新人教版九年级化学下册同步测试：8.2 金属的化学性质（解析版）
文档属性
| 名称 | 新人教版九年级化学下册同步测试：8.2 金属的化学性质（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 112.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-07 09:40:44 | ||
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文档简介
新人教版九年级下册《8.2
金属的化学性质》同步练习卷
一、基础训练
1．小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
3．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Mg+CuOCu+MgO
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
4．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌．下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是（ ）
A．都能导电
B．都能传热
C．密度各不相同
D．都能与稀盐酸反应
6．下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO4
7．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色
B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少
D．有棕色沉淀生成
8．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．铁丝的表面积
B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度
D．铁的着火点
9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导．对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧
B．看颜色
C．测密度
D．加入稀硫酸
10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A．上浮一些
B．不变
C．下沉一些
D．无法判断
11．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同
( http: / / www.21cnjy.com )的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
12．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
14．有等质量的A、B两金属，相对原子质量
( http: / / www.21cnjy.com )Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
15．把某稀硫酸分为等体积
( http: / / www.21cnjy.com )的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
16．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分6分）
17．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量
( http: / / www.21cnjy.com )颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式 ．
18．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： ；
因素二： ；
因素三： ．
26．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条） ；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 （填名称）最好，理由是 ．
三、解答题（共1小题，满分0分）
19．（2012 当涂县三模）小娟
( http: / / www.21cnjy.com )想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．
二、拓展训练
20．下表是某种常见金属的部分性质．
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm2
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 ．
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
21．试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
22．根据金属活动顺序表的有关知识
( http: / / www.21cnjy.com )，回答下列问题：用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序．
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等
( http: / / www.21cnjy.com )、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
24．（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ；
（2）在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ．
25．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：黄铜中锌的质量分数？
新人教版九年级下册《8.2
金属的化学性质》同步练习卷
参考答案与试题解析
一、基础训练
1．小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用．
【解答】解：A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A不正确；
B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；
C．铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，故C不正确；
D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了铝及其氧
( http: / / www.21cnjy.com )化物的性质，难度不大，注意铝和浓硝酸、浓硫酸的钝化现象中，不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．
2．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
3．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Mg+CuOCu+MgO
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、Mg+CuOCu+MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
4．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，故选项说法正确．
B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如2H2O22H2O+O2↑，有有单质和化合物生成，故选项说法错误．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成化合物，故选项说法错误．
D、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌．下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是（ ）
A．都能导电
B．都能传热
C．密度各不相同
D．都能与稀盐酸反应
【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，金属有导电性和导热性等多种特性．
【解答】解：A、导电性，是金属的共性，故A错误；
B、导热性也是金属的共性，故B错误；
C、金属的密度不同，大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，故C错误；
D、金属活动性顺序在氢之
( http: / / www.21cnjy.com )前的，可以和稀盐酸反应，金属活动性顺序在氢之后的都不能与稀盐酸反应，金、银、铜的活动性都在氢之后，所以都不能与稀盐酸反应，故D正确．
故选D．
【点评】要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识
6．下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO4
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．
【解答】解：
A、金属镁和稀硫酸反应，可以生成硫酸镁，故A正确，不符合题意；
