山东省招远市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省招远市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是
A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4
【答案】D
【解析】
试题分析：设镁和铝的质量为mg，mg的镁和稀盐酸反应生成的氢气的物质的量为m/24 mol，mg铝与足量的稀盐酸反应生成的氢气物质的量为m/18mol，镁和铝的氢气的体积比为（m/24）∶（m/18）=3∶4
考点：有关物质的量的计算。
2．储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（ ）
A.浓H2SO4的吸水性和酸性 B.浓H2SO4的脱水性和吸水性
C.浓H2SO4的强氧化性和吸水性 D.浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
【答案】D
【解析】常温下铁在浓H2SO4中发生钝化，浓H2SO4吸水后变为稀H2SO4，而稀H2SO4具有酸的通性（酸性）。
3．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞⑤＞④＞③
C．③＞④＞⑤＞①＞② D．⑤＞④＞③＞②＞①
【答案】C
【解析】
试题分析：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故选C。
考点：考查烷烃沸点高低比较，掌握烷烃的沸点规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。
4．右图为某原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜极流向锌极 B．铜极质量增加
C．锌极上有气泡产生 D．锌极上发生氧化反应
【答案】D
【解析】由图可知，锌电极为负极，失去电子的一极，发生氧化反应；铜电极为正极，电子流入的一极，发生还原反应；
A错，电子由负极经导线流向正极，即由锌流向铜；B错，铜电极上的氢离子得到电子，有气泡生成；C错，锌极逐渐溶解，铜表面才有气泡；D正确，负极失去电子，发生氧化反应，即锌发生氧化反应；
5．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑
【答案】B
【解析】
试题分析：A、是热分解反应，不选A；B、是热还原法，选B；C、是置换法，不选C；D、电解法，不选D。
考点： 金属的冶炼
6．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3HCl，加热促水解且溶液中HCl挥发，平衡向右移动，最终得到Fe(OH)3而得不到无水FeCl3，④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，⑤正确；选项A符合题意。
考点：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等
7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．氯化铝
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸钠溶液中存在CO32－的水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，但由于生成的氢氧化钠不挥发，因此蒸干碳酸钠溶液最终仍然得到碳酸钠固体，A正确；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、CO2和水，因此蒸干碳酸氢钠溶液最终得到碳酸钠固体，B不正确；C、亚铁离子不稳定，极易被氧化生成铁离子。虽然铁离子水解，但由于生成的硫酸难挥发，因此最终得到硫酸铁固体，C不正确；D、氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到的是氢氧化铝固体，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液蒸干后物质成分的有关判断
8．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
【答案】B。
【解析】
反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平衡是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平衡生成C、D的物质的量相等，故比值不变。
9．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (　 )
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag
【答案】B
【解析】
试题分析：人体的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液，就会发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;产生的AgCl不稳定，在光的照射下发生分解反应：2AgCl2Ag+Cl2↑. 分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。因此选项是B。
考点：考查AgNO3溶液在痕检破案中的应用的知识。
10．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯 D．1，2，4-三甲基-1-丁醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A．没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质应该名称是2，4-二甲基己烷，错误；B．应该尽量的使取代基的编号最小，该物质名称是3，3，4-三甲基己烷，错误；C．符合烯烃的系统命名方法，正确；D．碳链的第一个C原子上不能有取代基，没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质的系统命名名称是3-甲基2-己醇，错误。
考点：考查有机物系统命名的知识。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A错误；B．硝酸是氧化性酸，则Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe3O4＋NO3—＋28H+===NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH===CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C错误；D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，即OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
12．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化学式可以表示为Fe3C2
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
【答案】C
【解析】
试题分析：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C。
考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。
13．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
【答案】B
【解析】
试题分析：A不可以判断就是产生了乙炔而导致了酸性高锰酸钾被反应使得紫色褪去，因为可能产生了PH3，H2S等导致了高锰酸钾与之发生了氧化还原反应而使得紫色褪去了。B中，碳酸钠可以发生水解反应而显碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，加热之后酚酞变红，说明水解过程是吸热过程。C中，氯气与水的反应是生成盐酸与次氯酸，所以首先是石蕊试液变为紫色，继而紫色因为次氯酸的强氧化性而褪色，所以C错误。D中，该反应只是一个复分解反应，不涉及到氧化还原反应所以反应的生成物与反应物的碳与氯的化合价始终没有发生变化，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到。
考点：对几种典型的实验现象的研究与实验结论的探讨。
14．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3–>B2–>A–
【答案】A
【解析】考查元素周期律知识
三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属性A>B>C，它们的阴离子还原性C3–>B2–>A–,气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属性是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A15．下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、CO与氧化铜生成CO2，A项正确；B、铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，B项正确；C、下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是，C项错误；D、盐酸与碳酸钾反应生成CO2和氯化钾，D项正确；答案选C。
考点：考查除杂质
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为___________________。
（4）25 ℃时，H2SO3HSO3-＋H+的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）； 66.7%；
（2）＜； I2；
（3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；
（4）1.0×10－12； 增大
【解析】
试题分析：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=c(TaI4)c(S2)/c2(I2)；若K=1，设容器体积为1L， I2的平衡转化率为a，加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，则参加反应的I2是amol，平衡时生成TaI4和S2各0.5amol，剩余I2为（1-a）mol，根据K= c(TaI4)c(S2)/c2(I2)= 0.5a×0.5a/（1-a）2=1，a=66.7%;
（2）该反应为吸热反应，温度T2端利于反应正向进行，温度较高，温度T1端利于反应逆向进行，温度较低，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；
（3）I2遇到淀粉会变蓝，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应为H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；
