类问题不难解决。
碳酸氢钠的化学性质
1.与酸反应
与HCl反应：NaHCO?+HCl ==== NaCl+ H?O+ CO?↑
与CH?COOH反应：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑
2.与碱反应
与氢氧化钠反应：NaHCO?+NaOH==== Na2CO?+ H2O
与氢氧化钙反应：要分过量和少量。
少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na2CO?+ CaCO?↓+ 2H?O
3.加热
受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
4.电离
碳酸氢钠电离方程式 NaHCO?=Na+ + HCO3﹣。
碳酸钠的化学性质
1 风化
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
2 与酸反应
Na2CO3+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H2CO3
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H2CO3====H2O + CO2↑
Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3
3 与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
4 与盐反应
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓
5 与H2O、CO2反应
Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）
20．(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________(填下列序号字母)。
a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。
（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是______________。
【答案】（1）（6分）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d
（2）（10分）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；
2.24；蒸发浓缩（或加热浓缩）；冷却结晶
（3）（2分）a （4）（2分）缺少尾气处理装置
【解析】
试题分析：（1）根据仪器a的构造特点判断仪器a的名称是长颈漏斗；氨气的干燥用碱石灰，应放在干燥管中，故装置B、D的作用是制取纯净、干燥的氨气，装置A、C的作用是制取纯净、干燥的氧气，装置A为固液不加热制备气体的装置，结合题给试剂判断装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，平衡装置内的压强，但氨气极易溶于水，锥形瓶内液体不应是饱和食盐水，选d。（2）分析甲同学的实验方案，反应一段时间后，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；将甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置铜和稀硫酸的混合物中，一段时间后，溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；由反应方程式知若制得纯净的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比为3:2，n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=0.15mol，则需硝酸的物质的量为0.1mol，又氨气按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，根据氮原子守恒，理论上所需氨气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）甲同学操作使G处圆底烧瓶中含有硝酸蒸气，若要制得硝酸铵，应再通入一定量的氨气，操作为关闭K3并熄灭酒精灯，选a；（4）该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置。
考点：考查含氮化合物的性质和相互转化关系，实验方案的分析评价，化学实验基本操作。
21．（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体 g。
⑵需要蒸发掉 g水。
【答案】 ⑴12.5g。 ⑵50g
【解析】（1）设需要加入氯化钠的质量是m，则，解得m＝12.5g。
（2）设需要蒸发的溶剂质量是n，则根据蒸发过程中溶质不变可知，100×10％＝（100－n）×20％，解得n＝50g。
22．（8分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则
（1）A的分子式是 ，甲的电子式是 。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
【答案】（1）（3分） NH3， （2）2Al +2OH-- + 2H2O == 2AlO2-- + 3H2↑（2分）
（3）4NH3（g）+ 5O2（g）==4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1（3分）
【解析】
试题分析：物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。
（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH-- + 2H2O == 2AlO2-- + 3H2↑。
（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1。
考点：考查无机框图题推断
23．[化学——选修5：有机化学基础]
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
【答案】（1） ；苯乙炔（2）取代；消去 （3） 4
（4）+（n-1）H2
（5）、、、。（6）
【解析】
试题分析：（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔。
（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。
（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。
（4）根据原子信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方 程式为
。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为、、、。
（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为
考点：考查有机物推断与合成