B、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeCl2可以生成；故B正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeSO4可以生成，故C正确，不符合题意．
D、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但符合题意．
故选：D．
【点评】掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子．
7．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色
B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少
D．有棕色沉淀生成
【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析．
【解答】解：铁在金属活动性顺序表中排在
( http: / / www.21cnjy.com )氢的前面，可以置换出酸中的氢，将适量铁粉加入盐酸中，生成氯化亚铁和氢气，反应现象为：铁粉不断减少，有无色气体生成，溶液为浅绿色．
故选D．
【点评】本题考查铁与盐酸，要理解其反应原理，熟记反应现象，知道亚铁离子为浅绿色．
8．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．铁丝的表面积
B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度
D．铁的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可燃物燃烧除与温度有关外，还与氧气的浓度有关．铁在氧气中能够燃烧，在空气中不能燃烧就说明铁燃烧与氧气的浓度有关．
【解答】解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关．
故选B．
【点评】本题主要考查燃烧方面的知识，解答时要充分理解并不是所有物质在温度达到着火点时遇氧气就能燃烧，因为有些物质燃烧与氧气的浓度有关．
9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导．对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧
B．看颜色
C．测密度
D．加入稀硫酸
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
B、根据黄铜和金的颜色相同进行分析；
C、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析；
D、根据锌会与稀硫酸反应进行分析．
【解答】解：A、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，用火烧可以鉴别，故A正确；
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，看颜色不能鉴别，故B错误；但符合题意．
C、合金的密度和纯金的密度不同，测密度可以鉴别，故C正确；
D、加入稀硫酸后，黄铜中的锌会与稀硫酸反应生成氢气，金不会与稀硫酸反应，现象不同，加入稀硫酸可以鉴别，故D正确；
故选B．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有
( http: / / www.21cnjy.com )盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A．上浮一些
B．不变
C．下沉一些
D．无法判断
【考点】金属的化学性质．
【专题】学科交叉型；压轴实验题．
【分析】运用溶液的密度增大会使小球上浮，液体密度越大所受的浮力就越大解答．
【解答】解：稀盐酸和铁反应生成氯化
( http: / / www.21cnjy.com )亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，小球受到的浮力等于液体的密度乘以万有引力常数再乘以小球排开的液体的体积，所以液体的密度增大，小球受到的浮力不变等于小球自身受到的重力，液体密度变大，排开液体的体积变小浮力才不变，所以小球就上浮，故A说法正确．
故答案选A．
【点评】解答该题只要分析清楚变化前后溶液的溶质质量分数的变化即可较快得出答案，要明白液体的浮力和液体的密度有关．
11．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相
( http: / / www.21cnjy.com )同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据所给信息，稀硫酸是足量的，投入等质量的镁和铁，可通过计算分析出两种金属产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．
【解答】解：由于投入等质量的镁和铁且
( http: / / www.21cnjy.com )都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A．
【点评】天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量．
12．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】学科交叉型；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；函数图像的应用．
【分析】根据金属的活动性镁＞铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝；
根据金属与足量稀硫酸反应放出氢气的质量
( http: / / www.21cnjy.com )=×金属质量，等质量的镁片和铝片与足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比；据此可判断等质量铝完全反应放出氢气质量大量镁片．
【解答】解：由于金属镁的活动性大于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片；据此可判断图D错误；
假设两种金属的质量为m，则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量==；
铝完全反应产生氢气的质量==．
因为＜，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图A、图B错误；
故选C．
【点评】根据金属活动性可判断金
( http: / / www.21cnjy.com )属与酸反应的剧烈程度；根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断，等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小；此类问题多由这两个方面进行判断．
13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；金属与金属材料．
【分析】由图可以看出，最后铝和铁生成的
( http: / / www.21cnjy.com )氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
【解答】解：A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误．
C、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54
294
18
98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
56
98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确．
D、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误．
故选C
【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气的质
( http: / / www.21cnjy.com )量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．
14．有等质量的A、B两金属
( http: / / www.21cnjy.com )，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的
( http: / / www.21cnjy.com )多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
【解答】解：A、金属的活动性越强的，和
( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量
( http: / / www.21cnjy.com )守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
15．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧
( http: / / www.21cnjy.com )杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
【考点】常见化学反应中的质量关系；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应
( http: / / www.21cnjy.com )后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应