（4）Ka＝c(HSO3-)c(H+)/c(H2SO3)，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，Kh= c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-)=Kw/ Ka=10-14/10-2=10-12；当向NaHSO3溶液中加入少量I2时，二者发生氧化还原反应，溶液中c（HSO3-）减小，则c(H2SO3) /c(HSO3-)增大。
考点：平衡常数及转化率，平衡移动，氧化还原反应，电离平衡常数和水解平衡常数的计算
17．（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E
（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．加聚反应
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）ABC；（2）CD；
（3）HOOC-COOH，＋2C2H5OH＋2H2O。
【解析】
试题分析：反应①发生加成反应，根据反应②的产物以及 信息，Br应加成到第二个碳原子上，即A的结构简式为：，根据信息，得出B的结构简式为：，根据第一个信息，C的结构简式：，D的结构简式：，反应⑦发生酯化反应，化合物E的结构简式：，（1）根据上述分析，含有羧基的物质是化合物B、化合物C、化合物D，即选项ABC正确；（2）反应①是加成反应，反应②是取代反应，反应④是取代反应，反应⑤是取代反应，反应⑦是取代反应，因此没涉及还原反应(加氢去氧)和加聚反应，因此CD符合题意；（3）和D互为同系物说明只含羧基，且含有2个羧基，同系物：组成相似，相差若干个－CH2，因此含碳最少，与D互为同系物的结构简式：HOOC－COOH，发生酯化反应的实质：酸去羟基醇去氢，因此此反应是：＋2C2H5OH＋2H2O。
考点：考查有机信息的处理、官能团的性质、同系物、有机反应类型等知识。
18．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
【答案】
【解析】
19．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。
（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+ 2Al3+ +3H2↑
（3）阴极的电极反应式为： 。
【答案】(1) 除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜
(2)A （3）6H++6e－=3H2↑。
【解析】
(1)有机物洗去表面油污，这是相似相溶原理的应用。
(2)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。由题意可知，电解后在阳极应生成氧化铝，故阴极正常生成氢气，而阳极氢氧根离子放电生成氧气，氧气再氧化铝片在表面形成氧化膜。
20．（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过 (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了 性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为 。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 。
【答案】（1）碱石灰（CaO或NaOH固体），脱水性；（2）①+1价；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+；
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；（3）①Fe2+；②K2SO4，0.78g；③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O；
【解析】
试题分析：（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO或NaOH固体）；脱水性；
（2）①优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
②亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；
（3）①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
②1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，根据流程可知，K2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；
1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：K2SO4 ；0.78；
③无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：
2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：
2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O。
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；根据化学式判断化合价；浓硫酸的性质的相关知识。
21．（8分）A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01 mol A在1.456 L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54 g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16 g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1∶4。求A的分子式。
【答案】C3H6O2
【解析】因黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质的量之比为1∶4，故氧气过量。通过浓硫酸后的气体为CO2和O2的混合物。设Mg与O2、CO2反应分别生成MgO的物质的量为x、y：
2Mg+O2====2MgO 2Mg+CO2====2MgO+C
0.5x x y 0.5y
解得：x=y=0.06 mol，过量的n(CO2)=0.03 mol，生成的n(CO2)=0.03 mol，生成的n(H2O)=0.54 g/18 g·mol-1=0.03 mol。0.01 mol A的质量m(A)=［0.03×44+0.54-(1.456÷22.4-0.03)×32］ g=0.74 g,M(A)==74 g·mol-1
设A的分子式为C3H6Oz，有3×12+6×1+16z=74,z=2，A的分子式为C3H6O2。
22．如图，已知有以下物质相互转化
（1） A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ，C溶液中溶质的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。
（4） 有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？ 。
【答案】（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）
（1）HCl；KOH
（2）4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 （或Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3↓ ）；2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）加入还原性铁粉
【解析】
试题分析：白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，
（1）A转化成B及气体是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则加入的试剂的化学式为HCl；C为氢氧化钾，化学式为KOH，故答案为：HCl；KOH；
（2）由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液中加入Fe的有关离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）FeCl2溶液若变质，溶液中会存在少量FeCl3，为了不引进新的杂质，可以向FeCl2溶液中加入少量的铁粉，将FeCl3中铁离子还原成亚铁离子，故答案为：在溶液中加入少量还原铁粉。
考点：考查了Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系的相关知识。
23．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置________________。
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有________________；C与D 能形成化合物的电子式______________________。
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________。
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
【答案】（1）O＝C＝O，第二周期第ⅥA族
（2）离子键、非极性共价键（或共价键），
（3）SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl （4）Cl，b、d
【解析】
试题分析：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。则
（1）A为碳元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O＝C＝O；B为氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、共价键；C与D 能形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，则电子式为。
（3）D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl。
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c错误；d．最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致，d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，e错误，答案选bd。
【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，注意电子式的书写。易错点和难点是非金属性强弱比较，解答时注意金属性、非金属性强弱比较实验事实。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。