山东省青岛市城阳第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青岛市城阳第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
【答案】A
【解析】
试题分析：A减少为a mol /L，由B的反应速率及反应时间可以算出B减少为a/3 mol/L，C增加2a / 3 mol/L，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明m+n=p+q,故D的变化为2a / 3 mol/L，由此可以算出m:n:p:q=3:1:2:2，故选A
考点：反应速率的计算
点评：平衡时，化学反应速率之比等于化学计量数之比是解此题的关键
2．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是 （ ）
A．氧化性：A2>B2>C2 B．还原性：A－>B－>C－
C．单质活动性：C2>B2>A2 D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生
【答案】A
【解析】
3．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
【答案】C
【解析】
试题分析：A、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D，不能据此判断平衡状态，故A错误；B、增大压强，反应物和生成物物质的量浓度都增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；C、单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成，同时有5n mol B消耗，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D、容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡状态判断的相关知识。
4．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d 104s1
【答案】C
【解析】考查核外电子排布规律，根据基态原子的电子排布式可知ABCD中未成对电子数分别是4、1、6、1，答案选C。
5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【解析】该电池总反应为Mg+H2O2Mg(OH)2;
负极反应为Mg-2e-Mg2+,即Mg作负极,A项错误;
正极反应为H2O2+2e-2OH-,H2O2发生还原反应生成OH-,故B项错误、C项正确;原电池中阴离子Cl-移向负极,D项错误。
6．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z
B．在t1min时，该反应达到了平衡状态
C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX
【答案】C
【解析】
试题分析：A。根据反应图像可知X是反应物，Y、Z是生成物，由于通过t1时间后各种物质的物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，在相同的时间内，三种物质的物质的量变化比是：X：Y：Z=0.8：1.2：0.4=2:3:1,所以该反应的方程式是2X3Y+Z，正确。B．在t1min时，由于各种物质的浓度不再发生变化，所以该反应达到了平衡状态，正确；C．t1min时，X、Y、Z的反应速率都不再发生变化，但是它们的速率不相等，错误；D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ，就会消耗2mol的X，同时生成2molX，则X的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，正确。
考点：考查图像法在化学平衡状态的判断、反应方程式中物质之间的关系及反应速率的关系的应用的知识。
7.2克8.1克100克
【答案】B
【解析】
试题分析：各金属的物质的量分别为Al:0.4mol,Mg:0.3mol,Al:0.3mol,盐酸的物质的量为0.3mol，对于金属Mg和Al，根据化学反应，盐酸的量不足，按盐酸的量来计算产生氢气的质量，产生氢气都是0.15mol，Na与盐酸反应后，还能与水反应，则Na产生的氢气为0.2mol，则同温同压下产生气体的质量比是4:3:3，答案选B。
考点：考查钠、镁、铝的性质
8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应，产生2mol气态NO时，反应过程中能量变化为946kJ+498kJ-2×632kJ=-180 kJ，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，A错误。B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，B错误。C．由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确。D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，D错误，答案选C。
考点：考查化学反应与能量、物质的类型判断的知识
9．下列变化中，没有化学反应发生的是
A．蔗糖炭化 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨的液化
【答案】D
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，蔗糖炭化、煤的气化、石油裂化都有新物质生成，属于化学变化，氨的液化，是氨由气态变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，答案选D。
考点：考查化学变化的特征
10．可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热，看有无气体放出
B．滴加盐酸，看有无气体放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成
【答案】C
【解析】加热时，无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠粉末，碳酸氢钠都会分解放出气体，A错；B、D两选项中，无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠粉末，都会有相同的现象；溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液，若混有碳酸钠，则会产生白色沉淀；若无碳酸钠则不会产生沉淀。
11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3 ＞ Al(OH)3
C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O
D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
【答案】C
【解析】
12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
【答案】AC
【解析】
根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可以得出：A为O这一列的一个元素，C为F这一列的一个元素；根据“B2＋和C－具有相同的电子层”可得出：B在C的下一周期，且是Be这一列；根据“A、B在同一周期”和“这一类题一般只考前20个元素”可得出个元素。A--S B--Mg C—F。再根据所说知识，可知AC正确。
13．铜有两种天然同位素63 29Cu和65 29Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则63 29Cu的原子个数百分数为
A．75% B．25% C．50% D．45%
【答案】A
【解析】
试题分析：元素近似相对原子质量=同位素的质量数1×该同位素的原子个数百分数比+同位素的质量数2×该同位素的原子个数百分数比，63.5=63×x%+65×（1－x%），解得：x=75%，选项A正确。
考点：考查元素近似相对原子质量。
14．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32－+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+
【答案】D
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，错误；B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，不写沉淀，错误；C．醋酸钠溶液和盐酸混合生成醋酸和氯化钠，反应的离子方程式为CH3COO-+H+═CH3COOH，错误；D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+，正确。
【考点定位】离子方程式正误判断
【名师点睛】本题考查离子方程式正误判断，可根据反应原理及离子方程式的书写规律进行解答。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．
15．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是
A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④
【答案】B
【解析】
试题分析：A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③，形成CH3CHO，错误；B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①，形成CH3CH2ONa和H2，正确；C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，被破坏的键是①，错误；D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④，形成CH2=CH2，错误。
考点：考查乙醇的化学性质及断键部位的知识。
16．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是 _________
（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L
（3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ?mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ?mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
【答案】（1）M（2）1×10-10（3）＜（4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ?mol-1
【解析】
试题分析：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N的关系是吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M；（2）25℃条件下，因盐酸抑制水的电离，pH=4的盐酸溶液中的OH-来源于水的电离，故c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)aq=1×10-14/10-4mol/L=1×10-10mol/L；（3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；（4）1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）会放出290KJ的能量，即2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ?mol-1。