( http: / / www.21cnjy.com )产生氢气质量=×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．
故选D
【点评】此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．
16．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．
【分析】这个题目有个公式，只要找出化合价和相对原子质量的关系即可．
【解答】解：设金属的元素符号是A，金属的相对原子质量是B，金属在化合物中的化合价是X，生成氢气的质量是m．
A+XHCl═AClx+H2↑
B
X
n
m
═
得：m=
∴从结果可以看出，氢气质量的大小取决于的大小，的比值越大，则氢气的质量就越大．
A、══；B、══；C、══；D、═；比较四个选项的大小，可以发现A的比值最大，因此A项生成的氢气就最多，故选A．
【点评】这个题可以分别写出四个方程式并计算出氢气的质量，本题的这种方法适合选择题，在考试中能够节约时间，要记住这个公式．
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分6分）
17．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO ．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗
( http: / / www.21cnjy.com )粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，镁能与氧气反应生成氧化镁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁．
【解答】解：
（1）镁在空气中燃烧是与氧气反应生成了氧化镁，故填：2Mg+O22MgO；
（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【点评】本题考查了常见物质反应的化学方程式的书写，完成此题，可以依据反应的实质进行，书写方程式时要注意配平．
18．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： 金属的活动性强弱 ；
因素二： 酸溶液中溶质的质量分数 ；
因素三： 金属的表面积大小 ．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
【专题】实验性简答题．
【分析】本题是对影响金属与酸反应的
( http: / / www.21cnjy.com )剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．
【解答】解：①镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关．
②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关．
③盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
答案：因素一：金属的活动性强弱；
因素二：金属的表面积．
因素三：酸溶液中溶质的质量分数
【点评】本考点主要考查了影响金属与酸
( http: / / www.21cnjy.com )发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度进行探究，同学们要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．
26．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条） 排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体 ；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 Zn （填名称）最好，理由是 反应速率适中 ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且在金属活动性顺序中越靠前的金属活动性就越强．
【解答】解：
（1）由于金属镁、锌、铁都可以和稀盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应生成气泡，而且反应速率依次减弱，而铜不能和稀盐酸反应，说明只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应，而且越靠前的金属活动性越强，故答案为：排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体
（2）由于金属镁、锌、铁都可以和稀盐酸反应氢气和相应的盐，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（3）由于金属镁和盐酸反应过
( http: / / www.21cnjy.com )快，而铁和盐酸反应时速率很慢，而锌和盐酸反应速率比较适中，因此比较适合在实验中制取氢气，故答案为：Zn，反应速率适中
故答案为：
（1）排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体；
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）Zn；反应速率适中．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．
三、解答题（共1小题，满分0分）
19．（2012 当涂县三
( http: / / www.21cnjy.com )模）小娟想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 Cu﹣Zn 合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；
【解答】解：（1）根据提供的盐酸可知只有两
( http: / / www.21cnjy.com )种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu﹣Zn组合符合该条件；
（2）设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.4g
x=13g
所以合金中铜的质量分数为×100%=60%．
故答案为：（1）Cu﹣Zn；（2）答：该合金中铜的质量分数为60%．
【点评】本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、拓展训练
20．下表是某种常见金属的部分性质．
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm2
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 做导线 ．
（2）该金属的活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
【考点】金属的化学性质；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．
【专题】物质的性质与用途；实验设计题．
【分析】物质的性质决定用途，而用途又反应性质
( http: / / www.21cnjy.com )．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．该金属与铁的活动性强弱的比较可以利用金属与盐溶液反应来验证．
【解答】解：该金属的导电性能和导热性能都很好
( http: / / www.21cnjy.com )，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．因要比较该金属与铁的活动性强弱，所以我们可用该金属与铁的亚铁盐溶液来反应，验证活动性的强弱．
故答案为：（1）做导线；
（2）强；
（3）猜想：该金属比铁活泼；
验证方法：把该金属片和铁片分别加进相同的盐酸中；
现象：如果该金属放出气泡的速度比铁快；
结论：该金属的活动性比铁强．
【点评】在猜想时可以猜想正确也可以错误，但不能漫无目的进行猜想，同时你的猜想也应与是否容易进行验证挂钩，不能随心所欲．
21．试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
【考点】化学实验方案设计与评价；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据物质的性质结合实验现象进行分析，磁铁能将铁粉吸引，碳不能被磁铁吸引，可以据此设计实验完成解答．
【解答】解：铁粉能被磁铁吸引
( http: / / www.21cnjy.com )，而炭粉不能，所有可以设计设计实验为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有．
故答案为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有．
【点评】本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的实验现象进行．
22．根据金属活动顺序表的有关知
( http: / / www.21cnjy.com )识，回答下列问题：用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属稀盐酸反应的 剧烈程度 ，可以判断金属活动性强弱的顺序．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．据此进行分析解答．
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面
( http: / / www.21cnjy.com )的金属能置换出酸中的氢．Mg、Zn、Cu三种金属中镁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应，且镁与盐酸的反应比锌与盐酸的反应越剧烈；铜位于氢的后面，不能与盐酸反应，由此可得出，Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Cu．
故答为：剧烈程度．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质
( http: / / www.21cnjy.com )量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．该反应的基本类型为 置换 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 ①③ （填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题．
【分析】（1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放
( http: / / www.21cnjy.com )入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．
【解答】解：
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢
( http: / / www.21cnjy.com )气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所
( http: / / www.21cnjy.com )以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═
( http: / / www.21cnjy.com )FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入
( http: / / www.21cnjy.com )质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．
【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
24．（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 铜 ，滤液为 氯化锌和氯化氢 ；
（2）在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 铜 ，滤液为 氯化锌 ．
【考点】金属的化学性质．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】考虑：黄铜的组成为锌和铜的合金；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；稀盐酸是否过量．
【解答】解：
（1）根据金属活动性顺序可知，锌与稀盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸反应，而铜与稀盐酸不反应，故在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为铜，滤液中溶质为氯化锌和氯化氢；
（2）根据金属活动性顺序
( http: / / www.21cnjy.com )可知，锌与稀盐酸反应，而铜与稀盐酸不反应，故在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为铜，滤液中溶质为氯化锌．
故答案为：
（1）铜，氯化锌和氯化氢；（2）铜；氯化锌
【点评】根据金属活动性顺序：氢前的金属与酸反应，而氢后的金属不与酸反应，进行处理．
25．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：黄铜中锌的质量分数？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据金属与酸反应的条件可知
( http: / / www.21cnjy.com )，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出化学方程式，由化学方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数．
【解答】解：设合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
2
x
1.0g
=
解得：x=32.5g
黄铜中锌的质量分数为：×100%=65%
答：黄铜中锌的质量分数65%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．欲正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．
金属的化学性质》同步练习卷
一、基础训练
1．小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
3．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Mg+CuOCu+MgO
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
4．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌．下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是（ ）
A．都能导电
B．都能传热
C．密度各不相同
D．都能与稀盐酸反应
6．下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO4
7．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色
B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少
D．有棕色沉淀生成
8．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．铁丝的表面积
B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度
D．铁的着火点
9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导．对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧
B．看颜色
C．测密度
D．加入稀硫酸
10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A．上浮一些
B．不变
C．下沉一些
D．无法判断
11．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同
( http: / / www.21cnjy.com )的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
12．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
14．有等质量的A、B两金属，相对原子质量
( http: / / www.21cnjy.com )Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
15．把某稀硫酸分为等体积
( http: / / www.21cnjy.com )的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
16．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分6分）
17．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量
( http: / / www.21cnjy.com )颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式 ．
18．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： ；
因素二： ；
因素三： ．
26．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条） ；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 （填名称）最好，理由是 ．
三、解答题（共1小题，满分0分）
19．（2012 当涂县三模）小娟
( http: / / www.21cnjy.com )想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．
二、拓展训练
20．下表是某种常见金属的部分性质．
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm2
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 ．
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
21．试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
22．根据金属活动顺序表的有关知识