考点：考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断。
17．（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为 ，上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入 ；
（4）写出F中发生反应的化学方程式 。
（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：
根据以上流程，回答以下问题。
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 、 （写出两条）。
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是 ；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成 色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【答案】（一）（1）（3分）；（2）分液漏斗 ；B；
（3）饱和食盐水 ；（4）Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O
（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）；
（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色
【解析】
试题分析：（一）（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2的 ，所以A中发生化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，在该反应中，Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子2e-，所以氧化剂为MnO2 ，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化，所以HCl是还原剂。在反应过程中，1mol二氧化锰反应转移2mole --，用双线桥法表示电子转移是；（2）仪器a为名称是分液漏斗，为了除去氯气中含有的杂质气体HCl要用饱和食盐水洗涤，导气管连接方式是长进短出，所以上述装置中有一处明显错误，就是B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；（3）通过B是为了除去HCl，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，所以B中盛放的饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；
（二）（1）海带中含有KI在灼烧时其中的有机物燃烧变为CO2、H2O，剩余残留固体中含有KI，第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是研磨、搅拌、加热煮沸等能加快溶解速度的措施；（2）将含有难溶性固体杂质及可溶性的KI溶液提供过滤分离，然后向滤液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，利用反应产生的I2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳是与水互不相溶的液体，密度比水大，碘的四氯化碳溶液现紫色，剩余如第④通入的Cl2是与NaI溶液反应，⑤步再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色AgI沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【考点定位】考查氯气的实验室制备、杂质的除去、装置正误判断、元素的检验方法和操作现象的分析的知识。
【名师点睛】碘元素在自然界中在海带中含量丰富，其中的碘以I-存在，可以将海带灼烧，然后溶解过滤，利用AgI是黄色既不溶于水，也不溶于酸的性质，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验，也可以利用KI有还原性，Cl2将其氧化为I2，根据I2在水中溶解度小，在有机物中溶解度大，利用CCl4或汽油萃取，根据有机物水溶液颜色加以鉴定；Cl2在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，制取装置是烧瓶，通过分液漏斗加入浓盐酸，由于浓盐酸有挥发性，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，干燥时可以利用浓硫酸的吸水性及氯气与浓硫酸不能反应的性质进行。氯气有毒，是大气污染物，要根据其以强碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。
18．四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是 ；试剂Y为 。（2）B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，
D中官能团的名称是 。
（3）E→F的化学方程式是 ?。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： ?。
（5）下列叙述正确的是______。
a. B的酸性比苯酚强
b. D不能发生还原反应c. E含有3种不同化学环境的氢
d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃
【答案】（1）甲苯 酸性高锰酸钾
（2）取代反应 羧基 、羰基
（3）
（4）
（5）a d
【解析】
试题分析：（1）甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则A是甲苯，Y是酸性高锰酸钾；
（2）B→C的反应类型为取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；
（3）E→F是卤代烃的水解，化学方程式是；
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)，则W所有可能的结构简式为、；
（5）a. 苯甲酸的酸性比苯酚强，正确；b. D中含有羰基，可以发生还原反应，错误；c. E含有4种不同化学环境的氢，错误；d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃，正确，答案选ad。
考点：有机推断
19．（13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中 ，D中 。
实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。
【答案】（13分）
（1）检查装置的气密性（1分） （2）托盘天平（2分）
（3）检验SO2是否除尽（2分）
（4）ca（2分）使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收（2分）偏低（2分）
（5）1：1（2分）
【解析】
20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．
（1）此时A的浓度为__________，
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．
（3）B的平均反应速率为__________．
（4）x=__________．
【答案】（1）0.75mol/L（2）3mol（3）0.05mol/(L·min)（4）x=2
【解析】
试题分析：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
5min时(mol):n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min时c(A):c(B)=3:5，则(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，
（1）此时A的浓度c(A)==0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量n(A)=n(B)=3mol，故答案为：3mol；
（3）v(B)==0.05mol/(L?min)，故答案为：0.05mol/(L?min)；
（4）=0.1mol/(L?min)，则x=2，故答案为：2。
考点：考查了化学平衡计算的相关知识。
21．（12分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）写出化合物F的结构简式：________________。
（2）写出反应①的化学方程式： __________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式： _________________________________。
E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式： _____________________________________________。
【答案】
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（4）4 （5）HO－CH2－CHO HCOOCH3
【解析】
试题分析：由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，则（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式
；
（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种，（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。
考点：有机综合推断。
22．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：
（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_________________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式： 。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；
A→H 。
（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。
【答案】1）钝化（1分）； Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：B是单质，A是化合物，A的浓溶液与B反应得到得到D、E、F，其中F是红棕色气体，则F为NO2，A为HNO3，E与NaOH反应反应得到I是红褐色沉淀，则I为Fe（OH）3，可推知B为Fe、E为Fe（NO3）3、D为H2O，F与D反应生成A与G，G与J反应得到F，则G为NO、F为O2，稀硝酸与过量的Fe反应生成生成H为Fe（NO3）2，结合转化关系可知L为Fe（OH）2，K为NaNO3，
（1）Fe和浓硝酸在常温下难反应，原因是发生钝化，但加热后却可以，反应的化学方程式为 Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；
（2）F→G的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；A→H的反应方程式为3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；
（3）L转化成I的现象是：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
考点：考查无机框图题推断