( http: / / www.21cnjy.com )，回答下列问题：用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序．
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等
( http: / / www.21cnjy.com )、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
24．（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ；
（2）在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 ，滤液为 ．
25．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：黄铜中锌的质量分数？
新人教版九年级下册《8.2
金属的化学性质》同步练习卷
参考答案与试题解析
一、基础训练
1．小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用．
【解答】解：A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A不正确；
B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；
C．铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，故C不正确；
D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了铝及其氧
( http: / / www.21cnjy.com )化物的性质，难度不大，注意铝和浓硝酸、浓硫酸的钝化现象中，不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．
2．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
3．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Mg+CuOCu+MgO
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、Mg+CuOCu+MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
4．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，故选项说法正确．
B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如2H2O22H2O+O2↑，有有单质和化合物生成，故选项说法错误．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成化合物，故选项说法错误．
D、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌．下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是（ ）
A．都能导电
B．都能传热
C．密度各不相同
D．都能与稀盐酸反应
【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，金属有导电性和导热性等多种特性．
【解答】解：A、导电性，是金属的共性，故A错误；
B、导热性也是金属的共性，故B错误；
C、金属的密度不同，大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，故C错误；
D、金属活动性顺序在氢之
( http: / / www.21cnjy.com )前的，可以和稀盐酸反应，金属活动性顺序在氢之后的都不能与稀盐酸反应，金、银、铜的活动性都在氢之后，所以都不能与稀盐酸反应，故D正确．
故选D．
【点评】要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识
6．下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO4
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．
【解答】解：
A、金属镁和稀硫酸反应，可以生成硫酸镁，故A正确，不符合题意；
B、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeCl2可以生成；故B正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeSO4可以生成，故C正确，不符合题意．
D、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但符合题意．
故选：D．
【点评】掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子．
7．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色
B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少
D．有棕色沉淀生成
【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析．
【解答】解：铁在金属活动性顺序表中排在
( http: / / www.21cnjy.com )氢的前面，可以置换出酸中的氢，将适量铁粉加入盐酸中，生成氯化亚铁和氢气，反应现象为：铁粉不断减少，有无色气体生成，溶液为浅绿色．
故选D．
【点评】本题考查铁与盐酸，要理解其反应原理，熟记反应现象，知道亚铁离子为浅绿色．
8．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．铁丝的表面积
B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度
D．铁的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可燃物燃烧除与温度有关外，还与氧气的浓度有关．铁在氧气中能够燃烧，在空气中不能燃烧就说明铁燃烧与氧气的浓度有关．
【解答】解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关．
故选B．
【点评】本题主要考查燃烧方面的知识，解答时要充分理解并不是所有物质在温度达到着火点时遇氧气就能燃烧，因为有些物质燃烧与氧气的浓度有关．
9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导．对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧
B．看颜色
C．测密度
D．加入稀硫酸
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
B、根据黄铜和金的颜色相同进行分析；
C、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析；
D、根据锌会与稀硫酸反应进行分析．
【解答】解：A、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，用火烧可以鉴别，故A正确；
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，看颜色不能鉴别，故B错误；但符合题意．
C、合金的密度和纯金的密度不同，测密度可以鉴别，故C正确；
D、加入稀硫酸后，黄铜中的锌会与稀硫酸反应生成氢气，金不会与稀硫酸反应，现象不同，加入稀硫酸可以鉴别，故D正确；
故选B．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有
( http: / / www.21cnjy.com )盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A．上浮一些
B．不变
C．下沉一些
D．无法判断
【考点】金属的化学性质．
【专题】学科交叉型；压轴实验题．
【分析】运用溶液的密度增大会使小球上浮，液体密度越大所受的浮力就越大解答．
【解答】解：稀盐酸和铁反应生成氯化
( http: / / www.21cnjy.com )亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，小球受到的浮力等于液体的密度乘以万有引力常数再乘以小球排开的液体的体积，所以液体的密度增大，小球受到的浮力不变等于小球自身受到的重力，液体密度变大，排开液体的体积变小浮力才不变，所以小球就上浮，故A说法正确．
故答案选A．
【点评】解答该题只要分析清楚变化前后溶液的溶质质量分数的变化即可较快得出答案，要明白液体的浮力和液体的密度有关．
11．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相
( http: / / www.21cnjy.com )同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据所给信息，稀硫酸是足量的，投入等质量的镁和铁，可通过计算分析出两种金属产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．
【解答】解：由于投入等质量的镁和铁且
( http: / / www.21cnjy.com )都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A．
【点评】天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量．
12．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】学科交叉型；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；函数图像的应用．
【分析】根据金属的活动性镁＞铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝；
根据金属与足量稀硫酸反应放出氢气的质量
( http: / / www.21cnjy.com )=×金属质量，等质量的镁片和铝片与足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比；据此可判断等质量铝完全反应放出氢气质量大量镁片．
【解答】解：由于金属镁的活动性大于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片；据此可判断图D错误；
假设两种金属的质量为m，则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量==；
铝完全反应产生氢气的质量==．
因为＜，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图A、图B错误；
故选C．
【点评】根据金属活动性可判断金
( http: / / www.21cnjy.com )属与酸反应的剧烈程度；根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断，等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小；此类问题多由这两个方面进行判断．
13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；金属与金属材料．
【分析】由图可以看出，最后铝和铁生成的
( http: / / www.21cnjy.com )氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
【解答】解：A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误．
C、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54
294
18
98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
56
98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确．
D、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误．
故选C
【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气的质
( http: / / www.21cnjy.com )量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．
14．有等质量的A、B两金属
( http: / / www.21cnjy.com )，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的
( http: / / www.21cnjy.com )多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
【解答】解：A、金属的活动性越强的，和
( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量
( http: / / www.21cnjy.com )守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
15．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧
( http: / / www.21cnjy.com )杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
【考点】常见化学反应中的质量关系；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应
( http: / / www.21cnjy.com )后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应
( http: / / www.21cnjy.com )产生氢气质量=×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．
故选D
【点评】此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．
16．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．
【分析】这个题目有个公式，只要找出化合价和相对原子质量的关系即可．
【解答】解：设金属的元素符号是A，金属的相对原子质量是B，金属在化合物中的化合价是X，生成氢气的质量是m．
A+XHCl═AClx+H2↑
B
X
n
m
═
得：m=
∴从结果可以看出，氢气质量的大小取决于的大小，的比值越大，则氢气的质量就越大．
A、══；B、══；C、══；D、═；比较四个选项的大小，可以发现A的比值最大，因此A项生成的氢气就最多，故选A．
【点评】这个题可以分别写出四个方程式并计算出氢气的质量，本题的这种方法适合选择题，在考试中能够节约时间，要记住这个公式．
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分6分）
17．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO ．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗
( http: / / www.21cnjy.com )粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，镁能与氧气反应生成氧化镁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁．
【解答】解：
（1）镁在空气中燃烧是与氧气反应生成了氧化镁，故填：2Mg+O22MgO；
（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【点评】本题考查了常见物质反应的化学方程式的书写，完成此题，可以依据反应的实质进行，书写方程式时要注意配平．
18．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： 金属的活动性强弱 ；
因素二： 酸溶液中溶质的质量分数 ；
因素三： 金属的表面积大小 ．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
【专题】实验性简答题．
【分析】本题是对影响金属与酸反应的
( http: / / www.21cnjy.com )剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．
【解答】解：①镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关．
②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关．
③盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
答案：因素一：金属的活动性强弱；
因素二：金属的表面积．
因素三：酸溶液中溶质的质量分数
【点评】本考点主要考查了影响金属与酸
( http: / / www.21cnjy.com )发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度进行探究，同学们要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．
26．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条） 排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体 ；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 Zn （填名称）最好，理由是 反应速率适中 ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且在金属活动性顺序中越靠前的金属活动性就越强．
【解答】解：
（1）由于金属镁、锌、铁都可以和稀盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应生成气泡，而且反应速率依次减弱，而铜不能和稀盐酸反应，说明只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应，而且越靠前的金属活动性越强，故答案为：排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体
（2）由于金属镁、锌、铁都可以和稀盐酸反应氢气和相应的盐，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（3）由于金属镁和盐酸反应过
( http: / / www.21cnjy.com )快，而铁和盐酸反应时速率很慢，而锌和盐酸反应速率比较适中，因此比较适合在实验中制取氢气，故答案为：Zn，反应速率适中
故答案为：
（1）排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气体；
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）Zn；反应速率适中．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．
三、解答题（共1小题，满分0分）
19．（2012 当涂县三
( http: / / www.21cnjy.com )模）小娟想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 Cu﹣Zn 合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；
【解答】解：（1）根据提供的盐酸可知只有两
( http: / / www.21cnjy.com )种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu﹣Zn组合符合该条件；
（2）设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.4g
x=13g
所以合金中铜的质量分数为×100%=60%．
故答案为：（1）Cu﹣Zn；（2）答：该合金中铜的质量分数为60%．
【点评】本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、拓展训练
20．下表是某种常见金属的部分性质．
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm2
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 做导线 ．
（2）该金属的活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
【考点】金属的化学性质；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．
【专题】物质的性质与用途；实验设计题．
【分析】物质的性质决定用途，而用途又反应性质
( http: / / www.21cnjy.com )．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．该金属与铁的活动性强弱的比较可以利用金属与盐溶液反应来验证．
【解答】解：该金属的导电性能和导热性能都很好
( http: / / www.21cnjy.com )，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．因要比较该金属与铁的活动性强弱，所以我们可用该金属与铁的亚铁盐溶液来反应，验证活动性的强弱．
故答案为：（1）做导线；
（2）强；
（3）猜想：该金属比铁活泼；
验证方法：把该金属片和铁片分别加进相同的盐酸中；
现象：如果该金属放出气泡的速度比铁快；
结论：该金属的活动性比铁强．
【点评】在猜想时可以猜想正确也可以错误，但不能漫无目的进行猜想，同时你的猜想也应与是否容易进行验证挂钩，不能随心所欲．
21．试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
【考点】化学实验方案设计与评价；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据物质的性质结合实验现象进行分析，磁铁能将铁粉吸引，碳不能被磁铁吸引，可以据此设计实验完成解答．
【解答】解：铁粉能被磁铁吸引
( http: / / www.21cnjy.com )，而炭粉不能，所有可以设计设计实验为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有．
故答案为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有．
【点评】本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的实验现象进行．
22．根据金属活动顺序表的有关知
( http: / / www.21cnjy.com )识，回答下列问题：用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属稀盐酸反应的 剧烈程度 ，可以判断金属活动性强弱的顺序．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．据此进行分析解答．
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面
( http: / / www.21cnjy.com )的金属能置换出酸中的氢．Mg、Zn、Cu三种金属中镁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应，且镁与盐酸的反应比锌与盐酸的反应越剧烈；铜位于氢的后面，不能与盐酸反应，由此可得出，Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Cu．
故答为：剧烈程度．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质
( http: / / www.21cnjy.com )量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．该反应的基本类型为 置换 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 ①③ （填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题．
【分析】（1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放
( http: / / www.21cnjy.com )入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．
【解答】解：
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢
( http: / / www.21cnjy.com )气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所
( http: / / www.21cnjy.com )以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═
( http: / / www.21cnjy.com )FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入
( http: / / www.21cnjy.com )质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．
【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
24．（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 铜 ，滤液为 氯化锌和氯化氢 ；
（2）在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为 铜 ，滤液为 氯化锌 ．
【考点】金属的化学性质．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】考虑：黄铜的组成为锌和铜的合金；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；稀盐酸是否过量．
【解答】解：
（1）根据金属活动性顺序可知，锌与稀盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸反应，而铜与稀盐酸不反应，故在黄铜中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为铜，滤液中溶质为氯化锌和氯化氢；
（2）根据金属活动性顺序
( http: / / www.21cnjy.com )可知，锌与稀盐酸反应，而铜与稀盐酸不反应，故在黄铜中加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体为铜，滤液中溶质为氯化锌．
故答案为：
（1）铜，氯化锌和氯化氢；（2）铜；氯化锌
【点评】根据金属活动性顺序：氢前的金属与酸反应，而氢后的金属不与酸反应，进行处理．
25．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：黄铜中锌的质量分数？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据金属与酸反应的条件可知
( http: / / www.21cnjy.com )，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出化学方程式，由化学方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数．
【解答】解：设合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
2
x
1.0g
=
解得：x=32.5g
黄铜中锌的质量分数为：×100%=65%
答：黄铜中锌的质量分数65%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．欲正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．
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